2016年山东省潍坊市高考化学二模试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理 D．84消毒液在日常生活中广泛应用，其有效成分是Ca（ClO）2
2．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取．下列说法正确的是（ ） A．氢化钙是一种强氧化剂
B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水
C．氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含H﹣H键
D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙 3．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是（ ） 选叙述 实验现象 解释 项 A 反萃取法提取碘的CCl4溶液中的向富碘的CCl4溶液中加碘 入足量水、振荡、静置、分液 产生蓝色沉淀 在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液 向0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸 让蛋白质从水溶液中析出 碘在水中溶解度比在CCl4中大 2Fe3++Fe═3Fe2+ 3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓ H+抑制Fe2+水解 重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度 B C D 振荡试管颜色加深 将CuSO4溶液加入蛋白质中发生盐析 A．A B．B C．C D．D 4．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核
黄素分子的结构为：
已知：
有关核黄素的下列说法中，正确的是（ ） A．该物质属于有机高分子 B．不能发生酯化反应
C．不能与氢气发生加成反应
D．酸性条件下加热水解，有CO2生成
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5．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，2Li++FeS+2e该电池中正极的电极反应式为：﹣
═Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是（ ）
A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B．用水作电解质溶液
C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子核外电子与X、Y、Z
X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，Y原子的最外原子的核外内层电子数相同．
层电子数是内层电子的3倍．而Z不能形成双原子分子．下列说法正确的是（ ） A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19 B．W的阴离子半径小于Li+
C．W与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物 D．X、Y的简单气态氢化物的稳定性：X＞Y 7．已知pAg=﹣lg（Ag+），Ksp（AgCl）=1×10﹣12．如图是向10ml AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（ ）
A．相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等 B．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L C．图中x的坐标为
D．0.1mol/L的NaCl溶液换成0.1mol/L的NaI溶液时，图象变为虚线部分
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体． 已知：①S2Cl2不稳定，进一步氧化可得SCl2
②S2Cl2和SCl2 都与水反应，2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，3SCl2+4H2O═2S↓+H2SO4+64HCl
③几种物质的熔沸点如表： S SCl2 S2Cl2 物质 445 59 137 沸点/℃ 113 熔点/℃ ﹣122 ﹣77 如图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量Cl2制取S2Cl2的装置（部分夹持、加热装
置已略去）
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（1）B装置中仪器a的名称 ．
（2）装置的连接顺序是（每个装置只能使用一次） ． （3）装置D的作用是 ．
（4）实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时，当 时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯．
（5）由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是 ，该操作的温度范围是 ．
（6）请设计实验验证所得产品中是否含有杂质SCl2： ．
9．钒及其化合物广泛应用于催化剂和新型电池等．工业上以富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：
（1）该工艺可循环利用的物质有 ．
（2）焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为 ，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠．用Na2CO3代替NaCl的优点是： ．
（3）234g固体偏钒酸钠在煅烧过程中，固体的质量减少值△W随温度变化的曲线如图所示．其分解过程中 ，（NH4VO3的相对分子质量为117）
a、先分解失去NH3，再分解失去H2O b、先分解失去H2O，再分解失去NH3 c、同时失去NH3和H2O d、同时失去H2、N2和H2O
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（4）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO2）2SO4，并配成250ml溶液．取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定，消耗标准液10.00ml．离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O产品的纯度为 ．
（5）V2O5 具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl2和VO+．该反应的离子方程式为 ．用V2O5、KMnO4分别于浓盐酸反应制取等量的Cl2时，消耗V2O5、KMnO4的物质的量之比为 ．
10．CO2和CH4均为温室气体，研究它们具有重要的意义．
（1）已知CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol则CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H= kJ/mol．
（2）以CO2和NH3为原料合成尿素是研究CO2的成功范例．在尿素合成塔中反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=﹣86.98kJ/mol反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，如图为特定条件下，不同水碳比
和温度对CO2平衡转化率
的影响曲线．
①为提高CO2的转化率，生产中除控制温度外，还可采取的措施有 、 ②当温度高于190℃，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是 （3）向1.0L的密闭容器中通入0.2mol NH3和0.1mol CO2，在一定的温度下，发生反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应时间与气体总压强p的数据如下表： 0 10 20 30 40 50 65 80 100 时间/min 7.85 6.37 5.78 5.24 4.93 4.67 4.45 4.45 总压强p/100kPa 9.53 用起始压强和总压强计算平衡时NH3 的转化率为 ，0﹣80min内CO2的平均反应速率是 ．
（4）氨基甲酸铵NH2COONH4极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）= ；NH4+水解平衡常数值为 ．
【物质结构与性质】
11．氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素．回答下列问题
（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为 ，Fe3+比Fe2+稳定的原因是 ． （2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 ．
（3）含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN﹣中C原子的杂化类型为 ，1mol的SCN﹣中含π键的数目为 NA．
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（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为 ．
NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8（5）FeO、
×10﹣2nm、6.9×10﹣2nm，则熔点FeO NiO（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ．
（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如图2所示．P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为 cm．（用含a的代数式表示）
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