2016年山东省潍坊市高考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理 D．84消毒液在日常生活中广泛应用，其有效成分是Ca（ClO）2 【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色；
B．氨氮废水中N为﹣3价，可利用氧化还原反应原理转化为无毒物质； C．牺牲阳极的阴极保护法利用的原电池原理； D．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；
【解答】解：A．碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，如果溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故A正确；
B．氨氮废水中N为﹣3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；
C．牺牲阳极的阴极保护法利用的原电池原理，故C正确；
D.84消毒液在日常生活中广泛应用，其有效成分是NaClO，故D错误； 故选：D．
2．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取．下列说法正确的是（ ） A．氢化钙是一种强氧化剂
B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水
C．氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含H﹣H键
D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙 【考点】氧化还原反应．
【分析】供氧时发生CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，氢化钙中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：供氧时发生CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑， A．氢化钙中H元素的化合价升高，为还原剂，故A错误；
B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气发生氧化还原反应，生成CaO、水，故B正确； C．氢化钙（CaH2）含离子键，是离子化合物，固体中含H﹣H键，故C正确； D．金属钙与氢化钙均与水反应生成氢气，滴加水不能鉴别，故D错误； 故选BC．
3．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是（ ） 选叙述 实验现象 解释 项 A
反萃取法提取碘的CCl4溶液中的向富碘的CCl4溶液中加碘在水中溶解度比在第6页（共18页）
碘 B 在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液 向0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸 让蛋白质从水溶液中析出 B．B C．C 入足量水、振荡、静置、分液 产生蓝色沉淀 CCl4中大 2Fe3++Fe═3Fe2+ 3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓ H+抑制Fe2+水解 重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度 C D 振荡试管颜色加深 将CuSO4溶液加入蛋白质中发生盐析 A．A D．D 【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．根据相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水；
B．亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀； C．酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子； D．重金属盐能使蛋白质发生变性．
【解答】解：A．根据相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液，虽然碘在水中的溶解度低，但因为水的量大，导致碘溶于水中，但该实验不能说明碘易溶于水，故A错误；
B．亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀，该实验现象及解释都正确，故B正确；
C．酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和NO，导致溶液颜色加深，与盐类水解无关，故C错误；
D．重金属盐能使蛋白质发生变性，硫酸铜属于重金属盐，使蛋白质发生变性，硫酸钠等盐溶液能使蛋白质发生盐析，故D错误； 故选B．
4．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核
黄素分子的结构为：
已知：
有关核黄素的下列说法中，正确的是（ ） A．该物质属于有机高分子 B．不能发生酯化反应
C．不能与氢气发生加成反应
D．酸性条件下加热水解，有CO2生成 【考点】有机物的结构和性质．
第7页（共18页）
【分析】有机物分子中含有C=N，可发生加成、氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有
根据信息可知，它在酸性条件下水解可生成
，即碳酸，可生成CO2，以此解答该题．
【解答】解：A．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，不是高分子化合物，故A错误；
B．含有羟基，可发生酯化反应，故B错误；
C．含有苯环，可与氢气发生加成反应，故C错误； D．含有
根据信息可知，它在酸性条件下水解可生成
，即
碳酸，可生成CO2，故D正确． 故选D． 5．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，2Li++FeS+2e该电池中正极的电极反应式为：﹣
═Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是（ ）
A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B．用水作电解质溶液
C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS 【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li﹣Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li﹣e﹣═Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣═Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS═Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，反应式是2Li++2e﹣═2Li．
【解答】解：A、Li和Al都属于金属，在电池中作为负极材料，所以Li﹣Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；
B、Li和水反应生成LiOH和氢气，所以电解质溶液不能是电解质的水溶液，故B错误； C、根据正极反应2Li++FeS+2e﹣═Li2S+Fe与负极反应2Li﹣2e﹣═2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe，故C正确；
D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣═2Li，故D错误． 故选C．
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子核外电子与X、Y、Z
X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，Y原子的最外原子的核外内层电子数相同．
层电子数是内层电子的3倍．而Z不能形成双原子分子．下列说法正确的是（ ） A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19 B．W的阴离子半径小于Li+
C．W与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物 D．X、Y的简单气态氢化物的稳定性：X＞Y 【考点】原子结构与元素周期律的关系．
第8页（共18页）
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，则X是C元素；
Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍，为O元素；W的阴离子核外电子与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W为H元素；
而Z不能形成双原子分子，则Z为Ne或Ar元素；
A．W、X、Y、Z原子最外层电子数分别是1、4、6、8；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小； C．W是H元素、Y是O元素，非金属元素之间易形成共价键；
D．X是C、Y是O元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．
【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，则X是C元素；
Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍，为O元素；W的阴离子核外电子与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W为H元素；
而Z不能形成双原子分子，则Z为Ne或Ar元素；
A．W、X、Y、Z原子最外层电子数分别是1、4、6、8，所以这四种元素原子最外层电子数=1+4+6+8=19，故A正确；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子比较H﹣＞Li+，故B错误；
C．非金属元素之间易形成共价键，W是H元素、Y是O元素，所以二者易形成共价化合物，故C错误；
D．X是C、Y是O元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞X，所以X、Y的简单气态氢化物的稳定性：Y＞X，故D错误； 故选A．
7．已知pAg=﹣lg（Ag+），Ksp（AgCl）=1×10﹣12．如图是向10ml AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（ ）
A．相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等 B．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L C．图中x的坐标为
D．0.1mol/L的NaCl溶液换成0.1mol/L的NaI溶液时，图象变为虚线部分 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【分析】A．氯离子浓度大小影响氯化银的溶解度； B．根据pAg=﹣lg{c（Ag+）}求出Ag+的浓度；
C．x点c（Ag+）=10﹣6 mol?L﹣1，根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠； D．由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小．
第9页（共18页）
【解答】解：A．溶液中氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，则AgCl在水中的溶解度较大，故A错误；
B．图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100 mol?L﹣1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol?L﹣1，故B错误；
C．x点c（Ag+）=10﹣6 mol?L﹣1，一般认为溶液中离子浓度小于10﹣5 mol?L﹣1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol?L﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为，故C正确；
D．与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol?L﹣1的NaCl换成0.1mol?L﹣1
NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误． 故选C．
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体． 已知：①S2Cl2不稳定，进一步氧化可得SCl2
②S2Cl2和SCl2 都与水反应，2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，3SCl2+4H2O═2S↓+H2SO4+64HCl
③几种物质的熔沸点如表： S SCl2 S2Cl2 物质 445 59 137 沸点/℃ 113 熔点/℃ ﹣122 ﹣77 如图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量Cl2制取S2Cl2的装置（部分夹持、加热装
置已略去）
（1）B装置中仪器a的名称 蒸馏烧瓶 ．
（2）装置的连接顺序是（每个装置只能使用一次） ACEBD ．
（3）装置D的作用是 防止空气中的水蒸气进入装置B，吸收多余的氯气 ．
（4）实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时，当 当E中充满黄绿色的气体 时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯．
（5）由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是 蒸馏 ，该操作的温度范围是 59℃～137℃ ．
（6）请设计实验验证所得产品中是否含有杂质SCl2： 取少量产品加入试管中，再加入适量蒸馏水，振荡、静置．取少量上层清夜，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有S2Cl2，否则无S2Cl2 ．
【考点】制备实验方案的设计． 【分析】（1）根据图形，B为蒸馏烧瓶；
第10页（共18页）