（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为 9 ，Fe3+比Fe2+稳定的原因是 Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 ．
（2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是 N ，电负性最大的是 O ．
SCN﹣中C原子的杂化类型为 sp ，（3）含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，
1mol的SCN﹣中含π键的数目为 2 NA．
（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为 NaPO3 ．
NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8（5）FeO、
×10﹣2nm、6.9×10﹣2nm，则熔点FeO ＜ NiO（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但亚铁离子半径大于镍离子，所以FeO晶格能小，熔点低 ．
（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如图2所示．P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为
cm．（用含a的代数式表示）
【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判
断． 【分析】（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道为1个1s、1个2s、3个2p、1个3s、3个3p；轨道中电子处于半满、全满、全空时该微粒最稳定；
（2）同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素第一电离能、电负性随着原子序数增大而减小；
（3）含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN﹣中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互称理论判断C原子的杂化类型，1个SCN﹣中π键个数为2；
（4）由链状结构可知每个P与3个O形成阴离子，且P的化合价为+5价，以此判断形成的化合物的化学式；
（5）离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子比较成反比、与电荷成正比； （6）原子与B原子的最近距离为a cm，为晶胞体长的，晶胞体长等于棱长的
倍．
【解答】解：（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道为1个1s、1个2s、3个2p、1个3s、3个3p，则P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数=1+1+3+1+3=9；轨道中电子处于半满、全满、全空时该微粒最稳定，Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定，
故答案为：9；Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定；
（2）同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素第一电离能、电负性随着原子序数增大而减小，
所以第一电离能大小顺序是N＞O＞P，电负性大小顺序是O＞N＞P，
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故答案为：N；O；
（3）含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN﹣中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互称理论判断C原子的杂化类型为sp，1个SCN﹣中π键个数为2，则1mol的SCN﹣中含π键的数目为2NA，故答案为：sp；2；
（4）由链状结构可知每个P与3个O形成阴离子，且P的化合价为+5价，则形成的化合物化学式为NaPO3，故答案为：NaPO3；
（5）离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子比较成反比、与电荷成正比，FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但亚铁离子半径大于镍离子，所以FeO晶格能小，熔点低，
故答案为：＜；FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但亚铁离子半径大于镍离子，所以FeO晶格能小，熔点低；
（6）原子与B原子的最近距离为a cm，为晶胞体长的，晶胞体长等于棱长的
倍，则
晶胞棱长=cm=cm，
故答案为：
．
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2016年12月19日
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