江西省重点中学协作体2019届高三第一次联考
理科综合能力测试卷(化学部分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关重点发展的科技材料说法错误的是 A. 用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高 B. 生物塑料可减少白色污染 C. 高性能分离膜可用于海水淡化 D. 用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物 【答案】D 【解析】
【详解】A.纳米陶瓷铝合金属于新型材料，具有高熔点、硬度大的特点，则用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金具有硬度大的特点，A正确；
B.生物塑料属于可降解塑料，在自然界中会发生降解，不会产生白色污染，B正确；
C.高性能分离膜的特点就是“智能化”，有选择地使粒子通过，所以可用于海水的淡化，C正确； D.光敏树酯属于有机高分子材料，高分子材料属于混合物，所以用于3D打印材料的光敏树酯是混合物，D错误；
故合理选项是D。
2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷(化合物的说法不正确的是
A. 与环庚烯互为同分异构体 B. 二氯代物共有6种(不含立体异构) C. 所有碳原子不可能处在同一平面 D. 1mol该化合物含有20mol共价键 【答案】B 【解析】
【详解】A. 螺[3，3]庚烷(以二者互为同分异构体，A正确； B.
有2种不同位置的H原子，若二氯代物中两个Cl原子位于同一个C原子上，有2种同分异构
)分子式是C7H12，环庚烯分子式C7H12，二者分子式相同结构不同，所
)是其中的一种。下列关于该
体，若位于不同C原子上，在一个四元环上，有2种不同位置；若位于两个四元环上，可能有4种不同结构，因此二氯代物共有2+2+4=8种，B错误；
C．在螺[3，3]庚烷()分子中的C原子都是饱和C原子，由于与C原子连接的原子构成的是四面
体结构，最多有三个原子处于同一平面上，因此不可能所有碳原子处在同一平面上，C正确；
D.螺[3，3]庚烷分子式是C7H12，1个分子中含有8个C—C键，含有12个C—H，所以一个分子中含有20个共价键，则1mol该化合物中含有20mol共价键，D正确； 故合理选项是B。
3.下列说法正确的是（ ）
A. 标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NA
B. 标准状态下，将50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10－4NA
C. 常温常压下，1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA D. 0. 1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4数目为NA 【答案】C 【解析】
【详解】A.标准状态下560mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol,无论是否反应，每个分子中含有1个共价键，所以0.025mol气体混合物反应后含有的共价键数目为0.025NA，A错误；
B. NH4Cl溶液与NaOH溶液混合反应，只有当溶液饱和后才可能分解产生氨气，所以这两种溶液都是稀溶液，反应产生氨气的物质的量小于0.0005mol，气体分子数小于5×10NA，B错误；
C. 1molHCHO或1molC2H2O3完全燃烧消耗1mol氧气，所以1.5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1.5mol，则消耗的O2分子数目为1.5NA，C正确； D.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，D错误； 故合理选项是C。
4.短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是 A. X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂 B. Y、Q形成的化合物是强电解质
C. 电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质 D. W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物 【答案】C 【解析】
－4+
【分析】
短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，则W是C元素，Q是Cl元素；W和Z位于同一主族，则Z是Si元素；Y、Q形成一种共价化合物，Y的原子序数比Si小。，则Y只能是Al元素；X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E，则X是Na,2NaOH+H2O+Si=Na2SiO3+H2↑，E是H2，据此解答。
【详解】根据上述分析可知W、X、Y、Z、Q五种元素分别是W是C元素，X是Na元素，Y是Al元素，Z是Si元素，Q是Cl元素，单质E是H2。
A.X是Na，Z是Si元素，二者的最高价氧化物相互化合生成的产物是Na2SiO3，该物质不能燃烧，由于是离子化合物，分解需吸收大量的热，所以可用作防火剂，A正确；
B. Y是Al元素，Q是Cl元素，二者形成的化合物AlCl3是盐，在水中完全电离产生离子，因此该物质是强电解质，B正确；
C. X是Na元素，Q是Cl元素，电解X、Q元素组成的化合物NaCl的饱和溶液，方程式为：2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，但是该方法用于工业上制取氢气和氯气，而在实验室制备恰恰是用Zn与
稀硫酸或稀盐酸反应制取，C错误；
D.W是C元素，它的氧化物有CO、CO2等；X是Na元素，钠的氧化物有Na2O、Na2O2；Q是Cl元素，其氧化物有ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多种，D正确； 故合理选项是C。
【点睛】本题考查元素的推断及元素化合物的性质判断，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位、构、性有机结合综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，准确把握题中信息，能够推断出元素是解题关键，题目难度中等。 5.下列由实验得出的结论不正确的是 选项 实验 取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴35滴浓硝酸并在酒精灯A 上微热，变黄 将带火星的木条伸入盛有体积比为4︰1的NO2与O2的混B 合气体中，木条复燃 将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛C 有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色 D
结论 说明鸡皮中含有蛋白质 说明NO2具有氧化性能作助燃剂 说明石蜡油中含有不饱和键的烃 将已烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的pH值，结果pH说明已烯与溴发生了加成反应，不是取代
值没有变小
A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】
反应 【详解】A.向鸡皮上滴加少量浓硝酸，并微热，发生显色反应，鸡皮变黄，A正确；
B.空气中N2、O2的体积比是4：1，将带火星的木条伸入盛有空气中，木条不复燃，而伸入盛有体积比为4︰1的NO2与O2的混合气体中，木条复燃，证明NO2具有氧化性能作助燃剂，B正确；
C.将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色，是因为石蜡油在碎瓷片催化作用下发生分解反应，产生的物质中含有不饱和的烯烃，不能说石蜡油中含有不饱和键的烃，C错误；
D.若己烯与溴水发生的是取代反应，反应后产生HBr，溶液的酸性增强，pH会减小，若发生的是加成反应，消耗Br2，由于Br2浓度降低，酸性减弱,pH增大，所以将已烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的pH值，结果pH值没有变小，证明发生的是加成反应，不是取代反应，D正确； 故合理选项是C。
6.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图)：下列说法正确的是
A. 甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物
B. 电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变 C. 光照时乙池电极上发生的反应为：H2S+I3-=3I-+S+2H+ D. 甲池中炭棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e-=H2AQ 【答案】B
【解析】
【详解】A.根据图示可知在甲池中O2与H2AQ反应产生H2O2和AQ，O元素的化合价降低，H元素化合价没有变化，所以H2O2是还原产物，A错误；
B.根据图示可知电路中每转移0.2mol电子，反应产生0.1molH2O2，溶液质量增加3.4g，而在乙池，H2S-2e-=S↓+2H+，产生的H+通过全氟碳酸膜进入甲池，所以乙池溶液质量保持不变，B正确；
C.在乙池中，H2S失电子生成硫单质，I2单质得电子生成I-，发生电池反应为H2S+I3-=3I-+S↓+2H+，不是电极反应式，C错误；
D.甲池中碳棒为正极，正极上发生还原反应，电极反应为：AQ+2H++2e-=H2AQ，D错误； 故合理选项是B。
7.25℃时，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐渐加入BOH，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与pH变化的关
、
系如图中M或N线所示。下列叙述正确的是
A. M线表示随pH的变化 B. 若温度升高，两条线均往上平移
C. BR溶液呈碱性 D. 25℃，0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10 【答案】B 【解析】
【详解】A.随着碱的加入，发生反应：HR+BOH=BR+H2O，溶液中c(R)增大，c(HR)减小，lgpH增大，lg
增大，所以N表示，lg
随pH的变化，A错误；
-
增大，即
B.若升高温度，HR、BOH电离程度增大，离子浓度增大，电解质分子浓度降低，所以离子遇分子浓度的比值增大，其对数就增大，因此两条线均往上平移，B正确； C.M表示BOH，N表示的是HR，根据图像可知，当lgK(BOH)=K(HR)=
10-6mol/L，lg
=0时，
=0，即
=1时，pH=8，c(OH-)=10-6mol ，
=1，此时溶液的pH=5，c(H+)=10-5mol，
=10-5mol>10-6mol/L=K(BOH)，弱酸的电离平衡常数比弱碱的电离平衡常数大，所以BR溶
液呈酸性，C错误；