高考化学50题
1.化学环境、材料、信息、能关系密切，下列说法错误的是
A.利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 B.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 C.同时改变两个变量研究反应速率的变化，不一定能更快得出有关规律 D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能
2．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图示转化反应都是氧化还原反应
3.某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的
CuSO4、KC1、NaOH、NH4C1四种成分中的某两
种。通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是 A.KC1、NaOH 4.
B.KC1、
CuSO4
C.NaOH、
NH4C1
D.KC1、
NH4C1
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
NA B.0.5mol/L的Na2SO4的溶液中含NA个Na?
A.2.4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0.1
?NaONNCHA225C.1mol/固体中含2个阴离子 D.1mol离子所含电子数为10A
6.A、B是短周期VIIA族的两种元素，A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是
A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出
B.NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高
C.HA的沸点比HB高，是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多 D.常温下,NaA、NaB溶液的pH均大于7
1
7.相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用的值增大的是 A.NaOH
B.
KW表示水的离子积，a表示水的电离度，a/KW能使
NH4NO3
NaHSO4
C.HC1 D.
8. 反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为A.通常情况下，B.1mol
N2?g?和O2?g?N2?g?和O2?g?反应生成
NO?g?过程中的能量变化，下列说法正确的是
混合能直接生成NO
N2?g?和NA个O2?g?反应放出的能量为180kJ
C.NO是一种酸性氧化 ，能与NaOH溶液反应生成盐和水 D.1mol
N2?g?和1mo1O2?g?具有的总能量小于2mol
NO?g?具有的总能量
16.甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的
CuSO4和NaC1的混合溶液，电
解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是
2?SO4A.是该混合溶液中的导致了A点溶液的pH值小于B点
B.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：Cu2??2e?Cu
C.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1
D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu（OH）2沉淀
17.某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图
实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是
A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致
C.从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热 反应
D.本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性
18.甲酸为一元弱酸，在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是 A.在A、B间的任意一点上都存在：
c?K???c?HCO??O?c?OH???c?H??
2
B.在B点：C.在C点：D.在D点：
c?K???c?HCOO???c?OH???c?H??c?HCOO???c?K????H???c?OH??c?HCOO???c?HCOOH??2c?K??
，且a=7.5
19.三氟化氮
?NF3?是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：
3NF3?5H2O???2NO?HNO3?9HF。下列有关该反应的说法正确的是
A.
NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.NF3是非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
HNO3，则转移2NA个电子
C.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体 D.若生成1mol
20.常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是 A.混合前的醋酸约1%发生电离 C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等 21.下图表示反应
B.混合后的溶液中
c?Na???c?CH3COO??
D.混合后的溶液呈中性
A?g??B?g?nC?g??H?0，在不同条件下反应混合
物中C的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是 A.反应由逆反应开始 B.a表示有催化剂，b表示无催化剂 C.若n=2，其它条件相同，a比b的压强大 D.若其它条件相同，a比b的温度高
22.一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发
生
反
应
，
在
t1时达平衡：
A?g??B?g?xC?g??D?g?。在t2、t3时刻分别改变反应的
一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是 A.B.
t1~t3间该反应的平衡常数相同，均为0.25 t2时刻改变的条件是使用催化剂 tC.3时刻改变的条件是移去少量D D.反应方程式中x=2 23.右图装置中，在U形管底部盛有
CC14，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶
3
液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有
关叙述错误的是
A.铁丝在两处的腐蚀速率：a?b
B.a、b两处相同的电极反应式为Fe?2e?Fe C.一段时间后，a处液面高于b处液面
D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 24.下列说法正确的是
2?NaCOCOCO2，可使水解平衡：23溶液通入3?H2OA.向
?HCO3?OH?向正反应方向移动，
2?则溶液pH增大
B.室温时，0.1mol?L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
?OH?2?OH数目为0.2NA
C.25℃时，pH=13的1.0 L Ba 溶液中含有的
?1D.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
25.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是
A.装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物 B.装置②：可用于吸收
NH3或HC1气体，并防止倒吸
NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3
C.装置③：如果“a进b出”可用于收集D.装置④：持续通入
CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清
4
2
6.以氯化钾和硫酸亚铁原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下： 已知：
NH4HCO3溶液呈碱性，30℃以上溶液中NH4HCO3大量分解。 NH4HCO3溶液中的物料守恒___________________________________
（1）写出
（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式_______________________，该反应必须控制的反应条件是___________________________。
（3）检验沉淀I中Fe沉淀是否完全的方法是__________________________________。 （4）酸化的目的是___________________________。 （5）在沉淀池II中，为使
2?K2SO4晶体分离出用到过滤操作，过滤时用到的主要玻璃仪器是
__________________________。
（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。滤液A可做复合肥料，因为其中含有___________等元素。
（7）中国海洋大学应用化学研究所在乙醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。乙醇燃料电池的工作原理如图怕示。
①该电池工作时，c口通入的物质为___________。
②该电池负极的电极反应式为_____________________________________。
27.硫一碘循环分解水制氢的主要反应如下：
（1）上述循环反应的总反应可以表示为____________________；反应过程中起催化作用的物质是__________（选填编号）。
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