a.
SO2
b.
I2
c.
H2SO4
d.HI
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，如右图所示。0~2min内的平均反应速率
H2的物质的量随时间的变化
v?HI??_________。
（3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI(g)的物质的量是原的2倍， 则以下_________也是原的2倍（选填编号）， a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡时间
d.平衡时
H2的体积分数
（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取
H2，反应时溶液中水的电离平衡
H2______移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_____（选填编号），产生的速率将增大。 a.
NaNO3
b.
CuSO4
c.
Na2SO4
d.
NaHCO3
，在一个有催化剂的固定容积的容
28.已知
2A2?g??B2?g?2C3?g?；?H=?akJ/mo1?a?0?器中加入2mol
A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
T1_____T2（填“＞”
、“＜”或“＝”）
（1）比较a______b（填＞、＝、＜）
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中若在原的容器中，只加入2mol
C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度________
（填＞、＝、＜）w mol/L。
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是 A.4molC.4mol
A2和2molB2 A2和4molB2
C3气体
B.4molD.6mol
A2、2molB2和2mol C2 A2和4molB2
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A.及时分离出C.增大
B.适当升高温度 D.选择高效的催化剂
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B2的浓度
29.氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁
?FeC13?6H2O?样品含有少量FeC12杂质。现要测定其中
FeC13?6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：
3??2?2??2?2Fe?2I?2Fe?I,I?2SO?2I?SO222346已知有关离子方程式为：
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：
_____________________________________。
（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。 （3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）； a.50mL烧杯 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d.25mL滴定管 指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。 （4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准量为270.5）的质量分数为_____________。 （5）要把样品氯化铁中的少量
Na2S2O3溶液18.00mL。该样品中FeC13?6H2O（式
FeC12杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）
。
a.铁粉 b.氯水 c.溴水 d.双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。
①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。
还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作___________________________________________________________________________； 判断是否恒重的标准是_______________________________________________________。 30.［化学—物质结构与性质］
同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。
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（1）A原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子； （2）元素C的原子核外电子排布式______________________；
（3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：__________________________；
（4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是________（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。
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26
27.
28.
29. 30.
31．铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。 （1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：
CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S为－2价，Fe为＋2价）。 关于该反应，下列说法中，正确的是 （选填序号）；
a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金 b．反应过程中只有一种元素被还原 c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d．当转移1 mol电子时，产生16 g S
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中，
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高铁酸钾表现 （填“氧化性”或“还原性”），Fe(OH)3胶体具有净水作用，其原因是 。
（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。
按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
① ； ② 。 31. (1)bd (2)净水、消毒
(3) ①2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH— + O2↑ ②2A1 + 2OH— + 6H2O 2[A1(OH)4]— + 3H2↑
32.空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。
（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有 （填化学式）。 （2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为： SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)
2SO3(g)
ΔH＝a kJ·mol－1
①若已知2SO2(g)＋O2(g)2NO(g)＋O2(g)则SO2(g)＋NO2(g)
2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
SO3(g)＋NO(g) ΔH＝ kJ·mol－1。
②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应： SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)
下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）。
a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变 c．NO的物质的量保持不变 d．每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2
③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝ ，此反应在该温度下的平衡常数K＝ 。
（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成
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甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：