（2）抑制氯化铜、氯化铁水解； c
△ （3）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O
2CuCl↓+4H＋＋SO42－
（4）①ｄｅｊｈｆｇｂ； 检查装置的气密性 ②产生大量棕黄色烟
③ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－
40．硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题：
⑴ 该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变
催化剂⑵ 某温度下，2SO2(g)＋O2(g)
△2SO3(g) △H＝－196 kJ?mol－1。在一个固定容积为5 L的密
闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为0.18 mol，则v(O2)＝ mol?L－1?min－1，放出的热量为 kJ。 ⑶ 一定温度时，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是 。
⑷ 将一定量的SO2和0.7 molO2放入一定体积的密闭容器中，在550℃和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体
体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时SO2的转化率是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数。）
41．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
⑴ 某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。 ⑵ 若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为 。
⑶ 为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。 试剂A 试剂B 足量稀盐酸
称取铁块质量10.0g 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ pH=4 过滤 废液 灼烧 M 16
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+ Fe3+
2.8 开始沉淀时的pH 7.5
4.0 沉淀完全时的pH 9.0
Al3+ 4.2 5 Mg2+ 9.6 11
① 试剂A应选择 ，试剂B应选择 。（填序号）
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体 ② 已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，则反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。 ③ 灼烧完全的标志是 。
④ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是 。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是 。
42．中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
⑴ 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH4＋ SO24－ NO3－ Cl－ 浓度/mol?L－1 4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5 根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝ 。 ⑵ NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
945kJ/mol 2N N2(g)
2×(-630kJ/mol) 2NO 498kJ/mol
O2(g) 2O
① N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝ 。
② 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。
③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？ 。你的依据是 。 ⑶ 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
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H2OSO2H2SO4I2I220℃～100℃反应器H2SO4 HI分离器HI500℃膜反应器H2
① 用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。
③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋充电M放电NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为 ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)， 若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为 。 43．[物质结构与性质]
已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。 请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示） ⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 ⑵K的电子排布式是 。
⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是 ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 ⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合 物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ；1 mol该分子中含有 σ键的数目是 。
⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的 化学式是 ，Z原子的配位数是 。 40．⑴ bc ⑵ 0.036 17.64
⑶ 在常压下该反应转化率已很高，若再加压，对设备要求高，同时要消耗大量的能源，不经济。 ⑷ 94.7%
41．⑴熔融的铁被空气中氧气氧化
⑵氢氧化钠溶液 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO－2＋3H2↑ ⑶C D 1.1×10－6 前后两次灼烧质量相差不大于0.1g 84% 偏小 Fe(OH)3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小。 42．⑴4
催化剂2CO2＋N2 不能 该反应是焓增、熵减的反应 ⑵+183 kJ·mol－1 2NO＋2CO======
⑶SO2＋I2＋2H2O＝SO24－＋2I－＋4H+ HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正
向进行 MH＋OH－－e－＝H2O＋M 4O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ 43．⑴N＞O＞C ⑵1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1)
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⑶C2H6 氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键 ⑷sp2 4NA ⑸Cu3N 6 45．氨的合成是最重要的化工生产之一。
I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法： ① 用焦炭跟水反应： C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)；
高温
② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g) + H2O(g) ========催化剂 CO (g)+ 3H2(g) 已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH =_____________。
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
高温高压
3H2(g) + N2(g) 催化剂2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时 有关数据为： 容 器 反应物投入量 达到平衡的时间（min） 平衡时N2（mol·L-1） N2的体积分数 混合气体密度（g·L-1） 的浓度甲 3 mol H2、2 mol N2 t c1 ω1 ρ1 乙 6 mol H2、4mol N2 5 3 ω2 ρ2 丙 2 mol NH3 8 ω3 (1) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 b．v（N2）正＝3v（H2）逆 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 (2) 甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填>、< 或=)
(3) 乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率 （注明单位）。 (4) 分析上表数据，下列关系正确的是________.
a．2c1 =3mol/L b．ω1 = ω2 c． 2ρ1 = ρ2
(5) 该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=____ __（用分数表示）（mol/L）－2。
46．铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：
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已知：① NaFeO2遇水强烈水解；
② 重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性； ③ 2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O
（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用制作此实验坩埚材料的是 A. 铁 B. 氧化铝 C. 石英 D. 陶瓷
（2）① 铬铁矿经粉碎处理的目的是 。 ② 写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为 ； ③ NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___ ___。 （3）滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式） ， （4）通过途径I从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。
① “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是 ； ② 操作a的名称 。 45． I． ΔH =（a+3b-c） Ⅱ．(1) c ； (2) t > 5 ； (3) 0.2 mol·L-1·min-1 (4) c ； (5) K= 4/81 46．
（1） A
（2） ① 增大反应物的表面积，加快反应速率
② 2Cr2O3 + 3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2↑ ③ FeO2－+ 2H2O = Fe(OH)3↓ + OH－ （3）Na [Al(OH)4]（或NaAlO2 ）、Na2SiO3 （4） ① 使2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O 的平衡向正反应方向移动，尽量将CrO42-转化为Cr2O72- ② 冷却结晶
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