（8）人体内通过肾脏排出尿酸的速率对尿酸的浓度是一级反应。这一结果是从尿中标记尿酸的浓度具有恒定的半衰期t1/2而得出来的。半衰期是常数，它适用于一级反应。
???1d[标记尿酸]?k?[标记尿酸]，∴[标记尿酸]=[标记尿酸]t=0×{1-e-kt}。当[标记尿酸]=×[标
2dtln2是一个常数。 kln21/2记尿酸]t=0时，t=t1/2。t1/2=
5
I．k=t（9）对病人A.S.：排出实验的半衰期t1/2=40h=1.4×10s，
==
0.69310-6s-1； 5=4.9×1.4?100.69310-6s-1； 5=4.9×1.4?105
II．k=t对正常人N.M.：排出实验的半衰期t1/2=40h=1.4×10s，
ln21/2（10）?d[尿酸]d[尿酸]?k?[尿酸]。对病人A.S.：?=4.9×10-6s-1×2000=9.8×10-3mg·s-1；dtdtd[尿酸]=4.9×10-6s-1×800=3.9×10-3mg·s-1； dt对正常人N.M.：?（11）病人A.S.及正常人N.M.的排尿速率常数是一样的。因而病人A.S.血液中过高的尿酸含量是不会由肾脏而引起的。
第六题
CH3COCH3H3CCH2COCCH3H3C+CH3H3CCONH3H2OH3CH3CCCHCOCH3NH3H3CH3CCNH2CH2COCH3
CH3NH2OCCH3H3CH2OCH3NHOH3C
CH3
第七题
1．A：
H3CCH3CH3CH3H3CH3CHC3CH3CH3H3CHC3；B：HC3H3CCH3H3CH3CCH3；C：CH3CH3CH3；
CH3CH3CH3CH3CH3CF3CH33CH3-C≡C-CH3
AlCl3hvH3CH3CCH3CH3CH3HC3CH3+
H3CCH3CH3
CF32．D：FC3F3CCF3CF3CF3CF3；FC3F3CCF3CF3F3ChvF3CCF3CF3CF3+
F3CCF3CF3CF3CF3F3CF3CCF3CF3CF3F3CFC3CF3
第八题
BrBrOCOOMe 1．A：
BrOO；B：
BrO；C：
BrO；D：
MeOOC；E：
11
OOBr2BrBr2BrBrONaOHBrBr2．
第九题
O
1．A：CHOCNH3，N-甲基乙酰胺；CH3COCH3+HN3CH3OCH3CNHCH3+N2↑
制备A的反应机理：
OHOHCH3COCH3+HN3
OCH3CNHCH3CCH3N-N+NN2CH3CCH3N[CHOHCNCH33]
CH3
说明：凡是6e元素的原子必定发生重排等。使电子六隅体饱和成八隅体而稳定，可以
?-经过异构反应、插入反应或与亲核物质加成而达到。但亚氮化合物优先进行前两类反应，位置的氢移位而异构成亚胺或在有利于环合的位置成环状产物。如：
CH3CH2CH2CH2NCH3CH2CH2CHNH亚丁基亚胺59%
NH吡咯烷12%Ar-N=N-Ar 芳基亚氮化合物特征性反应是二聚成偶氮化合物：2ArN亲核反应能与例如乙氧羰基亚氮化合物进行加成反应，结果与亚碳化合物一样——与环己烯生成二环产物，与苯生成七元环：
+NCOORNCOOR
+NCOORNCOOR
下面再举两例： ①氢过氧化物重排：
RRCOROHH+RRCOR+OH2H2ORRCO+RRRCOR+H2ORRCOR+OH2H+RRCO+ROH
工业上制备丙酮和苯酚就是应用这种方法。 ②硼烷的羰基化
R3B+COC+R3BO0100CH2OOR2BCRRBCR2OH2O2ORCR100-1250CO=B-CR3H2O2R3COHOH-
H2O2OHCR亚碳可进行类似的异构化或插入反应或加成反应。
12
2．B： 第十题
H3CCNNN，1,5-二甲基四唑；NONHH3CCH3CCH3+HN3
H3CH3CCNNNN+H2O
NH21．A：
H2NNNN；2,4,6-三氨基-1,3,5-三嗪、1,3,5-三嗪-2,4,6-三胺、2,4,6-三氨基
NH2脲、蜜胺、三聚氰酰胺、氰脲三酰胺。B：H2N-CN，氰胺
2．6CO(NH2)2C3N6H6+6NH3+3CO2
NH2NHCH2OH3．
H2NNNN+3CH2=O
NH2NNN
NHCH2OHHOCH2NH4．由于氰基-CN为强拉电子基团，因而使氨基氮上孤对电子向氰基转移，造成氨基氢比较活泼，显酸性，如与Ca(OH)2反应生成CaN-CN；又由于氨基氮上有孤对电子，显示Lewis碱性，如能与强酸反应生成盐，但此类盐易水解分解。
5．C：H2N6．D：H2NNH2CNCN（双氰胺，又叫作氰胍）
H2NCSH2NCNHNHCNHCSNH2CNNH2，咪基硫脲；E：
NHCSNHCNH2，二硫代缩二脲
-；而在H2O/OH得到
说明：H2NH2NCONHCNC+
在H3O下水解得NNH2O，氰脲。
第十一题
1．A：NH4+H2NSCS-S（二硫代氨甲酸铵）；B：HN2CNH2（硫脲）；C：NH4SCN（硫
氰酸铵）
化学反应方程式为：
CS2+2NH3
NH4+H2NSCS-NH4+H2NSCS- SC+2NH3NH4SCN
H2NNH2+(NH4)2S
SH2NCNH22．可用计算法或作图法求k及n。 v=-dc/dt=kcn （n=0，1，2，3） 计算法：
n 0 1 2 3 v
dcdcdcdc=-k =-kc =-kc2 =-kc3 dtdtdtdtdm-3c（dm-3，ct2=0.0375mol·dm-3）当浓度cNH4SCN从c0=0.15mol·；tct1=0.075mol·
t（t1=9.45h，t2=28.35h）时进行积分得： 时间t从0
n 0 1 2 3
13
11c11?2ln0?c0?ct2 k ct ctc0 ctc0
ttttk1（t1，ct1） 7.94×10-3 0.0733 0.705 14.1
k2（t2，ct2） 3.97×10-3 0.0489 0.705 23.5
-1
dm3·h-1。 所以从计算检验，n=2，即为二级反应。k1=k2=k=0.705mol·
其速率方程为：v=-dcNH4SCNdt?kcNH4SCN=0.705cNH4SCN
22
根据速率方程可以看出：反应计量方程式不能表达反应历程。
3．游离的HSCN只有在很低的温度下才能保存，在-400C以上即出现聚合。
第十二题
1．N2+3H2
4NH3+5O22NO+O2
2NO2+H2O+
+HNO3
NO22NH3（A） 4NO+6H2O 2NO2
O2=2HNO3（B）
浓硫酸NO2（C）+H2O
NH2+6H++6e+H2SO4
HO3S（D）+2H2O
NH2+H2O
+NH2HO3SNH2+HONO+HCl
+HO3SNNCl-+2H2O
NNHO3SNNCl-+
NCH3CH3HClHO3SNCH3 （甲基橙）CH3’
命名：4-二甲基氨基-4-偶氮苯磺酸
2．m=Z?F，I=b?R?R。其中，Z=生成1mol电解产物所需得到或失去电子的物质的
iv量；F=法拉第常数；b=电池数目；Eb=一个电池电压；Ep=极化电压；Ri=电池内阻；Rv=伏特计电阻；I=电流强度；t=时间。所以I=10?0.4?0.5=3A；m(H2)=
10?1.5?1.52?3?321672?96500M?I?tb?Eb?Ep=1g
从方程式得知：1g H2，即0.5molH2~mol NH3~mol HNO3~mol C6H5NO2~mol C6H5NH2
.
∴产物D苯胺的质量：m=nM=×93=31g
3．
O3SNNNCH3CH3+H++O3SNHNN+HCH3CH3
第十三题
1．A：Cl-CN，氰化氯；B：H2N-CN，氰胺；C：H2NNH2CNCN，双氰胺或氰胍；
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D：H2N+CNH2NH2ClC，盐酸胍；E：H2N+CNH2NH2NO3NHNNH2C，硝酸胍；F：HNCNHNO2，NH2CNH2NH2硝基胍；G：HN胍
NaCN+Cl2Cl-CN+NH32H2N-CN
NHNH2，氨基胍；H：HNNH2CCH3CH3，胍基丙腙；I：HN，
Cl-CN+NaCl H2N-CN+HCl
H2NNH2CNC+N
NH2NH2ClH2N-CN+NH4Cl
H2NNH2CN+H2NC
CNH2NH2NO3C+2NH4NO3N浓硫酸HN2CH2N+
H2NCNH2NH2NO3NHNO2+H2O NH2HNCNHNO2+3Zn+6CH3COOHNH2HNCNHNH2+3Zn(CH3COO)2+2H2O NH2CCH3CH3+H2O
HNCNHNH2+CH3COCH3NH2CNH2NH2HNCNHNNH22．HN+CO2+H2O
H2N+CNH2NH2HCO3
3．
第十四题
1．A：SCSNaOC2H52，还可用p-?共轭加以解释。
B：S，属于酯类（黄原酸酯）物质；
CSCuOC2H5C：；
SCSSCSOC2H5C2H5O
e2．4SCSNaOC2H5+2CuSO42SCSCuOC2H5+SCSSCS+2Na2SO4
OC2H5C2H5O CuSO4是氧化剂；S
第十五题
CH3CSNaOC2H5中SNa的S是还原剂。
1．A：
H3CBF4CH3；B：CH3OH
H3CH3C2．
CH3OCH3HBF4CH3+CH3H3CH3COCH3HBF4HOCH3H3CBF4CH3
第十六题
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