第5讲 溶液
陕西考情分析与备考指导
陕西《中考说明》 考点 陕西2012－2014中考试题分析 要求 1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，知道水是最重要考点一 溶液的形成和乳化 的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；2.能说出一些常见的乳化现象；3.了解溶液在生产、生活中的重要意义 溶液中溶质与溶剂质量比 溶液中溶剂的判断 年份 题型 题号 考查内容 分值 2014 2013 填空及简答题 填空及简答题 考点二 饱和溶液与不饱和溶液 2014 2012 填空及简答题 18(3) 1 16I(2) 了解饱和溶液的含义 18(3) 1 饱和溶液的判断 1
填空及简答题 考点三 溶解度及溶解度曲线 2.能举例说明结晶现象 2014 2013 2012 填空及简答题 填空及简答题 不饱和溶液的判断、在饱和溶液中加入一定 量的NH4NO3、溶质质量分数的比较) 填空及简答题 19(1) 1.了解溶解度的含义； 18(1) 饱和溶液的判断 1 物质溶解度曲线的判断 溶解度曲线(溶解度大小的曲线、饱和溶液和 1 17 4 19(3) 溶解度曲线(物质溶解度曲线的判断、图像中 点的含义) 2 认识溶质质量分数的含考点四 溶质质量分数 义，能进行溶质质量分数的简单计算
2014 2013 2012 填空及简答题 计算与分析题 18(2) 溶质质量分数的比较 溶质质量分数的计算(结合化学方程式的计算) 溶质质量分数的计算(结合化学方程式的计算) 溶液溶质质量分数的比较 反应后溶液质量的计算、溶液中溶质质 1 23(2) 1 计算与分析题 23(1) 1 填空及简答题 19(1) 1 计算与分析题 量分数的计算(结合化学方程式的计算) 考点五 配 制一定溶质 质量分数的 23(1)(2) 2 计算与分析题 溶液配制的步骤(根据图示排序) 能配制一定溶液 溶质 质量分数的溶液 2014 23(1) 1 从陕西近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容是中考的重要考查内容之一，分值占6分左右；以考查溶解度曲线和溶质质量分数的计算为主，溶解度曲线的考查在填空及简答中出现，内容涉及溶质和溶剂质量比、饱和溶液与不饱和溶液的判断等知识，溶质质量分数的计算主要在计算与分析题中结合化学方程式的计算考查。预计2015年溶解度曲线和溶质质量分数的考查仍为中考的必考内容，命题形式与往年相同，分值变化不大。
, 溶液的形成、乳化)
1．定义：一种或几种物质__分散__到另一种物质里，形成__均一__的、__稳定__的混合物就是溶液。
2．特征：具有__均一__性、__稳定__性，属于__混合__物。
3．组成：能溶解其他物质的物质叫做__溶剂__；被溶解的物质叫做__溶质__。 4．溶液中的溶质可以是__固__体、__液__体或__气__体，两种液体互溶时，量多的一种是__溶剂__，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是__溶剂__。
5．小液滴分散到液体里形成的混合物叫做__乳浊液__。洗涤剂可去除油污，是因其有__乳化__功能。
6．一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量(温度升高)，如__氢氧化钠、浓硫酸__溶于水，其中__生石灰__遇水发生反应放热；有的最终表现为吸收热量，如__硝酸铵__。
, 饱和溶液与不饱和溶液)
1．概念：在一定__温度__下，向__一定量溶剂__里加入某种溶质，当溶质__不能继续溶解__时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。反之叫__不饱和溶液__。
2．判断某溶液是否饱和的简便方法是__增加溶质，看是否能继续溶解__。 3．饱和溶液和不饱和溶液的转化： 对大多数溶质来说：
饱和溶液（ 降温 ）或（ 增加溶质 ）或（ 蒸发溶剂 ）不饱和溶液 对熟石灰来说：
饱和溶液（ 升温 ）或（ 增加溶质 ）或（ 蒸发溶剂 ）不饱和溶液
4．饱和溶液__不一定__(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液__不一定__是稀溶液；饱和溶液__不一定__比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液__一定__比它的不饱和溶液浓。
, 溶解度与溶解度曲线)
1．固体溶解度表示在__一定温度__下，某物质在__100_g__溶剂里达到__饱和__状态时所溶解的__质量__。
（ 降温 ）或（ 增加溶剂 ）（ 升温 ）或（ 增加溶剂 ）
2．多数固体的溶解度随温度的升高而__增大__，只有少数固体物质的溶解度受温度的影响__较小__，如__氯化钠__，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而__减小__，如__氢氧化钙__。
3．物质的溶解度随温度变化的曲线叫做__溶解度曲线__，应用它可以查出某物质在一定温度时的__溶解度__。
4．气体物质的溶解度随温度的升高而__减少__，随压强的增大而__增大__。 5．结晶的方法有两种：
(1)对溶解度受温度变化影响小的固态物质一般用__蒸发溶剂__的方法得到晶体； (2)对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用__降温结晶__的方法得到晶体。
, 溶质的质量分数)
1．定义：溶质的质量分数指溶液中__溶质的质量__与__溶液的质量__之比。 2．表达式：溶质的质量分数＝__溶质质量/溶液质量×100%__。 3．溶质质量分数与溶解度之间的比较。 涵义 溶解度(固体溶质)S 定量表示溶质在某种溶剂中溶解能力的大小 一定温度下，100克溶剂里最多能溶解的溶质质量 单位 溶液是否饱和 温度要求 计算式 “克”(用“g”表示) 饱和 与温度有关 S＝(m溶质/m溶剂)×100 ①在饱和溶液中，a%＝相互关系(在同一饱和溶液中) __[S/(S＋100)]×100%__ ②溶质质量分数的大小受溶解度的制约 ③溶解度数值与质量分数数值间存在如下规律：S__＞__a 单位为1，常用%表示 不一定 一般与温度无关 a%＝(m溶质/m溶液)×100% 溶质的质量分数a% 表示一定量的溶液中含溶质质量的多少 溶质质量与溶液质量之比 表示方法 4.有关溶液的计算。
(1)溶液的质量＝__溶质__的质量＋__溶剂__的质量＝溶质的质量÷__溶质的质量分数__；溶质的质量＝溶液质量×__溶质的质量分数__；溶剂的质量＝__溶液__的质量－__溶质