__的质量。
(2)溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量__不变__。
, 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制)
1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。
2．实验步骤：
(1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 所需氯化钠的质量为__50_g×6%＝3_g__，水的质量为__50_g－3_g＝47_g__ 用托盘天平称量氯化钠，倒入烧杯中 用__50__mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里 用__玻璃棒__搅拌，使氯化钠溶解 把上述氯化钠溶液装入贴有__试剂名称__和__溶质质量分数__标签的试剂瓶中，⑤装瓶 盖好瓶塞，放到指定地点
整个实验流程如图所示：
(2)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题) ①计算 所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为__50_g×3%÷6%＝25_g__，水的质量为__50_g－25_g＝25_g__ ②量取 ③稀释 ④装瓶 3.溶液配制中误差分析原因归纳。 原因 误差 仪器使用 药品 用__50__mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 用__玻璃棒__搅拌，使溶液混合均匀 同前
天平 量筒 烧杯 计 算 计 算 失 误 结果 偏高 ①称量前天①量水时俯平指针偏右；视读数；②量②右盘放了好的水倒入纸片左盘未烧杯时溅出 放纸片 ①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒(使用游码)；④左盘放了纸片右盘未放纸片 结果 偏低 ①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质；③固体药品转移时损失(洒落烧杯外面或沾在白纸上面) 量水时仰视读数 烧 杯 内 壁 有 水 计 算 失 误
【例1】(2014，株洲)溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是( ) A．溶液的上层浓度小，下层浓度大 B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质 C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
[答案]D 解析：溶液是均一的稳定的混合物，上、下浓度相同，A错；溶液中的溶质可以是固体、气体或液体，只有溶质是固体时，溶液蒸干后才能得到固体，B错；溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液中的溶质无论有几种，溶液均为混合物，C错。只有D正确，故选D。
【例2】(2014，哈尔滨)右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( )
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，向60 g甲固体中加入50 g水，充分搅拌后能得到105 g溶液
[答案]A 解析：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因不知道甲、乙两种饱和溶液的质量，故它们的饱和溶液的溶质质量不一定相等，但甲、乙两种饱和溶液质量相等时，它们的相同质量的饱和溶液中所含溶质质量一定相等。B、C、D均正确，故选A。
【例3】(2013，潍坊)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．20 ℃时，甲、乙两者的溶解度相等 B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
D．40 ℃时，将乙的饱和溶液降温至20 ℃，得到乙的不饱和溶液
[答案]A 解析：20 ℃时甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明两物质在该温度下的溶解度相等，故A正确；比较溶解度大小均需指明温度，否则无法比较，故B错误；40 ℃时甲物质的溶解度为50 g，因此该温度下甲的饱和溶液中溶质质量分数＝
50 g
50 g＋100 g
×100%≈33.3%，故C错误；将40 ℃时乙的饱和溶液降温至20 ℃，溶解度变小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故D错误。
【例4】(2013，福州)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
(1)____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度升高而降低的物质是____(填“甲”或“乙”)。 (3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是________。
(4)t2 ℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，甲溶液的溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
(5)小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是________。
②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是________。
[答案](1)t1 (2)乙 (3)降温结晶(合理均可) (4)大于 (5)①B ②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大 解析：(1)甲、乙两物质的溶解度曲线在t1时有交点，说明甲、乙两种物质在t1 ℃时的溶解度相等。(2)乙物质的溶解度曲线随温度的升高呈下降趋势，因此乙物质的溶解度是随温度的升高而减小的。(3)甲物质的溶解度曲线比较陡，说明甲物质的溶解度受温度变化影响较大，因此可以采用降温结晶的方法使甲物质从其饱和溶液中析出。(4)t1 ℃时甲、乙两物质的溶解度均为65 g，当甲物质由t2 ℃降至t1 ℃，溶解度减小，溶液为t1 ℃时的饱和溶液，而乙物质由t2 ℃降至t1 ℃，溶解度变大，溶液变为t1 ℃时的不饱和溶液，因此甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。(5)①t1 ℃时甲物质的溶解度为65 g，因此在50 g水中最多能溶解甲32.5 g。将20 g甲放入50 g水中所得的B溶液为不饱和溶液；再加入30 g甲充分搅拌后会有17.5 g(20 g＋30 g－32.5 g)的甲没溶解，即C溶液为饱和溶液；升温至t2 ℃时甲物质的溶解度为90 g，即在50 g水中只能溶解45 g的甲物质，此时仍会有5 g(20 g＋30 g－45 g)的甲没溶解，即D溶液为饱和
溶液；因此在B、C、D对应的溶液中只有B为不饱和溶液。②t1 ℃时在50 g水中最多能溶解32.5 g甲物质，而题中将50 g甲物质放入50 g水中“全部溶解”原因只能是甲物质在溶解过程中放出热量，使溶液的温度升高，而甲物质的溶解度随温度的升高而增大，从而使甲全部溶解；当一段时间后，溶液温度降到t1 ℃时仍要析出不能溶解的(50－32.5)g甲物质。
【例5】(2014，苏州)如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( ) A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量溶液溅出
[答案]B 解析：称取的NaCl固体质量偏大，会导致NaCl溶液的质量分数偏大；量取水的体积偏小，也会导致NaCl溶液的质量分数偏大；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质、溶剂成对应比例减少，溶液中溶质的质量分数不变；转移称量好的NaCl固体时，有少量洒落在桌面上，导致溶质减少，溶剂没变，因此其溶质的质量分数会偏小，故选B。
【例6】(2014，衡阳)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a________，b________。
(2)图示实验中有一处明显的错误是________；图示实验中玻璃棒的作用是________。 (3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为________g，需要量取水的体积为________mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的