2+2+2+
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu、Zn、Mg
B．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn、Mg、Ag C．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn、Mg
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg滤液中有Zn2+、Mg2+ 3、下列有关金属的说法中，错误的是 A．纯铁质地铁，可用来制造机械
( )
2+
2+
2+
2+
+
( )
D．钢的含碳量小于生铁的含碳量
C．锌、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜 D．铜的导电性在金属中仅次于银 4、下列说法中不正确的是 A．纯铁具有银白色金属光泽，质软，有延展性 B．铁制品在潮湿空气中易生锈
C．铁矿石冶炼生铁、生铁冶炼成钢都是化学变化
D．生铁是纯铁，钢是含碳量在0 .03%—2%之间的铁合金
5、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度慢慢的是 （ ） A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中 C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在干燥、致密、不透气的土壤中 6、多数食品容易吸收空气的水分变潮湿，并与空气的氧气反应而腐败。生产上多在食
品中放入一小包铁粉(包在多孔泡沫中)铁粉吸收分水和氧气变为铁锈，从而保护下列说法不正确是 ( )
A．两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样 B．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应 C．CaO干燥剂在空气中只与水发生反应 D．生成的铁锈是—种混合物
7、将过量的铁粉放入含Zn(NO3)2和CuSO4的混合溶液中搅拌，待其充分反应，滤纸留下金属是 ( )
A．Cu B．Fe、Cu C．Zn、Fe D．Fe、Zn、Cu
8、相同质量的Zn、Fe、Mg分别与足量的稀硫酸反应，生成氢的质量 ( ) A．M(Zn)>M(Fe)>H(Mg) B．M(Mg)>M(Fe)>M(Zn) C．M(Fe)>M(Zn)>M(Mg) D．M(Zn)=M(Fe)=M(Mg) 9、在Fe3O4中，若含铁元素的质量相同，则二者的质量比是 ( ) A．3:2 B．1:1 C．29:30 D．29:42 10、将铁片放在下列液体中，溶液质量增加的是 ( )
A．H2O B．H2SO4 C．CuSO4 D．FeSO4
蓝天学校寒假培训化学复习资料 第37页
( )
态度就是竞争力，积极的学习态度始终是使你脱颖而出的砝码
二、有空来做做
1、1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体的脑和神经系统造成损害。建议限制能导致人体摄入铝元素的各种应用．根据你的生活经验，这些受限制的应用可能包括：
(1) ；(2) ； (3) 。
2．在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合物液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中一定没有的溶质是 ，一定有的溶质是 ，所有的固体残渣中一定含有 ，放出的气体是 。
3．用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为_____________ ，反应方程式为_____________________ _．
三、简答题
1、某学生分别用1克铁屑、锌粒、镁片和足量的某酸反应以制取氢气，完全反反应时所需的时间与当地的金属价格如下表所示。 物质 所需时间 价格 Fe Zn Mg片 约13900S 约50S 约20S 10．00元／1000g 20．00元／500g 10．80元/25g 你认为实验中一般不选取用Fe屑、Mg片与酸反应制取氢气的主要原因是什么? 答：
2、铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：
(1)以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)。
Fe3O4 O2 Fe (2)实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。(不必叙述操步骤，只用简单的原理描述即可)
四、实验探究题（共7分）
1、有两包黑色粉末，分别是铁粉(通常情况下呈黑色)和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，井填写下列实验报告。 方案一 方案二 方案三 方案四 步骤 现象和结论 2、实验中学化学课外活动小组为了解锌、铜、银、氢的活性顺序，利用硝酸银溶液、稀硫酸、锌、铜四种物质，动手设计了许多实验方案其中用了三个实验步骤，便能确定他
们的活动最佳方案，请你按实验步骤写出有关的化学方程式：(1) (2) 由此确定他们的活性顺序为 。 3、 某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉： （1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是：
_______________________________________________________________。
蓝天学校寒假培训化学复习资料 第38页
态度就是竞争力，积极的学习态度始终是使你脱颖而出的砝码
（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A.取两药匙样品，加入过量稀硫酸； B.待充分反应后，取出不溶物；C.不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。
①步骤B中如何判断已充分反应？_________________________________________。 ②步骤B中主要操作的名称是____________，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、______________、_______________、________________。
③根据乙同学的设计进行实验___________达到目的（填“能”或“不能”），说明理由：
__________________________________________________________________________。 五、计算题（共8分）
把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）。若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后应得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应得到不溶物3.6g。求原样品中铁粉的质量。
蓝天学校寒假培训化学复习资料 第39页