③酸
强酸
按电离程度，酸 弱酸
无氧酸
按元素组成，酸 含氧酸
④碱 。同样，从不同角度可将碱分为：
a.强碱、弱碱 （填写分类依据，下同），常见强碱有 。
b.一元碱、二元碱、多元碱 。
c.可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱 。
⑤盐 。 A.盐可看成酸、碱中和反应的产物。按形成盐的酸和碱的强弱，可把盐分为强酸强碱盐（KNO3)、 、 、 。
B.按电离时是否生成H+或OH- ，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。
a.正盐：电离时不生成H+和OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3 、Na2SO4等。
b.酸式盐：电离时生成H+的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。如： NaHCO3 、Ca（HCO3）3 、Ca(H2PO4)2 、CaHPO4 等等。
【思考】
1.一元酸能形成酸式盐吗？二元酸能形成几种酸式盐？n元酸能形成多少种酸式盐？
2.既然酸式盐可看成酸碱中和时碱不足的产物，那么向酸式盐溶液中加碱，能发生反应吗？
c.碱式盐： 。碱式碳酸铜 ，碱式氯化镁
C.其它类型盐：
a.含氧酸盐和无氧酸盐 (填分类依据，下同) b.金属盐和铵盐
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一元酸、二元酸
按电离出的氢离子数，酸 多元酸
挥发性酸
按沸点，酸
不挥发性酸
c.硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐...... d.钠盐、铜盐、铁盐...... e.铁盐和亚铁盐 f.强酸盐和弱酸盐 。
【课后练习】
1.NaHSO4属于 。
①酸 ②强酸盐 ③酸式盐 ④弱电解质 ⑤共价化合物 ⑥金属盐 ⑦钠盐 ⑧强酸弱碱盐 2.NH4Cl属于
①无氧酸盐 ②难挥发性酸的盐 ③铵盐 ④可溶性盐 ⑤氯化物 ⑥离子化合物 3.磷酸与氢氧化钠反应最多可生成 种盐。
4.下列说法正确的是 （ ） A.金属氧化物一定是碱性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金属氧化物
5.经分析，某物质只含一种元素，则此物质 （ ） A.一定是一种单质 B.一定是一种纯净物
C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物
6.日常生活常见的下列物质中，你认为属于纯净物的是 （ ）
A.清新的空气 B.冰水混合物 C.纯牛奶 D.可乐饮料
7.写出下列变化过程的化学方程式
③ 8.按要求各写一个化学方程式
（1）二氧化碳与一种可溶性二元强碱反应生成一种难溶性正盐 （2）过量二氧化碳与一种可溶性一元强碱反应生成一种酸式盐 （3）生石灰与一种二元强酸反应 （4）氧化铝与一种二元强酸反应
（5）氧化铝与一种一元含氧的强酸反应 9.CO属于 ①酸性氧化物 ②非金属氧化物 ③两性氧化物 ④碱性氧化物 ⑤不成盐氧化物
①通入CO2 石灰水 白色浊液 ②继续通入CO2 ③滴入石灰水 澄清溶液 ① ② 第二讲 物质的变化和性质
关键词：物理变化与化学变化，物理性质，化学通性
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一、物理性质（物质的颜色、状态等方面的特殊性及物质的俗名自己归纳）
酸、碱、盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。
二、不同类别物质的化学性质 1.金属的化学性质
（1）与非金属反应： （2）与酸反应： （3）与盐溶液反应：
金属活动顺序表应用：①在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金属越活泼，反应越剧烈）。
②在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它
们的盐溶液中置换出来。
2.碱性氧化物通性
（1）与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3
注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）
3.酸性氧化物通性
（1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO3
（3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3
注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应
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4.酸的通性
5.碱的通性
6.盐的通性
三、化学反应类型
（一）.四种基本类型的反应
【思考】四种基本类型反应的分类依据是什么？
1.化合反应：A + B = AB (两种或两种以上的物质生成一种物质的反应) ①金属 + 非金属 = 盐 （或金属氧化物、金属氮化物等)
【举例】
②非金属+ 非金属 = 非金属氧化物、氢化物等
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【举例】
③酸性氧化物 + H2O = 酸 （ CO2 、SO2 、SO3 、P2O5分别与水反应，但SiO2不能）
碱性氧化物 + H2O = 碱 （Na2O 、CaO等与水反应，但CuO、Fe2O3、Al2O3等不能）
④其它： CO + O2 = ; 铜绿的生成
酸A + A的正盐 = A的酸式盐
过量酸性氧化物 + 碱 = 酸式盐
2.分解反应：AB = A + B (一种物质生成两种或两种以上物质的反应)
（1） 酸分解：
（2） 碱分解：难溶性碱受热均可分解
（3） 盐分解：KMnO4 、KClO3 、 CaCO3
（4） 氧化物分解：CuO 、HgO 、Ag2O 、H2O2
1. 置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物
金属置换金属 金属置换非金属 非金属置换金属 非金属置换非金属 水溶液中 非水溶液中
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