④溶解度曲线
A．概念：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
点
曲线上的点：该点所示温度下的溶解度
两曲线交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等
B．表示意义 线： 物质在不同温度下的溶解度；固体的溶解度随温度变化的趋势
面
例题 右图为Ａ、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：解
度/g M N 曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液
曲线上面的强点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体
溶A B C M点表示的意义是
____________________________________。
当温度为t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为________,
当温度为t3℃时，溶解度最大的是_______。
如果分别把A、B、C放入100g 水中配成t3℃时的饱和溶液，再 冷却到t1℃，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是____。 若要把混在A中的少量C除去，应采用____________法；若使C 从饱和溶液中结晶出来，最好采用______________法。
· 0 t1 t2 t
N点所对应A、B、C三种物质水溶液的饱和情况为：_________物质的水溶液是饱和溶液，______物质的水溶液是不饱和溶液。
⑤温度对固体溶解度的影响 在一定温度下，固体物质在水中的溶解度的大小主要由物质本身的________决定。温度对固体的溶解度有一定影响。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，．．．如：KNO3 。少数固体物质的溶解度随温度变化的影响不大，如：NaCl 。极少数物质的溶解度随．．．．．温度升高反而降低，如：熟石灰。
⑥气体的溶解度 指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。它与温度、压强有关，温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大。
3． 关于溶解度的计算 溶解度的定义式：
溶解度与溶质质量分数的关系：
[例1]在一定温度下，某无水盐R在水中的溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物为Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 。
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[答案] 23（W－B）/123 g
[例2]t℃时，向一定质量的Na2SO3溶液中加入a g无水Na2SO3固体或b g Na2SO3·7H2O晶体，均恰好形成饱和溶液，则t℃时Na2SO3的溶解度为 （用含有a 、b的代数式表示）；设t℃时Na2SO3的溶解度Sg，则b= （用含有a、S的代数式表示）。
[作业]1．t℃时的硝酸钾溶液200g，蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出12g，则t℃时硝酸钾的溶解度是 。
2．20℃时，把m g某物质溶于水，制得V mL，密度为ρg/cm3的饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度为 。[答案] 100m/(Vρ－m)g
3．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g。取反应后滤液40g，蒸发去26.5g水，冷却到10℃，溶液恰好饱和，计算：
(1)根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为 g。 (2)混合物中，氯化钠的质量。 (3)反应后滤液中溶质的质量分数。 (4)10℃时硝酸钠的溶解度。
[答案] (1)100g (2)5.85g (3)15% (4)80g
4．一定温度下，KNO3的溶解度为Sg，该温度下将KNO3饱和溶液与水按1：4的质量比混合，所得溶液中溶质的质量分数是 。
[答案] S/5(100+S)×100%
5．（2010·上海高考）Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3
在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。
(1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）
(2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。
(3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
[答案] (1) 26%(或0.26) (2) 200g (3)19.5g
第五讲 化学计算的常用方法与技巧
2关键词：质量守恒定律和化学方程式的含义，守恒法、差量法、关系式法等计算方法
1．差量法——根据变化前后的差量列比例式计算
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方
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程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
[例1]（2009·全国卷一）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度, 现将w1 g 样品加热, 其质量变为w2 g , 则该样品的纯度(质量分数)是（已知：2NaHCO3= Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O）
A．84w2?53w1
31w1B．84(w1?w2)
31w131w1 C．73w2?42w1
31w1D．115w2?84w1
[答案] A
2．关系式法——多步变化用物质的量的关系首尾列式计算
关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的 关系式，可将多步计算一步完成。有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒 列出的比例式相一致，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化。要善于区分，正确 选择解题技巧。
[例2]高温下用CO还原铁矿石中的氧化铁（一氧化碳不与杂质反应，杂质中也不含有铁），若将与6g铁矿石反应生成的气体通入过量石灰水中，生成10g白色沉淀。求铁矿石中铁的质量分数。
依据Fe2O3~~3CO2~~3CaCO3计算 [答案]62%
3．十字交叉法
十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = M（n1 + n2）计算的问题，均可用十字交叉法计算的问题，均可按十字交叉法计算，算式为：
式中， 表示M混和物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。 表示平均相对分子质量，M1、M2则表示两组分各自的相对分子质量，n1、n2表示两组分在混和物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分物质的量之比，有时也可以是两组分的质量比，如在进行有关溶液质量百分比浓度的计算。十字交叉法常用于求算：混和气体平均分子量及组成、混和烃平均分子式及组成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反应等。
[例3]如果用98%的浓硫酸与7%的稀硫酸混合配成20%的硫酸溶液，则需浓硫酸与稀硫酸的质量比是 。（1∶6）
[作业]1．（2008·上海高考改编） 生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含
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甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。该气体1.78g通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO
△ CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应
后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。
求原混合气体中各种成分的质量。
[强调]该反应的理论差量为64g
[答案]CH4：1.2g CO2：0.44g N2：0.14g
2． 完全分解12.25g氯酸钾产生的氧气能和 g锌跟足量的稀硫酸反应产生的氢气完全反应？
[答案] 19.5g
3．用质量分数分别为30%和a%的两种硫酸溶液，以1：3的质量比混合，得到45%的硫酸溶液，求a。
[答案] 50%
初高中化学衔接综合测试题
考试时间：90分钟 满分：100分 班级 姓名 成绩 一、选择题：每小题只有一个正确选项。每小题2分，共30分。
1．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3。则H3应该属于( )。 A．单质 B．分子 C．原子 D．离子
2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（ ） A. Na和Mg2
＋
＋
＋
＋
B. O2和Mg2
－
＋
C. F和Cl
－－
D. Na和NH4
＋＋
3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（ ）
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A、O4是一种化合物 B、O4是由O2组成的混合物 C、O4是一种单质 D、一个O4分子由2个O2分子构成
4．食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用，必须严格控制用量的是 （ ）
A、亚硝酸钠（发色剂） B、山梨酸（防腐剂） C、苯甲酸（防腐剂） D、维生素（营养强化剂）
5．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（ ）
A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀 D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
6．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B、CuO+CO高温 Cu+CO2 C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D、2KClO3 △2KCl+3O2↑ 7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸 B、用托盘天平称取5.25g食盐
C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸 D、用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间 8．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（ ）
A．因为红磷燃烧能产生大量白烟,所以可用于制作烟幕弹
B．因为铜的化学性质不活泼,所以可镀在某些铁制品表面防止铁生锈 C．因为氮气的化学性质不活泼,所以常用于食品包装袋内防变质 D．因为CO有可燃性，所以常用于冶炼金属
9．离子化合物一般比共价化合物硬度高，密度大，难于压缩，难于挥发，有较高的熔沸点。则下列化合物中沸点最高的是（ ）
A、HCl B、H2O C、NaCl D、CO2
10．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3 H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ） ．． A、MnO2 B、H2S C、稀盐酸 D、NaHCO3
11．下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ( )
A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
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