4.复分解反应：AB + CD = AD + CB(两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物的反应)
反应条件 (1) 酸 + 碱 = 盐 + H2O (2) 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐： 反应条件： ①强酸与弱酸盐反应：
【思考】向氯化钙溶液中通入二氧化碳，有沉淀生成吗？
②不挥发性酸与挥发性酸盐反应
(3)碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 ：至少生成一种比反应物更难溶的物质 碱 + 酸式盐 = 正盐 + H2O
(4)盐 + 盐 = 两种新盐； NaHSO4 + 弱酸盐 = Na2SO4 + 弱酸
第三讲 元素的化合价
关键词：化合价的概念、规律，常见元素的化合价
1．
化合价的概念：
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价。 思考：水的分子式为什么是“H2O”,而不是“H3O”或“H4O”?
2．化合价的规律
（1）元素化合价与原子结构的内在联系
最外层电子数决定元素的化合价。失去1个电子就显+1价，得到1个电子就显—1价，依此类推。
（2）代数和为零规律
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在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
（3）显正价和显负价的规律
金属元素只有正化合价；在非金属与非金属元素形成的化合物中，得电子能力强的元素显负价，得电子能力弱的元素显正价。含氧酸根离子中，氧元素均显正价。
（4）最高正价和最低负价规律
最高正化合价=最外层电子数（氟、氧元素例外） 最低负化合价=－（8－最外层电子数） 最高正价与最低负价的绝对值之和为8
3．化合价的确定：
①离子化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子得失电子数，得电子为负，失电子为正 Na2O MgO
②共价化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子与其它原子形成的共用电子对数，电子对偏向为负，偏离为正。HCl NH3 H2O
③化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，故单质中元素的化合价为0.
④化合物中正负化合价代数和为0。据此，根据常见元素化合价和化学式可计算其它元素化合价，同理，若已知化合物中各元素化合价也可写出化学式。
4．常见元素的化合价
（1）除零价外，只有一种化合价的元素：
+1：Na、K、Ag +2：Mg、Ca、Ba、Zn +3 ：Al －1：F
（2）除零价外，常有2种化合价的元素：
H：+1和－1 O：―1和―2 Si：―4和+4 Fe：+2和+3 Cu：+1和+2 O：―1和―2
（3）有多种可变化合价的元素： C： N： S： Cl： Mn：
（4）常见原子团的化合价 多核离子也表现出化合价，其数值与离子电荷数相同，符号也相同。如：硫酸根呈 价，氢氧根呈 价，铵根离子呈 价，磷酸根离子呈 价，。 碳酸氢根离子呈 价，高锰酸根离子呈 价，亚硫酸根离子呈 价。
5．化合物名称中的高、正、亚、次、偏等。
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高氯酸、亚硫酸、亚硝酸、亚铁、亚铜、亚汞、次氯酸、偏铝酸等……
【课堂练习】
1．标出下列指定元素化合价
①氯元素：HCl、 Cl2 HClO、HClO2、ClO2、KClO3 HClO4
②氮元素：NH4+、N2H4、NH2OH、N2O、NO、NO2、N2O4 、Mg(NO3)2 、NH4NO3
③硫元素：H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4、FeS2、CuFeS2、Na2S2O3；
④碳元素CH4、CH3OH、CH2O、H2C2O4
⑤金属元素：Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Na2FeO4、NaHCO3、KMnO4、K2MnO4、．MnO2、Mn2O3、Cr2O3、Cr2(SO4)3、CrO3、K2CrO4、K2Cr2O7
2．磷有+3价和+5价两种氧化物、氯化物，写出它们的化学式 、
3．某金属元素R的化合价为+x价，则其氧化物的化学式为 ，
硫酸盐的化学式为
4．某元素氯化物的相对分子质量为M1，相应的氧化物的相对分子质量为M2，则该元素的化合价为 。
5．下列各组变化中，后者一定包括前者的是 （ ） A. 物理变化、化学变化 B. 氧化还原反应、分解反应 C. 氧化还原反应、化合反应 D. 中和反应、复分解反应 6．写出下列物质的化学式
醋酸 、醋酸钠 、醋酸钙 ；碳酸钠______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸汞___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸钡___________、硫酸铝钾___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢铵___________、磷酸钙___________、磷酸二铵___________；氮气 、硫磺 、白磷 、氦气 、二氧化硅 、氖气 、二氧化氮 、氩气 、氧化铁 、氧化铝 ；氢氧根离子 、硫酸根离子 、碳酸根离子 、硝酸根离子 、铵根离子 。
7．写出下列反应的化学方程式
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1.三氧化硫和水反应_____________________________ 2.氧化钙和水反应_______________________________ 3.氧化钠和水反应_______________________________
4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________ 5.碳酸钙高温分解_______________________________ 6.碳和二氧化碳高温反应_______________________________ 7.乙醇在空气中燃烧_______________________________ 8.铁和稀硫酸_______________________________ 9.氧化铜和碳加热_______________________________ 10.氧化铁和CO加热_______________________________ 11.四氧化三铁和CO加热_______________________________ 12.碱式碳酸铜加热_______________________________ 13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________ 14.氧化铁中加入到稀硝酸中_______________________________ 15.铁和硝酸汞溶液反应_______________________________
16.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_______________________________ 17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_______________________________ 18.碳酸镁中加入硫酸_______________________________ 19.写出有O2生成的三个反应_______________________________ _______________________________、_______________________________ 20.写出有水和气体生成的三个反应_______________________________ _______________________________、_______________________________
第四讲 溶液与溶解度
关键词：溶液的形成和特征、溶解度的概念及计算
1．溶液
⑴溶液、溶质、溶剂
溶液 一种或几种物质______到另一种物质里，形成________、________的混合物，叫溶液。
溶质 被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。
溶剂 能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂。汽油、酒精也可以做溶剂。
【例题】6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。（1）在100g 稀硫酸中，溶质的化学式为 ，其质量为 ；溶剂的化学式为 ，质量为 。（2）完全反应后，所得溶液质量为 ，其中，溶质的化学式为 ，其质量为 ；溶剂的化学式为 ，其质量为 。
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⑵饱和溶液、不饱和溶液
饱和溶液 在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【思考】
◆现有下列方法：①升高温度②降低温度③增加熟石灰④减少熟石灰⑤增加水⑥蒸发水，能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________。
◆判断溶液是否饱和的方法是：_____________________________________________________。 ◆粗盐中所含的杂质主要是MgCl2 。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。使用这种方法能得到较纯的食盐。下列说法你认为正确的是 （ ） A．浸洗前后,被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 B．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去
饱和溶液 升高温度或加入溶剂 降低温度或蒸发溶剂或增加溶质 不饱和溶液 C．粗盐粉碎的颗粒大小,直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量 D．浸洗前后,食盐水的组成不变
⑶ 浓溶液、稀溶液
为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液、稀溶液。在一定量的溶液里，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的质量较少的是稀溶液。
①对于同一种溶质来说，在相同温度时，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 ．．．．．．．．．
②对于不同种溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
⒉ 溶解性与溶解度
①溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。
②固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
【思考】20℃时，食盐的溶解度为____________________________________________。
③溶解性与溶解度的关系 (20℃) ．．．
难溶
0.01g
微溶 1g
可溶 10g
易溶 20℃时的溶解度
36g 的含义是：
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