物化 第七章 电化学习题
一、简答题
1. 什么叫做浓差极化？以电极Cu2+∣Cu为例，分别叙述它作为阴极和阳极时的情况。
2. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞的外面，为了延长铁箱的使用寿命，选用铜片、铁片、锡片、或锌片哪一种金属片好? 为什么 ？
3. 以金属电极为例，简述在电极和溶液界面处是如何产生电势差的。 4. 电极极化主要有哪些类型？这些类型的极化是由于什么原因而引起的？
5. 锌-空气电池的优点是比能量较高, 可以在较大的电流下工作而电压仍保持平稳, 而且价廉。写出此电池 Zn│ZnO(s) │30% KOH │O2（g）│活性碳 ，的电极反应, 并回答是否为蓄电池。 6. 298K时，某钢铁容器内盛PH=4.0的溶液，试通过计算说明此时钢铁容器是否会被腐蚀？假定容器内Fe2+浓度超过10-6mol.dm-3时，则认为容器已被腐蚀。已知E?(Fe2+/Fe)=-0.617V，H2在铁上析出时的超电势为0.40V。 7. 写出下列电池的电极反应和电池反应，列出电动势E的计算公式。
Pt│CH3CHO(a1)，CH3COOH(a2)，H+(a3)││Fe3+(a4)，Fe2+(a5) │Pt
8. 请设计一电化学实验，测定下列反应的恒压热效应，并说明其理论依据（不写实验装置及实验步骤）
Ag(s)+HCl(aq)=AgCl(s)+
12H2(g) 9. 298K时，p?压力下测得下列电池的电动势为1.228V，
Pt│H2(p?)│H2SO4(a) │O2(p?)│Pt
其(?E/?T).5?10?4V.K?1p??8。由此算得（设有2mol电子得失）
?rHm??zE?F?zFT(?E/?T)p??285.84kJ.mol?1 问：（1）这?rHm是否为电池反应时所吸收的热量？
（2）??rHm是否等于?fHm(H2O(l))？
二、选择题
1. 已知CuSO4溶液的质量摩尔浓度为b，则溶液的离子强度为（ ）
(A) b； (B) 3b；(C) 4b。
2．法拉第（Faraday）常数Ｆ表示（ ）
(A)1mol电子的电量； (B)1mol电子的质量； (C)1mol电子的数量。
3．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大（ ）
(A) 0.1M KCl水溶液 ； (B) 0.001M HCl水溶液 ； (C) 0.001M KOH水溶液 ； (D) 0.001M KCl水溶液 。
4．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性（ ） (A) 电导 ； (B) 电导率 ；
(C) 摩尔电导率； (D) 极限摩尔电导 。
5．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为（(A) κ增大，Λm增大 ； (B) κ增大，Λm减少 ； (C) κ减少，Λm增大 ； (D) κ减少，Λm减少 。
6．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为（ ） (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ； (D) 强弱电解质溶液都不变 。
7．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是（ ）
(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。 8．影响离子极限摩尔电导率??m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。（ ） (A) （1）（2） ； (B) （2）（3）； (C) （3）（4）； (D) （2）（3）（5） 。
9．科尔劳施的电解质当量电导经验公式 Λ = Λ∞ - Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为1mol·dm-3的溶液。
1
）
10．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率??b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么??m分别为a、m (Na2SO4)是（ ）
(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。
11．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的?? 10-2、2.451 × 10-2、2.598 × 10-2 S·m2· mol-1，m分别为3.064 ×则NH4OH的??m为（ ）
(A) 1.474 × 10-2； (B) 2.684 × 10-2； (C) 2.949 × 10-2； (D) 5.428 × 10-2。
12．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是（ ） (A) Cl-离子的淌度相同 ； (B) Cl-离子的迁移数都相同；
(C) Cl-离子的摩尔电导率都相同 ； (D) Cl-离子的迁移速率不一定相同。 13．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8 × 10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 × 10-2与2.0 × 10-2S·m2·mol-1，那么该水的Kw是（ ）(单位是mol2·dm-6)： (A) 6.9 × 10-8 ； (B) 3.0 × 10-14 ； (C) 4.77 × 10-15 ； (D) 1.4 × 10-15 。 14．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是（ ） (A) 离子迁移数 ； (B) 难溶盐溶解度 ； (C) 弱电解质电离度 ； (D) 电解质溶液浓度 。 15．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为（ ）
(A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。 18．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是（ ） (A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ；
(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ； (C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 ； (D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。 19．LiCl的无限稀释摩尔电导率为115.03 × 10-4S·m2·mol-1，在其溶液里，25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率?m(Li+)为（ ）(S·m2·mol-1) (A) 76.33 × 10-4； (B) 38.70 × 10-4； (C) 38.70 × 10-2； (D) 76.33 × 10-2。
20．25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，这时t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K+) + t(Cl-)应为（ ） (A) 小于1 ； (B) 大于1 ； (C) 等于1 ； (D) 等于1/2 。 22．以下说法中正确的是：
1/2
(A) 电解质的无限稀摩尔电导率??作图外推到c1/2 = 0得到 ； m都可以由Λm与c
(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质； (C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(D) 若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。 23．在25℃，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 (γ±)1，0.02 mol·kg-1 CaSO4溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么（ ）
(A) (γ±)1 < (γ±)2 ； (B) (γ±)1 > (γ±)2 ； (C) (γ±)1 = (γ±)2 ； (D) 无法比较大小 。
24．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为（ ） (A) 4m4γ±4 ； (B) 4mγ±4 ； (C) 27mγ±4 ； (D) 27m4γ±4 。
25．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大（ ）
(A) 0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl； (C) 0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。
26．一种2－2型电解质，其浓度为2 × 10-3mol·kg-1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为（ ） (A) 1.73 × 10-6 ； (B) 2.99 × 10-9 ； (C) 1.32 × 10-3 ； (D) 0.190 。
27．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子，且ν = ν+ + ν-，下列各式中，不能成立的是（ ）
－
(A) a± = aB ； (B) a± = aB1/ν ； (C) a± = γ±(m±/m?) ； (D) a± = (a+ν+·a-ν)1/ν 。 28．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大（ ）
(A) 0.01M NaCl ； (B) 0.01M CaCl2 ； (C) 0.01M LaCl3 ； (D) 0.02M LaCl3 。
2
29．浓度为1mol·kg的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为（ ）
(A) I1 = ?I2 ； (B) I1 = I2 ； (C) I1 = 4I2 ； (D) I1 = 2I2 。 30．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是（ ）
(A)强电解质在稀溶液中完全电离 ； (B)每一个离子都是溶剂化的 ；
(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围； (D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 。 33．丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为（ ） (A) 负极和阴极 ； (B) 正极和阳极 ； (C) 阳极和正极 ； (D) 阴极和正极 。
34．韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为（ ）
(A) Cd2+ + 2e═Cd ； (B) PbSO4(s) + 2e═Pb + SO42- ； (C) Hg2SO4(s) + 2e═2Hg(l) + SO42- ； (D) Hg2Cl2(s) + 2e═2Hg(l) + 2Cl- 。 35．下列说法不属于可逆电池特性的是（ ）
(A) 电池放电与充电过程电流无限小； (B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程； (C) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反； (D) 电池所对应的化学反应ΔrGm = 0 。
36．电池在下列三种情况：(1)I→0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说法正确的（ ） (A) 电池电动势改变 ； (B)电池输出电压不变； (C) 对外输出电能相同 ； (D)对外输出电功率相等。 37．下列电池中，哪个电池反应不可逆（ ）
(A) Zn|Zn2+||Cu2+| Cu ； (B) Zn|H2SO4| Cu ；
(C) Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ； (D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 。 38．对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是（ ） (A) 温度系数小 ； (B) 为可逆电池；
(C) 正极为含 12.5% 镉的汞齐 ； (D) 电池电动势保持长期稳定不变。
39．电极①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s) |AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应相界面有（ ） (A) （1） 2 个，（2） 2 个 ； (B) （1） 1 个，（2） 2 个； (C) （1） 2 个，（2） 1 个； (D) （1） 1 个，（2） 1 个。 44．常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)0.1mol·dm-3甘汞电极。反应式为：Hg2Cl2(s)＋2e = 2Hg (1)＋2Cl-(aq)。25℃时三者的标准电极电位E?相比（ ） (A) E1 >E2> E3； (B) E2> E1> E3； (C) E3> E2> E1； (D) E1= E2= E3。
45．下列电池的电动势与氯离子活度无关的是（ ）
(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p) |Pt ； (B) Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl|Ag ； (C) Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p) |Pt ； (D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p) |Pt 。
?46．25℃时电池反应 H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所?对应的电池的标准电动势E2是（ ）
????????(A) E2 = - 2E1； (B) E2 = 2E1； (C) E2 = - E1； (D) E2 = E1。 47．下列反应 AgCl(s) + I - ==AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为（ ） (A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ； (B) AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s) ；
(C) Ag(s) | AgCl(s)|Cl - || I - | AgI(s) | Ag(s) ；(D) Ag(s) |AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s) | Ag(s) 。 48．可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是（ ）
(A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ； (B) Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s) | Pb(s) ；
(C) Ag(s) | Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s) | Ag(s) ； (D) Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s) | Ag(s) 。 50．下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是（ ）
(A) Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 ； (B) Ag|Ag+||I - |AgI(s)|Ag ； (C) Ag|Ag+||I - |I2|Pt ； (D) Ag|AgI|Pt 。
51．若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热（ ） (A) 放热 ； (B) 吸热； (C) 无热； (D) 无法确定 。 52．某电池反应的自由能变化ΔrGm和焓变ΔrHm的关系为（ ）
(A) ΔrHm = ΔrGm ； (B) ΔrHm > ΔrGm ； (C) ΔrHm < ΔrGm ； (D) 三种均可能。 53．某电池在标准状况下，放电过程中，当Qr = -200 J 时，其焓变ΔH为（ ）
-1
3
(A) ΔH = -200 J ； (B) ΔH < -200 J ； (C) ΔH = 0 ； (D) ΔH > -200 J 。
?54．原电池Pt|H2(p?)|H2SO4(0.01m)|O2(p?)|Pt 在298K时，E = 1.228V，并已知H2O(l)的生成焓?fHm= - 286.06
kJ·mol-1，z = 2，那么该电池的温度系数是（ ） (A) -8.53 × 10-4 V·K-1 ； (B) -4.97 × 10-3 V·K-1 ； (C) 4.12 × 10-3 V·K-1 ； (D) 8.53 × 10-4 V·K-1 。
55．在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于（ ） (A) ΔH - zFE’ ； (B) ΔH + zFE’ ； (C) TΔS ； (D) TΔS - zFE’ 。
56．恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：（1）电流趋近于零，（2）一定大小的工作电流，③短路。下列各式不正确的是（ ）
(A) 在①下，QR = TΔrSm = zFT(?E/?T)p ； (B) 在①下，QR = QP = ΔrHm ；
(C) 在②下，QP = ΔrHm - W’ = ΔrHm + zFE’(E’为实际工作电压) ； (D) 在③下，QP = ΔrHm 。 57．25℃时，反应2H2S(g) + SO2 (g) = 3S↓ + 2H2O(l)达到平衡时，其平衡常数为多少(已知25℃时，E? (S/H2S) = 0.14 V，E? (SO2/S) = 0.45 V) （ ） (A) 3.1 × 1010 ； (B) 9.12× 1020 ； (C) 2.75 × 1031 ； (D) 1.74 × 105 。
58．已知电极电势：E? (Cl2/Cl-) = 1.36 V，E? (Br2/Br-) = 1.07 V，E? (I2/I-) = 0.54 V，E? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， 标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是（ ） (A) Fe3+可氧化Cl- ； (B) Fe3+可氧化Br- ；
(C) Fe3+可氧化I- ； (D) Fe3+不能氧化卤离子。
59．巳知下列两个电极反应的标准还原电势为：Cu2+ + 2e═Cu，E? = 0.337 V； Cu+ + e═Cu，E? = 0.521 V，由此求算得Cu2+ + e═Cu+ 的E?等于（ ） (A) 0.184 V ； (B) -0.184 V ； (C) 0.352 V ； (D) 0.153 V 。
60．已知E? (Ti+/Ti) = - 0.34 V ，E? (Ti3+/Ti) = 0.72 V ，则E? (Ti3+/Ti+)为(V)（ ） (A) (0.72 × 3) + 0.34 ； (B) 0.72 × 1.5 + 0.17 ； (C) 0.72 + 0.34 ； (D) 0.72 - 0.34 。
?2+
61．在温度T时E (Hg2/Hg) = a，Hg2SO4的溶度积为Ksp，则E? (Hg2SO4/Hg)为（ ） (A) a + (RT/2F)lnKsp ； (B) a - (RT/2F)lnKsp ； (C) a + (RT/F)lnKsp ； (D) a - (RT/F)lnKsp 。
?62．已知298K时Hg2Cl2 + 2e═2Hg + 2Cl - ，E1 = 0.2676 V ；AgCl + e═Ag + Cl - ， ?= 0.2224 V。则当电池反应为：Hg2Cl2 + 2Ag═2AgCl + 2Hg 时，其电池的E?为（ ） E2
(A) - 0.0886 V ； (B) - 0.1772 V ； (C) 0.0276 V ； (D) 0.0452 V 。
63．298K时，若要使电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2) 的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度必定是（ ）
(A) a1 > a2 ； (B) a1 = a2 ； (C) a1 < a2 ； (D) a1和a2可取任意值 。 64．电池 Ag(s)|AgNO3(γ±,1，b1) || AgNO3(γ±,2，b2)|Ag(s) 的电动势E应为（ ） (A) - (2RT/F)ln(γ±,1b1/γ±,2b2) ； (B) -(2RT/F)ln(γ±,2b2/γ±,1b1) ； (C) - (RT/F)ln(γ±,1b1/γ±,2b2) ； (D) - (RT/F)ln(γ±,2b2/γ±,1b1) 。
65．已知电池反应 Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag 在25℃时的平衡常数K?= 1032 ，ZnCl2浓度为0.01mol·kg-1，下列叙述不正确的是（ ）
(A) 原电池符号为 Zn(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|AgCl(s),Ag ； (B) 原电池符号为 Ag(s),AgCl(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|Zn(s) ； (C) 标准电池电动势 E?= 0.9754 V ； (D) 电池电动势 E = 1.1350 V 。
66．25℃时电极反应 Cu2+ + I - + e═CuI 和 Cu2+ + e═Cu+ 的标准电极电势分别为0.86V和0.153V，则CuI的溶度积Ksp为（ ） (A) 1.2 × 10-12 ； (B) 6.2 × 10-6 ； (C) 4.8 × 10-7 ； (D) 2.9 × 10-15 。 67．已知电池 Zn(s)|ZnCl2(b=0.555 mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s) 在25℃时的电动势为1.015 V，标准电动势为0.985 V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是（ ）
（1） (ZnCl2) = 0.09675；（2） a± = 0.4591；（3） γ± = 0.5211； （4） K?= 2.10 × 1033 ；（5） W’ = -202.62 kJ。
(A) （1）（2）（5） ； (B) （2）（3）（5）； (C) （1）（2）（3）（4）； (D) （4）（5） 。 68．下列电池中E最大的是（ ）
(A) Pt|H2(p?)|H+(a = 1)||H+(a = 0.5)|H2(p?)|Pt ；
4
(B) Pt|H2(2p)|H(a = 1)||H(a = 1)|H2(p)|Pt ； (C) Pt|H2(p?)|H+(a = 1)||H+(a = 1)|H2(p?|Pt ； (D) Pt|H2(p?)|H+(a = 0.5)||H+(a = 1)|H2(2p?)|Pt 。
69．下列电池中，液体接界电位不能被忽略的是（ ） (A) Pt,H2(P1)|HCl(b1)|H2(p2),Pt ；
(B) Pt,H2(p1)|HCl(b1)|HCl(b2)|H2(p2), Pt ； (C) Pt,H2(p1)|HCl(b1)||HCl(b2)|H2(p2),Pt ；
(D) Pt,H2(p1)|HCl(b1)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HCl(b2)|H2(p2),Pt 。
70．下列四个原电池中，其电池反应不为 H2(2p?)═H2(p?) 的电池是（ ） (A) Pt,H2(2p?)|H+(a = 0.1)||H+(a = 0.2)|H2(p?),Pt (B) Pt,H2(2p?)|H+(a = 10-8)|H2(p?),Pt (C) Pt,H2(2p?)|H+(a = 0.1)|H2(p?),Pt
(D) Pt,H2(2p?)|H+(a = 0.1)||KCl(m = 1)|Hg2Cl2(s),Hg－Hg,Hg2Cl2(s)|KCl(m = 1)|H+(a = 0.1)|H2(p?),Pt
71．下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，已知E? (Pb2+/Pb) = -0.126V，E? (Sn2+/Sn) = -0.136V，能从溶液中置换出金属锡的是（ ）
(A) a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 0.10 ； (B) a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 1.0 ； (C) a(Sn2+) = 0.1，a(Pb2+) = 1.0 ； (D) a(Sn2+) = 0.5，a(Pb2+) = 0.5 。
72．在pH < 6.6水溶液中，反应为Fe2+(aq) + 2e═Fe；当pH > 6.6时，反应为Fe + 2OH-═Fe(OH)2 + 2e的反应，则此体系在E～pH图中为（ ）
(A)与pH轴平行的直线 ； (B) 与pH轴垂直的直线 ；
(C) 与pH轴相交的斜线 ； (D)当pH < 6.6时为与 pH 轴平行的直线，当pH > 6.6时，是斜线。
73． 298K，p?下，试图电解HCl溶液(a = 1)制备H2和Cl2，若以Pt作电极，当电极上有气泡产生时，外加电压与电极电势关系（ ）
(A) V(外) = E? (Cl-/Cl2) - E? (H+/H2) ； (B) V(外) > E? (Cl-/Cl2) - E? (H+/H2) ； (C) V(外)≥ E(Cl2,析) -E(H2,析) ； (D) V(外)≥ E(Cl-/Cl2) -E(H+/H2) 。
75． 下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的 阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是（ ）
(A) 1、4； (B) 1、3； (C) 2、3； (D) 2、4。
?++?
?= -237.19 kJ·76． 已知反应H2(g) + ?O2(g)═H2O(l) 的?rHmmol，则在25℃时极稀硫酸的分解电压(V)为（ ）
-1
(A) 2.458 ； (B) 1.229 ； (C) > 2.458 ； (D) > 1.229 。
77． 电池在下列三种情况下放电，电压分别为：(a)电流i→0，(V0)；(b)一定大小电流，(Vi)；(c)短路i→∞，(V∞)。这三种电压的关系（ ）
(A) V0 < Vi < V∞ ； (B) V0 > Vi > V∞ ； (C) V0 = Vi < V∞ ； (D) V0 = Vi > V∞ 。
78． 电极极化时，随着电流密度的增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种说法时，以下解释中不正确的是（ ） (A) 无论对原电池或电解池，说法(2)都正确； (B) 对电解池，说法(1)与(2)都正确； (C) 对原电池，说法(1)与(2)都正确； (D)对原电池，说法(2)正确。
79． 随着电流密度由小到大增加，电解池的实际分解电压V(分) 与原电池的端电压V(端) 将（ ） (A) V(分) 递增，V(端) 递减 ； (B) V(分) 递减，V(端) 递增 ； (C) V(分)、V(端) 递增； (D) V(分)、V(端) 递减 。 80．在极化曲线的测定中，参比电极的作用是（ ）
(A) 与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池； (B) 作为理想的极化电极 ； (C) 具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性； (D) 近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池 . 83．在电解硝酸银溶液的电解池中，随着通过的电流加大，那么（ ） (A) 阴极的电势向负方向变化 ； (B) 阴极附近银离子浓度增加 ； (C) 电解池电阻减小 ； (D)两极之间的电势差减少 。
84．当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是（ ） (A) 负极电势高于正极电势 ； (B) 阳极电势高于阴极电势 ；
(C) 正极可逆电势比不可逆电势更正； (D)阴极不可逆电势比可逆电势更正 。 86．氢超电势(η)与电流密度(j)之间的塔菲尔经验式η = a + blnj 只适用于（ ）
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