Pt|H2(0.1MPa)|H(aH?)|O2(0.1MPa)|Pt
己知25℃时E?(H?/H2(p?))??0,E?(H?/O2(p?))?1.229V
24. 已知电池Zn?s?|ZnSO4(b?0.01mol/kg,r??0.38)|PbSO4?s?|Pb?s?,在25℃时的E=0.5477V，
(?E)p??4.17?10?4V?K?1,E?(Zn2?/Zn)??0.763V,PbSO4 的Ksp?1.58?10?8 ?T?(PbSO4/Pb)(1).请写出电池的电极反应与电池反应； (2). 计算出E,E?(Pb2?/Pb) ；
?-13
℃时为5×10，Ag(1a)|?|Br(a)|AgB已知：(r)s|A,g的活度积在Ag(B)rs252(3).25℃恒温下，将上述反应在可逆电池中进行与在恒压反应器中进行一个单位反应，两过程的热各为多少？ 25．有电池Ag|E?(Ag?/Ag)?0.799V,E?(Br-/Br)?1.065V
(1).写出电池的电极反应与电池反应；
(2).计算Br?|AgBr(s)|Ag的标准电极电势
?(3).计算AgBr(s)的标准生成Gibbs函数?fGm(AgBr)。
26. 有电池Cu(s)CuCl2(b)AgCl(s)Ag(s)，298K时在CuCl2的浓度b为不同值时，测得电池电动势之值分别如下
b1=10-4mol·kg-1 E1=0.19V b2=0.2mol·kg-1 E2=-0.074V (1).写出电极与电池反应；
(2).求两种浓度下的CuCl2离子系数之比(??)1/(??)2为多少？
?27. 己知298K时H2O（l）的标准生成焓?fHm??285.8KJ?mol?1，H2O（l）的标准生成吉布斯函数??fGm??237.14KJ?mol?1。
(1).将H2O（l）的生成反应设计成电池，写出电池的电极反应与电池反应； (2).计算298K时，电池电动势和电池的温度系数；
(3).若电动势温度系数可视为与温度无关的常数，计算上述电池在0℃时的电动势。 28. 电池Ag|AgCl(s)|KCl(溶液)|Hg2Cl2(s)|Hg 的电池反应为：
1Ag+Hg2Cl2(s)＝AgCl(s)+Hg
2己知25℃时，此反应的焓变?rHm?5435J?mol?1，各物质的规定熵
Sm/?J?K?1?mol?1?分别为：Ag(s) 42.55; AgCl(s) 96.2;
Hg(l) 77.4; Hg2Cl2(s) 195.8试计算25℃时的电池电动势E及电池的温度系数。
29. 298K时电解含有FeCl2(b?0.01mol?kg?mol,???1)和CuCl2(b?0.02mol?kg?mol,???1)的溶液。若电解过程中不断搅拌溶液，超电势忽略不计。已知E??1?1?Fe2?/Fe??0.3315V, E??Cu2?/Cu??0.3417V
试问：(1).何种金属首先析出？
(2).当第二种金属析出时，第一种金属离子在溶液中的浓度是多少？
30. 298K时，在1mol·kg-1CuSO4及0.02 mol·kg-1 H2SO4的混合液中，使铜镀到Pt电极上。若H2在铜电极上的超电势为0.23V，H2和Cu在Pt上的超电势为零；设Cu2+和H+的平均活度系数为1。问当外加电压增加到到H2在电极上析出时，溶液中所剩余的Cu2+浓度为多少？
11