3．化学键的极性与分子极性的关系
分子类型 AB AB2 AB3 AB4
1．F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。 答案 V形 sp3
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解析 中心原子O原子的孤电子对数为×(6－1×2)＝2，且形成了2个σ键，采取sp3杂化，
2OF2的空间构型为V形。
2．CS2分子中，共价键的类型有____________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子____________。 答案 σ键和π键 sp CO2、COS
解析 S==C==S中，存在σ键和π键；分子是直线形，C原子采取sp杂化。
3．磷和氯反应可生成组成比为1∶3的化合物，该化合物的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型为________。 答案 三角锥形 sp3
解析 PCl3中，P含有一对孤电子对，价层电子对数为4，立体构型为三角锥形，中心原子P采取sp3杂化。
4．[2015·全国卷Ⅱ，37(4)节选]化合物D2A(Cl2O)的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________。 答案 V形 4
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解析 Cl2O中的中心原子为O，有2对σ键电子对，孤电子对数＝×(6－2×1)＝2，故价层
2电子对数为4，分子的立体构型为V形。
5．石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。
空间构型 直线形 直线形 平面三角形 正四面体形 键角 180° 120° 109°28′ 键的极性 极性 极性 极性 极性 分子极性 极性 非极性 非极性 非极性 代表物 HCl、NO CO2、CS2 BF3、SO3 CH4、CCl4