2006年A卷试卷答案
一、判断题（每题1分，共15分）
1．×，2．√，3．×，4．×，5．×，6．√，7．√，8．×，9．×，10．√，11．√，12．√，13．√， 14．×，15．√ 二、选择题（每题1分，共25分）
1．B，2．D，3．D，4．C，5．A，6．D，7．C，8．A，9．A，10．B， 11．C，12．B，13．D，14．D，15．A，16．D，17．A，18．B，19．B， 20．D， 21．A，22．C, 23．A, 24．C, 25．B 三、填空题（每题2分，共10分）
1． 终点误差；准确度；与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量；T待测物/滴定剂 2． 原子；火焰；无火焰；无火焰 3． 不等于；不对称；非晶体；晶体 4． He（N2）；N2（H2）；N2；H2； 5． 1700；C ═ O；低；高 四、滴定分析计算题（10分）
解：I2 + S2O32- === 2I- + S4O62- 故 Cr2O72- —— 6 S2O32-
0.2314103?c(Na2S2O3)=6?=0.2010mol·L-1
294.1923.48
五、电化学计算题（10分）
?cW=10?ES?V1.00?0.100/100?100%?100.4015?0.38500.0592/2?0.100?40.08?100%?3.07%。
?1m?10.0500
六、分光光度计算题（10分）
解：根据朗伯-比尔定律
?A1C1?A2C2
有C1?A10.700?C2??1.52?10?4?3.04?10?4(mol?L?1) A20.350
?[KMnO4]?[Mn]
?Mn%?
C1?V1?MMn?100%m?品?4?1?3.04?10mol?L?100mL?54.94g/mol?100%?0.167%1.000g
七、色谱分析计算题（10分） (1)解：
uopt =
B/C = (0.380/4.10?10?2)cm?s?1 = 3.04cm?s?1
Hmin = A + 2BC = (0.080+20.380?4.10?10?2)cm = 0.330 cm ?1
答：最小流速为3.04cm?s；最小塔板高度为0.330cm 。
(2) 解：
fi'Aimi'fsASmimifi'Aici%??100??100???100WWWfs'AS =
150?0.550?0.0225?100 = 0.379
174?0.580?4.856八、化合物结构解析（10分）
CH3 CH3 \\ ∕ HC—O—CH ∕ \\
CH3 CH3
大连理工2006年分析化学试卷（B卷）
姓名：__________ 学号：__________ _____ 级_____ 班
一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，“0”均不作为有效数字位数计算。 （ ） 2．准确度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。 （ ） 3．对于二元酸，只要Ka1/ Ka2>104，就能分别滴定。 （ ） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生系统误差。 （ ） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。 （ ） 6．酸效应系数的数值越小，表示酸效应引起的副反应越严重。 （ ） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%。则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥108或lgcK’MY≥8。 （ ） 8．碘法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏低。 （ ） 9．由速率理论，降低固定液液膜厚度，减小固定相颗粒粒度，固定相颗粒大小一致及装填均匀，可有效提高分离柱柱效。 （ ） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较高，将对晶体膜产生损伤。 （ ）
11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104 Lmol-1cm-1，在该波长处进行测定，
测定的灵敏度最大。 （ ） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但直到1955年才建立了原子吸收光谱分析法，这是由于人们一直无法做到使光源的发射线与吸收线的0一致。且发射线的Δ/2小于吸收线的 Δ1/2。 （ ） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有所不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中基团是否存在的信息，红外吸收光谱则获得分子中共轭体系大小的信息。 （ ） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增大，质子的化学位移将向低场移动。 （ ） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：3的峰,说明该化合物含有溴元素。 （ ）
二、 单项选择题（每题1分，共25分） 1．下列叙述错误的是： （ ）
A．方法误差属于系统误差； B．系统误差包括操作误差； C．系统误差又称可测误差； D．系统误差呈正态分布； 2．下列各项会造成系统误差的是
（ ）
A．使用未经校正的滴定管； B．称量有吸湿性固体时空气湿度有变化； C．滴定时温度有波动； D．在称重时环境有振动干扰源。
3．某同学根据置信度95%对分析结果进行评价时，下列结论正确的为： （ ）
A．测定次数越多，置信区间越宽； B．测定次数越少，置信区间越窄； C．测定次数越多，置信区间越窄； D．与测定次数无关。
4．对于反应速度慢的反应，可以采用下列哪种方法进行滴定 （ ）
A．提高反应常数； B．返滴定； C．间接滴定； D．置换滴定。
5． 用HCl标准溶液滴定碱灰溶液，用酚酞作指示剂，消耗HCl V1mL，再用甲基橙作指
示剂，消耗HCl V2mL，已知V1＞V2，碱灰的组成为 （ ） A．NaOH； B．Na2CO3；
C．Na2CO3＋NaHCO3； D．NaOH＋Na2CO3。 6．用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗的NaOH体积数相同，说明（ ）
A．两种酸浓度相同； B．两种酸的电离度相同；
C．HCl浓度是H2C2O4的两倍； D．H2C2O4的浓度是HCl的两倍。 7．以0.1000mol·L-1 HCl溶液滴定同浓度的氨水（pKb=4.74），适用的指示剂是 （ ）
A．甲基黄 (pKHIn= 3.3)； B．苯酚红 (pKHIn= 8.0)； C．甲基红 (pKHIn= 5.0)； D．中性红(pKHIn= 7.4)。
8．莫尔法测定Cl-，所用标准溶液，pH条件和选择的指示剂是 （ ）
A．AgNO3, 碱性, K2CrO4； B．AgNO3, 碱性, K2Cr2O7；
C．KSCN, 酸性, K2CrO4； D．AgNO3, 中性弱碱性, K2CrO4。
9．在EDTA配位滴定中，pH与酸效应系数αY(H)对配位滴定的影响是： （ ）
A．pH升高，αY(H)增大，配合物稳定性增大； B．pH升高，αY(H)变小，配合物稳定性升高； C．酸度增大，αY(H)升高，配合物稳定性增大； D．酸度增大，αY(H)变小，pH突跃范围变大。
10．如果在酸性溶液中，使用氟离子选择电极测定F-离子，则发生 （ ）
A．氟化镧晶体发生溶解；
B．溶液中的H+ 破坏氟化镧晶体结构；
C．溶液中的F -生成HF或HF2 - ，产生较大误差； D．溶液中的H+与氟化镧晶体膜中的F-产生交换。
11．测定水中F—含量时，加入总离子强度调节缓冲溶液，其中的NaCl的作用是： （ ）
A．控制溶液的pH值在一定范围内； B．使溶液的离子强度保持一定值； C．掩蔽Al+3、Fe+3干扰离子； D．加快响应时间。
12．有关对离子选择性电极的选择性系数Kij的描述正确的是 （ ） A．Kij的值与溶液活度无关；
B．Kij的值越小表明电极选择性越低； C．Kij的值越小表明电极选择性越高； D．Kij的值越大表明电极选择性越高。
13．在可见分光光度法中，有关摩尔吸光系数描述错误的是： （ ）
A．摩尔吸光系数随测量波长变化而改变； B．摩尔吸光系数与试样浓度无关；
C．在最大吸收波长处，摩尔吸光系数最大，测定的灵敏度最高； D．在最大吸收波长处，摩尔吸光系数最小，测定的灵敏度最高。 14．有A、B两份不同浓度的有色物质的溶液，A溶液用2.0cm的吸收池测定，B溶液用1.0cm
的吸收池测定，结果在同一波长下测得的透光度值相等，它们的浓度关系是： （ ）
A．A是B的1/2； B．A是B的lg(1/2)倍； C．A是B的lg2倍； D．A是B的2倍。
15．原子吸收光谱线的劳伦兹变宽是由下面哪种原因产生的？ （ ）
A．原子的热运动；
B．原子与其它粒子的碰撞； C．待测原子间的碰撞；
D．外部电场对原子的影响。 16. 在原子吸收光谱分析中，可通过在标准溶液和试液中加入某种光谱化学缓冲剂来抑制或
减少化学干扰，下列哪组中包含了不使用的试剂？ （ ）
A．释放剂、保护剂、饱和剂； B．释放剂、保护剂、电离缓冲剂； C．释放剂、饱和剂、沉淀剂； D．释放剂、饱和剂、电离缓冲剂。
17．增加载气流速，柱效提高，表明： （ ）
A．传质阻力项是影响柱效的主要因素； B．分子扩散项是影响柱效的主要因素； C．涡流扩散项是影响柱效的主要因素； D．降低载气流速是提高柱效的唯一途径。
18．下列有关分离度的描述哪一种是错误的？ （ ）
A．分离度与柱长有关，但柱子越长，分离度不一定越高；