1，2-加成和1，4-加成产物的比例取决于反应条件：
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第三节 速度控制与平衡控制
我们知道，从原则上来说，所有反应均是可逆的。
假定一个化合物A，在缓和条件下可以生成B；而在较为剧烈的条件下生成产物C，则意味着B的形成要快于C的形成，这是由其活化能大小所决定。
当反应在低温下进行时，一般反应都处于不可逆状态，因为难于达到平衡。也就是说由于给出的能量很低，只能提供反应物A超越一定能垒形成B，而这种能量不是以使B回复到A，再反应而成产物C，但是B产物形成较快，因此成为主要产物。这种反应称为速度控制（也叫动力学控制）的反应。在反应未达到平衡前，利用反应快速的特点来控制产物组成的比例，这种反应叫做速度控制。 而当反应在高温较为剧烈的条件下进行时，反应过程变为可逆，并可达到平衡。这时，由于产物C比较稳定，反应
可以在产物方向中进行选择，因为二者可以相互转化。因此在可逆反应中，处于平衡体系中热力学稳定产物将占优势。这种反应称为平衡控制（也叫热力学控制）的反应。利用平衡到达来控制产物组成比例的反应即平衡控制。 现在我们再回到共轭体系的加成产物中来，溴化氢和1，3-丁二烯在低温缓和条件下的反应，是以速度控制的1，2-加成产物为主。而在较高的反应温度时，反应可以可逆地达到平衡，此时则以热力学稳定的1，4-加成产物为主。
一般，通过缩短反应时间或降低温度等手段，可达到速度控制的目的。通过延长反应时间或提高反应温度使其达到平衡点来控制。
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