峨山一中2018年高考化学全真模拟试题（三）
相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ti-48 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．食盐、醋、糖都有防腐功效 B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性 C．鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸 D．相同浓度的醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂的pH逐渐增大 8．有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：下列说法正确的是 A．X、Z分子中所有原子一定在同一平面内 B．X、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同 D．X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） ，Y：，Z：。 A．用装罝甲检验溶液中是否有K B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法 C．用装置丙进行中和热的测定 D．用装罝丁加热熔融NaOH固体 10. PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 +A. 原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大 B. WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应 C. Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存 D. 熔沸点:X2R >X2Y 11.设NA为阿伏你德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA B.53g纯碱晶体中含有的CO3离子个数等于0.5NA C. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA D. 24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA 12.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ） 2- A．该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路 B．电极B附近的HNO3浓度增大 C．A电极的反应为：NO2－e＋H2O==NO3＋2HNO－3e＋2H2O===NO3＋4H D．该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气 13．已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2A的pKal＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·LNaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 -1-1－-＋ －-＋ A．a点所得溶液中：V0＝10 mL B．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H)＝c(HA)+c(OH) C．A水解平衡常数Kh(A)＝102－2－2－－7.19+－－ D. c点所得溶液中：c(A)＝c(HA) 26.（15分）已知:①甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。 ②甲酸钙易溶于水。
为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验。
（1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·LCuSO4溶液50 mL和5 mol·LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。
-1
-1
－
①仪器a的名称是；
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是。
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是。 有H2的实验现象是_________________________。
被氧化被氧化
（3）已知HCHOHCOOHH2CO3。设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________。
（4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：
假设一：只有Cu2O。 假设二：只有Cu。 假设三：Cu2O和CuO 假设四： ； 假设明显不成立，理由是 。 进行如下实验（以下每步均充分反应）：
溶于浓氨水在空气中+2+已知：Cu2O [Cu(NH3)4]（无色） [Cu(NH3)4]（蓝色）
①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________； ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。
27．（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。 （1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) === 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。 （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)线如下图所示。回答下列问题：
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲
①600K时， Y点甲醇的υ(逆)υ(正)（填“＞”或“＜”） ②从Y点到X点可采取的措施_
③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1 mol·L你认为正确吗？， 请说明理由 。
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（I）和（II）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)CH3OH的浓度（mol·L）随时间t (min)变化如下表： 序号 温度 ① ② ③
可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝；实验温度T1T2（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验①实验②（填“＞”、“＜”）。
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co氧化成Co，然后Co将甲醇氧化成CO2和H（用石墨烯吸附除去Co）。现用如右图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为。
28．（14分）利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：
已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。 稀硫酸 Zn、Sb2O3 先加KMnO4、再加ZnO 铜镉渣 浸出 除钴 除铁 电解 单质镉 +
2+
2+
3+
3+
－1
－1
HCHO(g)+H2(g)，
0 0.050 0.050 0.10 10 0.0492 0.0488 0.094 20 0.0486 0.0484 0.090 30 0.0482 0.0480 0.090 40 0.0480 0.0480 0.090 50 0.0480 0.0480 0.090
T1 T1 T2 铜渣 含钴废渣 MnO2、Fe(OH)3 电解废液