下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L计算）：
氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.3 Fe(OH)2 6.5 9.9 Cd(OH)2 7.2 9.5 Mn(OH)2 8.2 10.6 -1
(1)为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式。
（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为。 （3）除铁的过程分两步进行：
①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为， ②再加入ZnO控制反应液的pH范围为。
（4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是， 若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证。 （5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是。 （6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：
2+
Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根据上述信息：
沉淀Cd效果最佳的试剂是。
a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd)＝。 35．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。 （1）基态Ti原子s轨道上总共有_______个电子，其价电子轨道表达式为。
2+
2+
（2）在基态N原子中，核外存在对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能层符号为________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
（3） 南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5是制备全氮类物质N5N5的重要中间体，下列说法正确的是。 A. (N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B. N5N5属于化合物 C. 每个N5中含有36个电子 D. N5N5中既含极性键又含非极性键
（4）BF3分子空间结构为___________；在NH3中N原子的杂化方式为_______。 （5）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]配离子，则钛元素的化合价是_______，配体是_________。
（6）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知
碳酸盐 热分解温度/℃ 阳离子半径/pm MgCO3 402 66 CaCO3 900 99 SrCO3 1172 112 BaCO3 1360 135 2-
-+
-+
--+
-
请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律：_______________________。
（7）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为 __________________ g·cm（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。
36【化学—选修5有机基础】（15分）兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示，其中有机物A的核磁共振氢谱只有一组峰：
-3
中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：
已知：I．醛与二元醇（如乙二醇）可发生以下反应：
Ⅱ. 请回答：
（1）D的结构简式为________，E中含有的官能团名称为_________。
（2）A与反应物a在AlCl3催化下得到B，a有三种不同环境的氢，则反应物a为__________（写出结构简式），该反应的反应类型为________________________ （3）由C到D需要两步反应，请依次写出反应条件_________________
（4）F→G的反应类型_________， G→H的化学方程式为____________________。 （5）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式________________________________。
（6）写出与W互为同分异构体且符合下列条件所有同分异构体的结构简式________ a．属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基b．1 mol该物质最多可消耗2molNaOH c．能发生银镜反应d．核磁共振氢谱有6组峰（面积为1：2:2:1:2:1）
答案
7—13．ACBADCD
26．（15分）（1）①三颈瓶或三颈烧瓶（1分）；②a中出现砖红色物质（1分）；（2）E→F→D→C（1分）；吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；（1分）F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色；（2分）（3）取少量a中反应后的清液，滴入过量稀硫酸，未见气泡产生，说明甲醛中的碳元素未被氧化成+4价；（2分）（其它合理答案也给分） （4）Cu2O和Cu，三，CuO为黑色固体（各1分，共3分）
①2Cu+O2+8NH3·H2O===2[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O；（2分） ②n(Cu2O)︰n(Cu)＝1︰200（2分）
27．（14分）（1）CH3OH(l)+ O2(g) ===CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol （2分） （2）① ＞（2分）② 缩小体积增大压强（2分）③ 不正确（1分）。
因为当CH3OH的起始浓度不同时，其转化率就不等于90%。（1分） （3）7.010 mol·L min（2分） ＜（1分）＜（1分） （4）6Co+CH3OH+H2O===6Co+CO2↑+6H（2分）
28．（14分）（1）增大硫酸的浓度（或经铜镉渣研成粉末）（1分） Co+H2SO4===CoSO4+H2↑（1分）
（2）Sb2O3+2Co+6H+10e===2CoSb+3H2O（2分）
（3）①3Fe+MnO－4+4H===3Fe+MnO2+2H2O（2分） ②3.3~7.2（1分）
（4）还原产物Mn，进入电解液中，引入杂质（1分）取样，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素（2分）
（5）H2SO4（或硫酸）（1分） （6）b（1分） 2.010
－10
2+
2+
+
3+
2+
+
－
3+
2+
+
-5
-1
-1
2+
－
mol/L（2分）
35．(15分)（1）8（1分）略（1分） （2） 2（1分） L（1分） 球形和哑铃形（1分）（3）AC(2分) （4）平面正三角形（1分） sp （1分） （5）+4（1分） F（1分） （6）由于碱土金属元素阳离子均为+2价阳离子，且Mg到Ba离子半径逐渐增大，对氧离子的吸引作用越来越弱，故需要更多的外界能量来分解，因此碱土金属元素碳酸盐热分解温度逐渐升高（2分） （7）
（2分）
2+
2+
3
-
36．(15分) (1). . 羟基、醛基 (2). . 加成反应
(3). NaOH水溶液/加热 O2/Cu 加热 (4). 加成反应（还原反应）
(5).
(6).
色。（2）