【解答】解：
（1）实验中应该匀速竖直向上拉动弹簧测力计，以保证拉力大小恒定； （2）由表中实验数据可知，根据s=nh，由第2次实验数据n==示滑轮组可知，实验使用的是乙图所示装置做的实验；
（3）由表中第1次实验和第2次实验的数据可知，使用不同的滑轮组提升相同的重物时，动滑轮的个数越多（动滑轮的质量越大），滑轮组的机械效率越低； （4）由表中第2次实验数据可知，绳端移动的距离是钩码上升高度的4倍，第三次实验使用同样的装置，则第3次实验：绳端移动距离s=4h； 机械效率η=
=
=
=
=
×100%≈83.3%．
=4，由图
故答案为：（1）匀速；（2）乙；（3）越低；（4）83.3%．
22．（2017秋?扬中市月考）小芳同学设计了一个高度可调节的斜面来探究斜面的省力情况、斜面的机械效率与斜面的倾斜程度之间的关系，如图1所示．她首先测出小车重，然后用弹簧测力计沿斜面拉动小车，调节斜面倾斜角θ的大小多次测量，得下表所示的数据： 斜面倾斜角θ 12° 30° 45° 小车重G/N 5 5 5 斜面高h/m 0.2 0.5 0.7 斜面长S/m 1 1 1 拉力F/N 2.1 3.6 4.3 有用功W有/J 1 2.5 3.5 总功W总/J 2.1 机械效率η 48% 3.6 69% 4.3 81% （1）请你替小芳在上表的空格中填上适当的数据．
（2）分析上表中的数据，可以得出的探究结论是：斜面倾斜角θ越 小 ，斜面越省力，斜面的机械效率越 低 ．
（3）实验过程中拉力的方向应与斜面 平行向上 ．
（4）若想探究斜面的机械效率与物重的关系，则要保持 斜面倾角 不变，斜面的光滑程不变，只改变 小车重力 ，这种研究问题的方法我们称之为 控制变量 法．
（5）在上述实验中，物重，斜面长度不变，若不考虑斜面摩擦，如图2所示，哪个图能正确表示F与斜面高度h的关系 B ．
【解答】解：
（l）W有1=Gh1=5N×0.2m=1J； W总2=F2S=3.6N×1m=3.6J；η3=100%=81%．
（2）比较数据：θ3＞θ2＞θ1时，则拉力F3＞F2＞F1，机械效率η3＞η2＞η1； 即：斜面倾斜度θ越小时，越省力，斜面机械效率越低．
（3）为了使拉力方向必须与摩擦力方向保持在同一条直线上，所以应与斜面平行向上．
（4）探究斜面的机械效率与物重的关系，要保持斜面倾角不变，斜面的光滑程不变，只改变小车重力，这种研究问题的方法我们称之为控制变量法． （5）从表中数据可见，推力F随着斜面高度h的增大而增大，排除C和D两个图；随着斜面的高度增大，若不考虑斜面摩擦，物重，斜面长度不变，FL=Gh，推力与h成正比，故选B．
故答案为：（1）1；3.6；81%；（2）小；低；（3）平行向上；（4）斜面倾角；小车重力；控制变量；（5）B．
23．（2016?营口）人类生活生产离不开金属，请回答下列问题：
（1）下列现象和事实，不可以用金属活动性做合理解释的是 ② （填序号）． ①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
=
×
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强 ③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属如金、银等有单质形式存在 （2）某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究，四分钟后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 氧气的浓度 ．
（3）实验室常用10%的稀盐酸除铁锈，再用浓盐酸配置10%稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的仪器是 玻璃棒 ． （4）请你设计实验验证铜和银的金属活动性顺序，用化学方程式表示为 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag ．
【解答】解：（1）①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故不符合题意；
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故符合题意；
③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故不符合题意；
④自然界中活泼金属以化合物形式存在，活动性弱的金属以单质形式存在，说明了金属的存在形式与金属的活动性有关，故不符合题意．
（2）铁生绣的条件是铁与氧气、水共同作用的结果，对比A、B两图，就是空气与氧气的差别，由此可知：氧气的浓度；
（3）用浓溶液配制稀溶液时，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的仪器是玻璃棒．
（4）为了验证铜和银的金属活动性顺序，可以将铜丝伸入硝酸银溶液中，铜丝的表面有银生成，化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
故答为：（1）②；（2）氧气的浓度；（3）玻璃棒；（4）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）
2+2Ag．
24．（2016?武汉）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳．某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）．
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg． 回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 酒精灯 ；
（2）写出装置A中发生的一个反应的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；
（3）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且 C中澄清的石灰水不变浑浊 ；
（4）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a ＜ b（填“＞”“=”或“＜”）；
（5）D处为收集尾气的装置，应选择 乙 装置（填“甲”“乙”或“丙”）． 【解答】解：（1）仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）装置A中发生的反应有：碳酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为：Fe2O3+3COFe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
2Fe+3CO2；故填：
（3）判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊，故填：C中澄清的石灰水不变浑浊；
（4）根据质量守恒定律，A中的质量减少是碳酸亚铁反应，最后变成铁，所以减少的质量是碳酸亚铁中的碳元素和氧元素的质量和，而装置B中增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亚铁中的，也有一氧化碳中的，所以装置B中增加的质量大于A中减少的质量，故填：＜； （5）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以要进行尾气处理，能收集尾气的装置是乙；故选：乙． 故答案为：（1）酒精灯； （2）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（3）C中澄清的石灰水不变浑浊； （4）＜； （5）乙．
25．（2016?山西）炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热．
【准备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶 【配制流程】
（1）下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答 解答 ． Ⅰ．步骤②中为什么要用凉开水制汽水？
Ⅱ．步骤③旋紧瓶塞后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？