Q吸=cm（t﹣t0）
=4.2×10J/（kg?℃）×100kg×（38℃﹣8℃） =1.26×10J；
（3）该热水器的效率： η=
×100%=
×100%=30%．
73
答：（1）热水器中水的质量是100kg；
（2）在此过程中，水吸收了1.26×10J的热量； （3）该热水器的效率是30%．
30．（2016?安徽二模）马钢是我省重要的钢铁工业基地．现要冶炼出含杂质4%的生铁2000t，请回答下列问题：
（1）写出一氧化碳还原四氧化三铁发生反应的化学方程式 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 ．
7
（2）利用上述化学方程式计算：需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石多少吨？ 【解答】解：（1）4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
（2）生铁中铁的质量为2000t×（1﹣4%）=1920t 设需四氧化三铁的质量为x． 4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
232 168 x 1920t
x≈2651.4t
需磁铁矿的质量为2651.4t÷90%≈2946.03t 答：需要磁铁矿2946.03t．
31、（2012秋?下城区期末）小明对生锈废铁片中铁的含量进行了测定．小明称取33g废铁片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假
设废铁片只有Fe、Fe2O3与稀硫酸反应，而且硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．
（1）与铁锈反应的H2SO4溶液中的溶质是 7.35 克，反应完成后溶液中的溶质是 Fe2（SO4）3、Fe2SO4 ．（填化学式）
（2）废铁片中铁单质的质量分数为多少？（要求写出计算过程，结果保留到0.10%）
（3）未生锈前铁片的质量为多少克？（要求写出计算过程，结果保留到0.1）
【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．
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【分析】根据反应的化学方程式结合图示数据进行分析解答即可． 【解答】解：（1）据图可以看出，与氧化铁反应的硫酸的质量为18.75g×39.2%=7.35g，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁，故反应完成后含有的溶质是硫酸铁和硫酸亚铁，故填：7.35；Fe2（SO4）3、Fe2SO4； （2）设铁的质量为x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2
x 1.0g
x=28g
废铁皮中铁单质的质量分数为：
≈84.85%
答：废铁片中铁单质的质量分数为84.85%； （3）设氧化铁的质量为y，
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 160 294 y 7.35g
y=4g
故含有铁的质量为：4g×
=2.8g
故生锈前铁的质量为28g+2.8g=30.8g，故未生锈前铁片的质量为：（33g﹣28g﹣4g）+30.8g=31.8g；
答：未生锈前铁片的质量为31.8g．
【点评】本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，关键是掌握化学方程式的书写，数据的应用．
32、（2015?台州）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．
（1）小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应 ．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 ． （2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
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【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 【分析】（1）根据铝的性质、溶液的浓度逐渐降低分析回答；
（2）由于铝与稀盐酸反应放出了氢气，减少的质量就是生成的氢气的质量，由氢气的质量求出铝的质量再计算出样品中单质铝的质量分数．
【解答】解：（1）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是：铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低． （2）生成氢气的质量：1.9克+50克﹣51.7克=0.2克 设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 6 x 0.2克
解得：x=1.8克
单质铝的质量分数：
≈94.7%
故答案为：（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低； （2）样品中单质铝的质量分数为94.7%．
【点评】本题属于根据化学方程式的简单计算，难度不大，掌握铝的性质、根据化学方程式计算的方法即可分析回答．