浙江省普通高学业水平考试暨高考选考科目考试标准化学
一、考试性质与对象
浙江省普通高中学业水平考试是在教育部指导下，由省级教育行政部门组织实施的全面衡量普通高中学生学业水平的考试。其主要功能一是引导普通高中全面贯彻党的教育方针，落实必修和选修课程教学要求；检测高中学生的学业水平，监测、评价和反馈高中教学质量；二是落实《浙江省深化高校考试招生制度综合改革试点方案》要求，学业水平考试成绩既是高中学生毕业的基本依据，又是高校招生录取的重要依据。
高中化学学业水平考试实行全省统一命题、统一施考、统一阅卷、统一评定成绩，每年开考2次。考试的对象是2014年秋季入学的高中在校学生，以及相关的往届生、社会人员和外省在我省异地高考学生。
《高中化学学业水平考试暨高考选考科目考试标准》是依据《普通高中化学课程标准（实验）》和《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》（2014版）的要求，按照学业水平考试和高考选考科目考试的性质和特点，结合本省高中化学教学的实际制定而成的。
二、考核目标
（一）知识与技能目标
化学考试的知识与技能要求主要由化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学反应原理初步知识、化学实验基础知识、化学基本计算七个部分组成；主要涉及《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》（2014版）规定的《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》三个必修模块及《有机化学基础》、《实验化学》两个限定选修模块。
（二）能力考核目标
化学考试注重考查学科基本能力，同时注意考查学生初步运用化学视角和化学原理去观察和解决生活、生产和社会现象中某些化学问题的能力。化学学科基本能力具体分述如下：
1.化学语言及应用能力：对化学用语的认知和使用能力。例如：记忆、识别、再现元素符号、原子符号、原子结构示意图、电子式、离子符号、化学式、结构式、结构简式、化学方程式、电离方程式、离子方程式；简单有机物的命名。
2.化学方法及分析能力：对化学知识进行概括、分类、比较、判断、推理等的能力。例如：对化学概念、原理的抽象概括；解释化学现象；对元素、化合物知识进行系统化总结归纳；掌握物质的组成、结构、性质、存在、用途的相互关系，并做出相应的推导、判断。
3.化学实验及研究能力：独立完成化学实验的能力。例如：对实验现象的观察；进行实验操作；处理实验数据；对实验过程、现象及结论的正确描述；进行简单的化学实验设计。
4.化学计量及计算能力：运用化学知识和常用的数学方法解决化学问题的能力。例如：根据化学式及化学方程式进行计算，进行物质的量、物质的量浓度的计算，进行有机物相对分子质量、分子式的初步计算。
（三）个性品质考核
化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力。化学学科对学生学科思维及方法品质的要求如下：
1.经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，掌握科学探究的基本方法。
2.能够发现和提出有探究价值的化学问题，学会用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工、处理，以有效地解决问题。 3.能在学习过程中进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
4.发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰险和喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。
5.有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
6.赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。
7.树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。
8.热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
三、考试要求
化学考试对考试内容掌握程度的要求分为三个层次，由低到高依次称为识记、理解、应用，分别用字母a、b、c表示，其含义如下：
a—识记：对所学化学知识能了解、辨认、描述、区分、举例、比较，达到―知其然‖。 ①复述有关化学概念和定律。 ②了解物质的性质和用途。
③正确书写化学用语，认识化学中常用的计量单位。
④记住常用化学仪器的名称，知道它们的使用方法和基本操作过程。
b—理解：对所学化学知识能理解、说明、判断、分类、归纳、解释，达到―知其所以然‖。具体包括： ①准确领会重要的化学概念、原理的内容、表达方法及适用范围。
②掌握化学实验的原理、方法、操作过程，能根据实验现象和数据得出正确的结论。 ③判断物质的组成，掌握发生化学变化的规律。 ④理解化学计算的原理和方法。
c—应用：把所学的化学知识及原理应用到新情景中解决问题。具体包括： ①将重要的化学概念、原理用于解决一定条件下的具体问题。 ②将化学知识用于物质的制备、分离、提纯和鉴别。 ③说明化学知识在日常生活中的应用。
④关注化学知识在工业、农业、国防和科学技术现代化中的作用。 四、考试内容
化学考试的知识范围是《普通高中化学课程标准（实验）》及《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》（2014版）中规定的必修模块和限定选修模块的相关内容，考试内容包括我省现行的《普通高中课程标准实验教科书》（苏教版）《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》三个必修模块以及《有机化学基础》、《实验化学》两个限定选修模块。以下从知识条目、考试要求两个方面，采用表格的形式，具体列出高中化学学科考试必考和加试的内容和要求。各部分内容按模块编写（其中在《化学1》中单列化学实验基本操作考核要求）。
化学1（必修） 专题 知识条目 必考加试要求 要求 b b b b b b b a a a b a b b b c a b a a a b a c a b b b c b b b b c b a a a c a c b b c a b b b b b b a c a b b b c 一、化学家眼中的物质世界1．丰富多彩的化学物质 ①物质的分类方法 ②单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系 ③根据化合价的变化判断氧化还原反应 ④四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系 ⑤物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念 ⑥阿伏加德罗定律及其推论 ⑦物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 ⑧物质的量应用于化学方程式的简单计算 ⑨固、液、气态物质的一些特性 ⑩胶体的本质特征和鉴别方法 ⑾电解质和非电解质的概念 2．研究物质的实验方法 ①物质的分离与提纯（过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶） ②焰色反应 ③常见离子的检验 ④物质的量浓度的概念 ⑤配制一定物质的量浓度的溶液 ⑥物质的量浓度的相关计算 3．人类对原子结构的认识 ①原子结构模型的演变 ②原子的构成，原子符号 ③核素、同位素的概念 ④常见离子化合物的形成过程 二、海水中获得化学物4．氯、溴、碘及其化合物 ①氯气的工业制法 ②实验室制取氯气的反应原理及其装置 ③氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 ④氯气的物理性质及用途 ⑤氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应），HClO的漂白作用 ⑥溴、碘单质的物理性质 ⑦氯、溴、碘单质间的置换反应 ⑧海水中提取溴、碘 ⑨检验Br-、I-的常用方法 ⑩氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判断，电子转移的方向和数目 5．钠、镁及其化合物 ①钠、镁的物理性质及用途 ②钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物的反应） ③钠、镁的生产原理 ④碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法 ⑤碳酸钠、碳酸氢钠的用途 ⑥强、弱电解质的概念 ⑦离子反应的本质及发生的条件 ⑧离子方程式 ⑨有关化学方程式过量问题的计算 ⑩过氧化钠的主要性质 a b a b a a b b b a b b c a a a a a b a a a b a c b c a a b b b c a b b c b a b b c c a a b b a a a c a b b c a a c b b 三6．从铝土矿到铝合金 、①地壳中铝的含量及存在形式，铝合金 从矿②从铝土矿中获得铝的方法 物③铝的重要性质（跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象） 到基④两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质，铝及其重础要化合物之间的转化关系 材料⑤明矾的组成及净水原理 7．铁、铜的获取及应用 ①自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质 ②工业炼铁的反应原理 ③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸、盐的反应） ④Fe2+、Fe3+的性质及转化 ⑤检验Fe2+、Fe3+的常用方法 ⑥不锈钢的主要组成元素及其用途 8．含硅矿物与信息材料 ①硅在自然界的存在形式 ②硅及其化合物（以SiO2和Na2SiO3为例）的重要性质 ③工业制备高纯硅的方法 ④三大硅酸盐产品：水泥、陶瓷、玻璃 ⑤硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用 ⑥光导纤维的组成和作用 9．含硫化合物的性质和应用 ①二氧化硫的性质（酸性氧化物、漂白性、还原性） ②酸雨的成因和防治 ③硫酸的工业生产 ④浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性） ⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化 ⑥几种重要的硫酸盐及其用途 10. 生产生活中的含氮化合物 ①氮氧化物的产生、转化及其性质 ②氮及其化合物的相互转化关系 ③氨的性质与用途 ④工业合成氨 ⑤铵盐的性质与用途 ⑥硝酸的性质与用途 ⑦工业制取硝酸的设备和流程 ⑧氧化还原反应的配平 ⑨氮肥的性质与科学使用 11．常用仪器 ①常用仪器的名称、用途及使用方法 12．基本实验操作 ①常见药品的取用（块状固体、粉末状固体、液体） ②常见药品的保存 ③仪器的连接与气密性检查 ④仪器或药品的加热 ⑤物质的分离（过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取） ⑥物质的检验方法（如：试纸的使用、焰色反应） ⑦数据的测量和记录（质量、体积、温度） ⑧玻璃仪器的洗涤 ⑨化学品安全使用标识 ⑩实验室一般事故的预防和处理方法 化学2（必修） 专题 知识条目 1．原子核外电子排布与元素周期律 ①原子核外电子排布的基本规律（1～18号元素原子结构） ②元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化） ③元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律 ④主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系 一⑤元素周期表的发展史、意义与作用 、微2．微粒之间的相互作用力 观①化学键的含义 结构②离子键、共价键的概念和成因 与③离子化合物、共价化合物的概念 物④简单离子化合物、共价分子的电子式 质的⑤简单共价分子的结构模型、结构式 多⑥碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系 样性⑦分子间作用力的含义,分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响 ⑧简单共价分子的空间结构和键能 ⑨氢键的概念、形成条件和原因,氢键对物质性质的影响 3. 从微观结构看物质的多样性 ①同素异形体与同素异形现象 ②同分异构体与同分异构现象 ③NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作 a a a b a b b b a a a b b b c a a a b b a c c b a a a 必考加试要求 要求 b b b c a a b a b a a a c b b c b a b a b a a b a b b b a a