①该同学所采用的萃取剂可能是 ▲ （填―A‖、―B‖或―C‖）。 A．酒精 B．苯 C．四氯化碳 D．汽油
②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 ▲ （填―甲‖、―乙‖或―丙‖）。 （2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
现有以下2种试剂：A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 请在以上试剂中选择填空（填―A‖或―B‖）： ①X溶液应选用 ▲ 。
②尾气处理过程中，多余的氯气可用 ▲ 吸收。 （四）计算题 1．（考核要求ｂ，稍难题）取某镀锌铁片5.69 g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24 L（标准状况）。试计算： （1）产生氢气的物质的量是 ▲ mol。 （2）镀锌铁片中锌的质量是 ▲ g。 加试题部分 1．（考核要求b，稍难题）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是______；乙的电子式是______。 （2）甲与水反应的化学方程式是______。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之______。 加试题部分
2.（考核要求c，较难题）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，化学方程式如下： 2NO+2CO
2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间/s 0 1 4.50×10-4 3.05×10-3 2 2.50×10-4 2.85×10-3 3 1.50×10-4 2.75×10-3 4 1.00×10-4 2.70×10-3 5 1.00×10-4 2.70×10-3 c(NO)/mol·L-1 1.00×10-3 c(CO)/mol·L-1 3.60×10-3 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写―>‖、―<‖、―=‖） （2）前2s内的平均反应速率v(N2)= 。 （3）在该温度下，反应平衡常数K= 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。 A．选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验编号 T/℃ I II III 280 350 NO初始浓度/mol·L-1 1.2×10-3 CO初始浓度/mol·L-1 5.80×10-3 催化剂的比表面积/m2·g-1 82 124 124 ① 请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
② 请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
3.（考核要求c，较难题）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。 【查阅资料】 Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是 ；E中的试剂是 （选填下列字母编号）。 A. 稀H2SO4 B. NaOH溶液 C. 饱和NaHSO3溶液 （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经 （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 【探究与反思】
（3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4 。
（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是 。 （5）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。
4.（考核要求c，较难题）某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。 回答下列问题：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 。
A. 1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 B. 不发生硝化反应
C．可发生水解反应 D. 可与溴发生取代反应 （2）写出A→B反应所需的试剂______________。
（3）写出B→C的化学方程式__________________________________。 （4）写出化合物F的结构简式_____________________________。
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出3种）。 ①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应 （6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
答案
一、选择题 1 C 2 A 3 D 4 C 5 C 6 A 7 C 8 D 9 B 10 C 11 A 12 D 13 D 14 A 二填空题、 1：（1）① CH4 ② CaO （2）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 2：（1）–CHO（或醛基） （2）CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOC2H5 + H2O
3：（1）FeSO4；
（2）3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2 4：（1）第一周期IA族，
2Cl-+2H2O===2OH- + H + 电解 （或2NaCl(熔融)==2Na + Cl2电解 ） （2）纯碱（或苏打） （3）NaH Na2O2（或Na2C2） 5：（1）① C ②丙 （2）① A ②B 6：（1） 0.10 （2） 0.65 1、（1）AlH3， （2）
（3）Mg3N2 （4）
取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O
（5）可能 AlH3中的氢化合价为-1价，NH3中的氢为+1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气 2、（1）< (2)1.88×10-4 mol·L-1 （3）5000 （4）C、D （5）①II：280、1.20×10-3、5.80×10-3 III：1.20×10-3、5.80×10-3 ②如图： 3、（1） 分液漏斗； B （2） 蒸发
（3）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl
（4）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混和溶液。 （5）重结晶