2016年高考仿真模拟卷(新课标I)（一）
理科综合(化学)
一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1.（2015·汕头理综测试一·12） 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）
2.（2015·黑龙江绥棱一中一模·16）将2.56
Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol
3.（2015·四川德阳一诊考试·13）已知溶液中：还原性HSO3>I，氧化性IO3>I2>SO3。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 B．b点反应的离子方程式是：3HSO3+IO3+3OH=3SO4+I+3H2O C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3+ 2IO3=I2+5SO4+3H+H2O
4.（2015·南开中学一模·3）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：（ ） A．0.l moI·L-1的氨水溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32- B．0.1 moI·L-1的盐酸溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、NO3-
-
2-+
----2-----2-
g
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3(碱性) 氢氧化二铵合银与氢离子反应，生成银离子和铵根离子
C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO32-、SO32-、Na+、K+
D．由水电离出的c(H+)=1×l0-12 mol·L-l的溶液中：Fe2+、ClO-、K+、SO42-
5.（2015·浙江宁波高考模拟·4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． 装置A中碳棒为阴极 B． 装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e═4OH C． 污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果 D． 标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L 6.（2015·山东济宁模拟考试·13） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g)
4NO2(g) + O2(g) ΔH > 0
﹣﹣T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表 时间/s c（N2O5）/mol·L -10 5.00 500 3.52 1000 2.50 1500 2.50 下列说法中不正确的是（ ） ．．．
A. T1温度下，500s时 O2的浓度为0.74mol·L
B. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L
C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5
7.（2015·四川德阳一诊考试·12）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ?H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个
-1
-1
容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：
容器 起始物质的量／mol H2(g) 4 平衡物质的量／mol CH3OH(g) 0.5 H2O(g) 0.5 编号 温度／℃ CO2(g) I T1 3 II T1 III T2 1.5 3 2 4 0.8 0.8 下列有关说法不正确的是（ ）
A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol／(L·min) B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大 C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D．若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2 第II卷非选择题 8.（2015·浙江宁波高考模拟·13）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下： 反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1 反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2 反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3 相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示 温度/K 298 328 反应I K1 K1′ 反应Ⅱ K2 K2′ 已知： K1＞K2＞K1′＞K2′ 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的△S 0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为 ，反应Ⅲ是 反应（填“吸热”或“放热”）． （2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是 ． （3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 ． （4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示： ①试判断t2时改变的条件是 或 ． ②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4﹣t6的变化曲线． 9．（2015?宁波模拟.29）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为： CH3COOH+CH3CH2CH20H CH3COOHCH2CH2CH3+H2O 制备过程中还可能有的副反应有 2CH3CH2CH2OH 主要实验步骤如下： Ⅰ合成： 在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min． Ⅱ分离与提纯： ①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层． ②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥． ③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下： 化合物 正丁醇 冰醋酸 乙酸正丁酯 正丁醚 CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O 密度/g?mL 沸点/℃ 在水中的溶解性 ﹣10.810 117.8 易溶 1.049 118.1 易溶 0.882 126.1 难溶 0.7689 143 难溶 根据以上信息回答下列问题： （1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 （填仪器名称）组成，其中冷水应从 （填a或b）管口通入． （2）如何判断该合成反应达到了终点： ． （3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住 将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先 （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中． （4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适（请从下列选项中选择）． A．水 B．甘油（沸点290℃） C．砂子 D．石蜡油（沸点200～300℃） 如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有 杂质． （5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g?mL），则正丁醇的转化率约为 ． ﹣1 10.（2015·河北衡水一模·26）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：