（3）硫铁矿的含硫成分为FeS2，硫元素氧化生成SO2的同时，铁元素也被氧化生成Fe2O3(废渣)，与硫磺直接燃烧相比，耗氧量增加，产生的废渣也增加；(4)橡胶的硫化是采用硫磺；合成烷基苯磺酸钠需要先合成苯磺酸，而苯磺酸通过苯与浓硫酸的磺化反应生成；铅蓄电池用硫酸作为电解液；过磷酸钙通过磷酸钙与硫酸反应得到；(5)碳酸钙先分解，生成的CaO结合SO2转化为CaSO3，CaSO3不稳定，在空气中容易被氧化成CaSO4。 12.【答案】
（1分）ds（1分） （1）第三周期ⅥA族（1分） 3s 3p
（2）V形（1分）sp型杂化（1分） SO2 （1分） SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。（1分） （3）紫1分 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（2分）
（4）（2分）(5)sp、sp（2分，全对得分） 15NA（1分）
23
【命题立意】本题考查元素推断、电子排布图的书写、分子晶体溶解度的比较、分子空间构型及分子杂化类型的判断、晶胞的计算。
【解析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s2s2p3s3p，X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，为O元素；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，M只能处于第四周期，最外层电子数只能为2，内层电子总数为18，核外电子总数为20，故M为Ca元素；N的原子序数比M小1，则N为K元素；Q在元素周期表的各元素中电负性最大，Q为F元素。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子，则P元素为Cu。（1）X为S元素，外围电子排布为3s3p，最后1个电子填充在p能级，
2
4
2
2
6
2
4
属于p区元素，它的外围电子的电子排布图为
2
2
6
2
6
10
1
。Cu元素原子核外电子
排布式为1s2s2p3s3p3d4s，为ds区元素；（2）SO2分子中S原子价层电子对数=2+(6?2×2)/2=3，S原子含有1对孤电子对，故其立体结构是V型，CO2分子中C原子与氧原子之间形成呈2个σ键，没有孤电子对，C原子采用sp杂化，SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2在水中的溶解度较大；（3）含有K元素的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量；（4）晶胞中F原子个数8×1/8+6×1/2=4，钙原子位于晶胞内，原子个数为8，即一个晶胞中含有4个CaF2，每个晶胞的质量为4D/NAg，晶胞的
体积为a×10cm，计算出密度为
3-303
；（5）三聚氰胺分子中，氨基上的N原子形成
3
3个 σ 键，还有一个孤电子对，所以采取sp杂化，环上的N原子形成2个σ键，还有一个孤电子对，所以采取sp杂化，一个三聚氰胺分子中含有15个σ键。
13.【答案】（1）C3H4O2（2分），碳碳双键、羧基（2分，答对一个给1分，不写名称不给分）
（2）取代反应（或酯化反应）（2分），液溴、铁粉（2分，答对一个给1分，写名称或化学式均可，催化剂答FeCl3 、FeBr3等均可，答溴水错误） （3）
（共3分，配平、等号、条件错扣1分，漏HBr扣2分，其他反应物或生成物书写和连接错给0分）
（4） （2分）
（5）乙酸乙酯（2分，写名称或结构简式均可）
【命题立意】本题是有机合成与推断题，考查官能团的名称、反应类型、化学反应等 【解析】⑴I的分子式是C3H4O2，含碳碳双键和羧基
⑵反应①是丙烯酸与乙醇的酯化反应，反应②是苯与溴在铁粉做催化剂下的取代反应 ⑶根据Ⅲ的结构知反应③是CH2=CHCOOC2H5与C6H5Br的取代反应，
2
⑷有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，说明含羟基、羧基，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的
结构简式⑸根据
。
的结构及题给信息知把R－CH=CHCHO的R换成苯基、
-CHO换成-COOCH2CH3，即苯甲醛与乙酸乙酯发生反应，可直接合成有机物Ⅲ。