实验原理是
A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。 F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。 试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。 （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
滴定 待测溶液的 次数 1 2 3 体积/mL 25.00 25.00 25.00 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1.04 1.98 3.20 21.03 21.99 21.24 （4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。 （5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10
2
＋
2－
－18
, H2S 饱和溶液中 c (H）与 c (S）
－22
＋2－
之间存在如下关系： c (H) ·c（S) = 1.0×10
2+
。在该温度下，将适量 FeS 投入硫
化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe）为 lmol/L，应调节溶液的c（H）为__________________。
十
（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______。
11．(2015.河南衡水一模.36)【化学—选修化学与技术】
印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。 （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。
假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________ (空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是________。
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。 A．耗氧量减少 C．产生的废渣减少
B．二氧化硫的转化率提高 D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。 A．橡胶的硫化 C．铅蓄电池的生产
B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式________________________________。
12.（(2015.河南衡水一模.37)）【化学——选修物质结构与性质】
X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两
对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是 ，它的外围电子的电子排布图为 。P元素属于 区元素，
（2）XZ2分子的空间构型是 ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。 （3）含有元素N的盐的焰色反应为 色， 许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
a （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示， 设其晶胞边长为apm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol。
求该晶胞密度的计算式为 g/cm （5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ， 1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为 。
13. 【化学选修五-有机化学基础】
（2015·广东深圳一调·30）（15分）工业上合成有机物Ⅲ（
）的路线如下：
，△
3
b
b
（1）有机物Ⅰ的分子式为 ，所含官能团名称为 。
（2）反应①的反应类型为 ，反应②中无机试剂和催化剂为 。 （3）反应③的化学方程式为 。
（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式
为 。 （5）已知（R表示烃基）：
醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与 发生反应，可直接合成有机物Ⅲ。
1.【答案】A
【命题立意】本题考查化学实验
【解析】A正确；氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管中，B错误；从食盐水中提取食盐应该采取蒸发的方法，而不是灼烧，即不能用坩埚，而用蒸发皿，C错误；石油的分馏用蒸馏烧瓶，而且需要温度计，D错误。 2.【答案】D
【命题立意】本题考查金属与硝酸的氧化还原反应及有关计算。
【解析】2.56 g Cu的物质的量为0.04mol，Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，气体的物质的量为0.05mol，根据N原子守恒，硝酸的物质的量为硝酸铜中硝酸根加上生成气体的硝酸根，共0.04×2+0.05=0.13mol，D正确。 【举一反三】反应浓度与产物的关系
当化学反应进行时，反应物不断被消耗，随反应的进行，反应物浓度不断改变，①有的会造成产物的不同。如，过量Cu放入少量浓HNO3中，开始生成的气体是NO2，后来生成的气体是NO；很稀的HNO3溶液与活泼金属反应还会有H2生成(非信息题可不考虑)。再如，过量活泼金属(如Zn)与少量浓H2SO4的反应，开始时生成的气体是SO2，后来生成的气体是H2。②有的反应不再发生。如，过量Cu与少量浓H2SO4的反应，随反应的进行，浓H2SO4变成了稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不再发生反应。再如，过量MnO2与少量浓盐酸的反应，随反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不再与MnO2发生氧化还原反应。③有些本来不能发生的反应，后来能够进行。 3.【答案】D
【命题立意】本题考查氧化还原反应的反应规律、氧化性和还原性强弱、电子转移等。 【解析】A. 向含NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，开始没有I2生成，发生的反应是：6HSO3+2IO3=6SO4+2I+6H,该反应中还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是S，错误；B.b点时，n(IO3)=0.6mol，反应消耗HSO31.8mol发生的离子反应是：6HSO3+2IO3=6SO4+2I+6H,错误；C.c点时，n(IO3)=1mol，反应消耗HSO33mol，开始生成I2，发生的反应是：
------2--+
--2--+
IO3+5I+6H=3I2+3H2O，转移5mol电子生成3molI2，图像中生成0.6molI2，所以转移1mol电子，错误；往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于开始时IO3过量，反应生成的I立即被氧化为I2，所以反应开始时的离子方程式是：5HSO3+ 2IO3 =I2+5SO4+3H+H2O，正确。 4.【答案】： A；
【命题立意】：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度不大。 【解析】：
A、氨水溶液呈碱性，各离子能共存，故A正确；
B、酸性条件下，[Ag(NH3)2]+中NH3呈碱性，不能共存，故B错误； C、使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，CO32-、SO32-不能共存，故C错误； D、水电离出的c(H+)=1×l0-12 mol·L-l，说明水的电离受到了抑制，溶液可能呈酸性或碱性，同时ClO-具有强氧化性能将Fe2+氧化，不能共存，故D错误； 5.【答案】C
【命题立意】本题考查了电解原理.
【解析】A装置为电解池，B装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO3﹣8e=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e=2CO3，电解池中Fe为阳极，发生Fe﹣2e=Fe，阴极的电极反应为：2H+2e=H2↑，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe+10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H．
A．电解池中Al片为阴极，碳棒、铁片和污水构成原电池，碳棒正极，故A错误； B．电池是以熔融碳酸盐为电解质，B中通入空气的电极是正极，反应式为：O2+2CO2+4e=2CO3
﹣
﹣
2
2+
+
+
﹣
﹣
2﹣
﹣
2+
2﹣
﹣
2-+
----
--+
，故B错误；
C．通过电解生成Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成Fe（OH）3胶体速率，提高污水的处理效果，故C正确；
D．A装置中阴极的电极反应为：2H+2e=H2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的气体产生，但是碳棒为正极，正极上还可以以生成氧气，所以参加反应的甲烷大于11.2L，故D错误； 故选C．
6.【答案】C
+
﹣