2015-2016学年河北省唐山市开滦二中高二（上）月考化学试卷
一、选择题（每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．关于原电池的描述正确的是（ ） A．原电池中负极一定被腐蚀
B．电子从原电池的正极通过导线移向负极 C．阴离子在电解质溶液中向正极移动 D．原电池中正极的活泼性较差
2．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（ ） A．吸氧腐蚀时正极放出氧气 B．析氢腐蚀时正极放出氢气 C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
3．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH﹣H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（ ） A．2Q1+Q2＞4Q3
4．关于中和热测定的说法错误的是（ ）
A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等
B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变，但中和热不变 C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和
D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等
5．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ?mol
﹣1
B．2Q1+Q2＜4Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2=Q3
B．C﹣1
8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ?mol C．C﹣1
8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ?mol D．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ?mol
6．今有如下三个热化学方程式：
H﹣1
2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ?mol H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ?mol﹣1 2H﹣12（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol 关于它们的下列表述正确的是（ ） A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b? D．2b=c
7．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ） A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣
，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
8．如图为2H2+O2═2H2O的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是（
A．过程①吸收能量 B．过程②吸收能量
C．此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．该反应为吸热反应
）
9．有关如图装置中的叙述正确的是（ ）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 C．Fe为正极，电极反应为：Fe﹣2e+2OH═Fe（OH）2 D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱
10．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe＜Ni＜Cu）（ ） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni+2e═Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
11．已知：①lmolH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述中正确的是（ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H（+Cl（=2HCl（g）△H=366KJ?mol2g）2g）
﹣1
2+
2+
2+
﹣2+
2+
2+
﹣
﹣
﹣1
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=366KJ?mol C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183KJ?mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的△H=﹣183KJ?mol
12．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe═3Fe，与此电池反应相符的原电池是（ ） A．铜片、铁片、FeCl2溶液组成的原电池
3+
2+
﹣1﹣1
B．石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池 C．铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池 D．银片、铁片、Fe（NO3）2溶液组成的原电池
13．如图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平．一段时间后能观察到铁钉生锈．下列说法不正确的是（ ）
A．铁钉表面发生的反应为Fe﹣3e=Fe B．若液体a为稀盐酸，则U形管液面右高左低 C．若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低 D．若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢
14．依据氧化还原反应：2Ag（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu（aq）设计的原电池如图所示．下列说法正确的是（ ）
+
2+
﹣
3+
A．银电极是负极 B．X电极是锌电极
C．去掉盐桥电流计指针仍偏转 D．Y溶液为AgNO3溶液
15．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O电池的推断错误的是（ ） A．放电时，Fe作负极，发生氧化反应 B．放电时，NiO2作正极，发生还原反应
C．充电时，阴极上Fe（OH）2放电，发生氧化反应 D．蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中
16．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）=0.6mol?L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c（K）为0.2 mol?L B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D．电解后溶液中c（H）为0.2 mol?L
17．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（ ） A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成 B．电解池的阴极反应式为：2H﹣2e═H2↑ C．电解后c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出 D．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大
18．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为（ ）
+
﹣
+
﹣1
+
﹣1
﹣
﹣1
Fe（OH）2+Ni（OH）2．下列有关对爱迪生蓄