C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 【考点】金属的电化学腐蚀与防护． 【专题】电化学专题．
【分析】在酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性、中性或碱性环境中，钢铁发生吸氧腐蚀，无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，碳作正极； A、吸氧腐蚀，正极吸收氧气得到电子生成氢氧根离子，故A错误； B、析氢腐蚀正极上是氢离子得到电子生成氢气； C、电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀； D、吸氧腐蚀较普遍．
【解答】解：A、吸氧腐蚀正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e═4OH
﹣
﹣
，故A错误；
+
﹣
B、析氢腐蚀正极是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H+2e═H2↑，故B正确； C、如果没有形成原电池，在金属变成金属离子溶进水中和水中的氢离子变成氢气，是在同一个地方发生的，这样金属离子在水中扩散时，会和氢离子发生碰撞，阻碍氢离子和金属单质的接触，所以化学反应速率较慢．如果形成了原电池，金属离子在负极上扩散到溶液中，而氢离子在正极上变成氢气，不会被阻碍，所以化学反应速率较快，故C错误； D、吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，故D错误； 故选：B．
【点评】本题考查了金属腐蚀的类型和反应实质，理解原电池反应的原理是解题关键，题目较简单．
3．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH﹣H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（ ） A．2Q1+Q2＞4Q3
B．2Q1+Q2＜4Q3
C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2=Q3
【考点】化学能与热能的相互转化． 【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】氢气在氧气中燃烧，该反应放热，△H＜0，根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，据此解答．
【解答】解：破坏1molH﹣H消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，
破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，则O=O键键能为Q2kJ/mol， 形成1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ，则H﹣O键能为Q3kJ/mol，
对于2H2（g）+O2（g）═2H2O，反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故： 反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣4Q3）KJ/mol， 由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2﹣4Q3）＜0， 所以2Q1+Q2＜4Q3， 故选：B．
【点评】本题考查反应热的计算，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，放热△H＜0是解答的关键点，题目难度不大．
4．关于中和热测定的说法错误的是（ ）
A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等
B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变，但中和热不变 C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和
D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等 【考点】中和热的测定．
【分析】A、泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）不是玻璃仪器；
B、根据中和热的概念﹣在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热判断；
C、在实验中为了减少误差，酸或者是碱所用的体积会稍微多一点； D、根据中和热计算公式Q=cm△T进行分析．
【解答】解：A、实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒，而泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）不属于玻璃仪器，故A错误；
B、中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，所以中和热不受酸碱的用量变化影响，故B正确；
C、在测定中和热的试验中，NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和，从而可以减小实验误差，故C正确；
D、由Q=cm△T可知，测定的温度变化△T对中和热起到决定作用，所以测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了中和热的测定，题目难度中等，要求学生掌握中和热的测定方法及注意事项，对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累．
5．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ?mol B．C8H18（l）+12. 5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ?mol C．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ?mol D．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ?mol 【考点】热化学方程式． 【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．
【解答】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，
则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ， 标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则 热化学反应方程式为C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，
﹣1
﹣1
﹣1﹣1
即为：C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ?mol， 故选：B．
【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．
6．今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ?mol H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ?mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol
﹣1﹣1﹣1
关于它们的下列表述正确的是（ ） A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b?
D．2b=c
【考点】热化学方程式． 【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．
【解答】解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△Η=b kJ?mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=c kJ?mol中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0， 故选D．
【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．
7．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ） A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1 【考点】电解原理．
【分析】A、电解稀硫酸时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大；
B、电解稀氢氧化钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大；
C、电解硫酸钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；
D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比．
﹣
﹣1
﹣1
【解答】解：A、电解稀硫酸时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故A错误．
B、电解稀氢氧化钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的PH值变大，故B错误．
C、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误．
D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故D正确． 故选D．
【点评】本题以电解原理为载体考查了电解时溶液中离子的放电顺序及溶液PH是否变化，电解类型有：电解水型，如电解稀硫酸溶液；电解电解质型，如电解氯化铜溶液；电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液．
8．如图为2H2+O2═2H2O的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是（ ）
A．过程①吸收能量 B．过程②吸收能量
C．此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．该反应为吸热反应
【考点】化学能与热能的相互转化． 【专题】化学反应中的能量变化．