【分析】A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量；
B．形成化学键要放出能量； C．根据能量变化示意图解答；
D．根据图示反应物能量高，生成物能量低．
【解答】解：A．化学键断裂吸收热量，过程①表示拆开 H2（g）和O2（g）中的化学键成为H、O原子，故A正确；
B．过程②表示形成新化学键氢氧键，放出热量，故B错误； C．根据图示知：反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；
D．根据能量变化示意图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热，故D错误； 故选：A．
【点评】本题考查了反应能量变化图象分析，读懂能量变化示意图是解答本题的关键，注意图象与能量的关系，题目难度不大．
9．有关如图装置中的叙述正确的是（ ）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 C．Fe为正极，电极反应为：Fe﹣2e+2OH═Fe（OH）2 D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱
【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题．
【分析】碱性条件下，铁、铂丝和含有空气的氢氧化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，铂丝作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．
﹣
﹣
【解答】解：A．该装置符合原电池的构成条件，所以属于原电池，发生铁的吸氧腐蚀，故A错误；
B．负极上电极反应式为Fe﹣2e═Fe，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e═4OH，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故B正确； C．铁作负极，电极反应式为Fe﹣2e═Fe，故C错误；
D．负极反应式为2Fe═2Fe+4e，正极上的反应式为：2H2O+O2+4e═40H，所以总反应为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，根据电池反应式知，电解质溶液中氢氧根离子浓度不变，故D错误； 故选：B．
【点评】本题考查了铁的吸氧腐蚀，明确原电池原理是解本题关键，根据正负极上得失电子及反应类型来分析解答，难点是电极反应式的书写．
10．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe＜Ni＜Cu）（ ） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni+2e═Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 【考点】电解原理． 【专题】电化学专题．
【分析】A、阳极失去电子发生氧化反应；
B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析； C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni；
D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；
【解答】解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e=Ni，Fe﹣2e=Fe；Zn﹣2e=Zn；故A错误；
B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；
C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe、Zn、Ni；故C错误；
2+
2+
2+
2+
﹣
2+
﹣
2+
﹣
2+
2+
2+
2+
﹣2+
2+
2+
2+
﹣
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2+
﹣
2+
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﹣
D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．
11．已知：①lmolH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述中正确的是（ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H（+Cl（=2HCl（g）△H=366KJ?mol2g）2g）
﹣1
﹣1
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=366KJ?mol C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183KJ?mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的△H=﹣183KJ?mol 【考点】反应热和焓变． 【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键，热化学方程式应标出反应热、各物质的状态，反应中的热量与反应物的物质的量成正比，据此分析．
【解答】解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol
﹣1
﹣1﹣1
+243kJ?mol﹣2×431 kJ?mol=﹣183kJ?mol，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2molHCl
﹣1﹣1﹣1
时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol， 故选C．
【点评】本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，明确反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键是关键．
12．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe═3Fe，与此电池反应相符的原电池是（ ） A．铜片、铁片、FeCl2溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池 C．铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池 D．银片、铁片、Fe（NO3）2溶液组成的原电池 【考点】设计原电池．
3+
2+
【分析】原电池的电池反应为：Fe+2Fe═3Fe，则Fe为负极，正极材料为比Fe不活泼的金属或惰性电极，电解质溶液含铁离子，以此来解答．
【解答】解：A．铜片、铁片、FeCl2溶液，Fe、Cu与氯化亚铁均不反应，不能构成原电池，故A不选；
B．石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池，Fe负极，电池反应为Fe+2Fe═3Fe，故B选；
C．铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池，Zn为负极，故C不选；
D．银片、铁片、Fe（NO3）2溶液，Fe、Ag与硝酸亚铁均不反应，不能构成原电池，故D不选； 故选B．
【点评】本题考查原电池的设计，为高频考点，把握原电池的工作原理为解答的关键，注意电极、电极反应的判断，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
13．如图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平．一段时间后能观察到铁钉生锈．下列说法不正确的是（ ）
3+
2+
3+2+
A．铁钉表面发生的反应为Fe﹣3e=Fe B．若液体a为稀盐酸，则U形管液面右高左低 C．若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低 D．若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢 【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】钢铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀．
当电解质溶液为酸性溶液时，发生析氢腐蚀，负极为：Fe﹣2e=Fe，正极反应为：2H+2e﹣=H2↑；
当电解质溶液为弱酸性或中性时，发生吸氧腐蚀，负极为：Fe﹣2e=Fe，正极反应为：O2+4e
﹣
﹣
2+
﹣
2+
+
﹣
3+
+2H2O=4OH，据此分析．
﹣
【解答】解：钢铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀．
当电解质溶液为酸性溶液时，发生析氢腐蚀，负极为：Fe﹣2e=Fe，正极反应为：2H+2e﹣=H2↑；
当电解质溶液为弱酸性或中性时，发生吸氧腐蚀，负极为：Fe﹣2e=Fe，正极反应为：O2+4e
﹣
﹣
2+
﹣2++
+2H2O=4OH．
﹣
2+
﹣
A、无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁钉表面的反应均为：Fe﹣2e=Fe，故A错误； B、若液体a为稀盐酸，则铁钉发生析氢腐蚀，产生的氢气会使U形管左端压强增大，则液面降低，右端液面升高，故B正确；
C、若液体a为食盐水，则铁钉发生吸氧腐蚀，将空气中的氧气吸收后，U形管左端压强减小，则液面升高，右端液面降低，故C正确；
D、若液体a为食用油，不是电解质溶液，则铁钉不能发生析氢或吸氧腐蚀，故腐蚀速率较慢，故D正确． 故选A．
【点评】本题考查了钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的发生条件，难度不大，应注意的是无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁钉表面的反应均为：Fe﹣2e=Fe．
14．依据氧化还原反应：2Ag（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu（aq）设计的原电池如图所示．下列说法正确的是（ ）
+
2+﹣
2+
A．银电极是负极 B．X电极是锌电极