A.电子层数逐渐增多
B.原子核吸引电子的能力逐渐增强 D.从硅到氯负价从-4-1
C.最高正价数值逐渐增大
22.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z C.单质的氧化性：X2＞Y2＞Z2 D.原子最外电子层上电子数相等 23.稳定性强弱：HF HCl HBr HI NH3 HF NH3 PH3 24.碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)2 25.酸性强弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4
四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：
1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。
2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。 3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 4．元素周期表和元素周期律对我们的指导作用
①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催
化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
第三节 化学键
一．离子键
１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）
离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等
（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl
小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律）
注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
２.电子式
电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：
（1）离子须标明电荷数； （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“→”写成“＝”； （5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 ? 【练习】
27．下列说法正确的是（ ）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
28．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）
A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F 二．共价键
1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 键 项 型 目 形成过程 成键粒子 实质 离子键 得失电子 阴、阳离子 阴、阳离子间的静电作用 共价键 形成共用电子对 原 子 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 用电子式表示HCl的形成过程：
２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 化合物 离子化合物
共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物 ３．共价键的存在：
非金属单质：H2、X2 、Ｎ2等（稀有气体除外） 共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐 ４．共价键的分类：
非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。 ．．极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力．．
强的一方。
? 【练习】
29.下列说法中正确的是( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
D.H2
30.下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O 31.下列物质的电子式书写正确的是( )
三．电子式：
定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 １．原子的电子式： ２．阴阳离子的电子式：
（１）阳离子 简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等
、
＋
复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_______________
（２）阴离子 简单阴离子：
复杂阴离子：３．物质的电子式：
、
（１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
AB型：NaCl__________________，MgO_________________。 A2B型：如Na2O _______________ AB2型：如MgCl2 ：_________________
（２）某些非金属单质：如：Cl2______ O2_________等
（３）共价化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________ ４．用电子式表示形成过程：
? 【练习】
32.下列微粒电子式错误的是( )
33.下列化合物电子式书写正确的是( )
34. 具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是
A.L层6个 B.L层4个
C.M层2个 D.M层7个
35. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为
A.Ca和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F
36. 下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是
A.NaCl
B.LiI C.NaF
D.CsI
37. 下列关于离子化合物的叙述正确的是
A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
38. 某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为
________________，电子式为________________。 39. X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为_____________。 40. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成
A.共价化合物B2A3
物B3A2
41. 下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是
A.6和16 A.NH3
B.8和13 B.Ba(OH)2
C.15和17 C.MgCl2
D.12和35 D.NH4Cl
42. 下列化合物全部以共用电子对成键的是
B.离子化合物B2A3 C.共价化合物B3A2
D.离子化合
43. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 C.Na2O2、KOH、Na2SO4
B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
D.HCl、Al2O3、MgCl2
44. 下列叙述中，不正确的是
A.共价化合物中不可能含有离子键
?B.硫酸分子中有H+和SO24两种离子
C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键 D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
45. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_________，只含
有共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是
________。 。 46. 按要求写出：
(1)一核10电子的原子的电子式_____________________________； (2)一核10电子的阳离子的符号_____________________________； (3)一核10电子的阴离子的电子式___________________________； (4)两核10电子的共价化合物的化学式_______________________； (5)三核10电子的共价化合物的电子式_______________________； (6)四核10电子的阳离子的电子式___________________________； (7)四核10电子的共价化合物的结构式_______________________； (8)五核10电子的阳离子的电子式___________________________； (9)五核10电子的共价化合物的结构式_______________________。
综合训练
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮
2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
3．下列物质中，含有非极性共价键的是
A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4
4．下列关于3 2He的说法正确的是
3
A．3 2He原子核内含有2个中子 B．2He原子核内含有3个质子 3 4 C．3 2He原子核外有3个电子 D．2He和2He是两种不同的核素
5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 6．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
7．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱