C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 8．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 9．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 10．下列各组元素性质递变情况错误的是 ．．
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
11．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关
于硒的叙述中，正确的是（ ）
A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 12．下列叙述正确的是
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B．含有共价键的化合物都是共价化合物 C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
D．最高价氧化物的水化物显碱性
13.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答．．．．．．．．以下问题：
主族 IA 周期 二 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ① ② ⑦ ⑧ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 四 ⑨ ⑩ （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为
；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
强的是
，呈两性的氢氧化物是
， 碱性最
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物
价氧化物的对应的水化物
；
； ⑨的最高
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是
该事实（写出反应的化学方程式）：
。
，可用什么化学反应说明
14．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。 （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
。 （4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。
15.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离
子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，
D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）
D元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
。 （3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。 （4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：