化学复习知识点深度剖析 专题一 从实验学化学
本章收尾 化学应用
（1）设计实验：将粗盐变成纯净的NaCl(如何除去这些可溶性的杂质)
Ca2+Mg2+ 2-+-SO4NaCl 2+
Ca2+Mg2+ Ba2+Na+Cl- 2+
2-
Ca2+Ba2+ OH-Na+Cl- CO32-OH- Na+ Cl- 蒸发
（2）①如何除去Ca、Mg、SO4？ ②如何除去引入的CO3和OH? ③加入试剂的顺序是怎样的呢？
④除了上述加入试剂的顺序外，还能不能有其它顺序？ ⑤化学方法除杂的原则及思路是什么呢？
2--
参考答案：
①Ca用碳酸钠、Mg用OH、SO4用Ba。 ②加入适量盐酸
③加入试剂是怎样的顺序呢？
2+ CaMg2+ BaCl2 SO42- Na+ Cl- 过滤 2+
2+
-2-2+
Ca2+ OH- NaOHSO42- Na+Cl- 过滤 Ca2+ Ba2+ Na2CO3OH- Na+ Cl- 过滤 CO32- OH- Na+ Cl- HCl 蒸发 ④除了上述加入试剂的顺序外，还能不能有其它顺序？ Ca2+ Mg2+ NaOH2- + -SONaCl 过滤 4
Ca2+ OH- BaCl2SO42- Na+ Cl- 过滤 Ca2+ Ba2+ Na2CO3OH- Na+Cl- 过滤 CO32- OH- Na+ Cl- 1
HCl 蒸发
⑤化学方法除杂的原则: （1）不增（不引入新杂质）
（2）不减（不减少被提纯物质） （3）易分离（被提纯物与杂质易分离） （4）易复原（被提纯物易复原）
除杂的思路:选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂,然后再根据不增 的原则确定加入试剂的顺序.
核心考点真题回放
1.（2011广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1mol?L的氨水含有0.1nA个OH C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 D、1molFe与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
2+
-1
―
2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是（ ） A.1.00mol NaCl中含有6.02×10个NaCl分子
B.1.00mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为8×6.02×10
-1+
23
23
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
2
3.（2011海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molAl离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA
3.D解析：A选项中Al是10电子粒子；B选项中计算要以Cl2为计算依据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算OH浓度为0.1mol/L。 4．(2011全国)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．18gH2O中含的质子数为10NA B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 4．B解析：金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2NA。
5.(2011江苏)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
－
-3+
-+
3+
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物
3
质的状态等。
6.（2011江苏）下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·LH2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L
－1
－1
H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气 D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
6.D解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。 A.pH试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。 B.0.5000 mol·L
－1
H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。
C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。
D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。
本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
7.（2011天津）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 A 滴加BaCl2溶液 B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 色 原溶液中有Na，无C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试D 管口 试纸不变蓝 火焰呈黄色 K 原溶液中无NH4 ＋++操作 现象 结论 2－生成白色沉淀 原溶液中有SO4 下层溶液显紫原溶液中有I － 4
8.（2011重庆） 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互．．反应）的试剂组是
A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液
综合提高
一、考题预测
1．(2012合肥)下列有关实验的描述正确的是( ) A．氢氧化钠固体保存在配有玻璃塞的细口瓶中
B．将SO2通入品红溶液或KMnO4酸性溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性 C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠
D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
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