14．(13分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦??
11
请根据上面的叙述，回答：
(1)如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)。 (2)写出步骤③中发生反应的离子方程式：____________________。
(3)洗涤沉淀的操作是___________________________________________________。 (4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应是__________________________________________________________________________。
(5)若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为__________________________________________。(列出算式，不需化简)
14．(1)CFG
(2)2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl
(3)向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过固体，等水自然流完后，重复操作2～3次 (4)继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g(或恒重)为止
?W2－W1?g250 mL
×2×56g/mol×
160g/mol25 mL(5)×100%
a g
15．(13分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：
①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。
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2＋
3＋
－
试回答下列问题：
(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？ __________________________________________________________________。 (2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大( ) A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线 C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出
(3)若称取样品的质量为1.5g ，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为________。
(已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3) (4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。三聚氰胺中氮的含量为________。
15．(1)往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水
(2)B (3)10.73% (4)66.7%
二、过关强化训练
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意）
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1．下列说正确的是( )
A. 1mol水中含有1mol氢分子 B. 1mol硫酸钠中含有4mol氧原子
C.0.5mol氯气中含有6.02×10个氯原子 D.1mol NaCl的质量是58.5g/mol 2. 下列说法正确的是
24
（ ）
A．200mL1mol/L Al(SO×6.02×1023
24)3溶液中，SO2?4离子总数为6
B．标准状况下，22.4L Cl23
2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10 C．0.1mol H22
2O中含电子数为：6.02×10
D．138g NO2含有的原子总数为：3×6.02×1023
3． 下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023
个微粒 B.0.012 kg 12
C中含有约6.02×1023个碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.10 mol H含有6.02×1023
个电子
4.下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是( )
5．下列说法中正确的是（ ）
A．一个碳原子的质量是12 g
B．一个硫原子的质量就是硫的相对原子质量
C．氦气的摩尔质量在以g·mol-1
为单位时数值上等于它的相对原子质量 D．在标准状况下，22.4LH2O所含原子的物质的量是3mol 6．下列叙述中正确的是（ ） A．H2SO4的摩尔质量是98g B．2molCO和2molCO2含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含电子个数相同
14
D．等体积的CO和CO2中所含分子数相等
7. 一定能说明某无色溶液中含有SO4的是（ ）
A．向某溶液中加入过量盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．向某溶液中加入过量硝酸，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 C．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加硝酸沉淀不消失 D．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失
8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗笔芯的质量约为1 mg。那么两个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A．2.5×10 B．2.5×10 C．5×10 D．5×109.1gH2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为 （ ） A.m/9
B.9m
C.2m
D.m
19
22
19
22
2－
10．VL含有(NH4)2SO4和NH4Cl 的混合溶液，加入a mol NaOH后加热，恰使NH3 全部逸出；又加入b mol BaCl2溶液，刚好SO4完全沉淀，则原混合液中NH4Cl 的物质的量浓度为（ ）
2-
11．15gA物质和10.5gB物质完全反应生成7.2gC物质和1.8gD物质和0.3molE物质，E物质的摩尔质量为（ ）
A.100 g·mol B.111 g·mol C.55 g·mol D.27.5 g·mol
-1
-1
-1
-1
12．1mol氧气和36.5g氯化氢气体相比较，前者的体积与后者的体积的关系是 （ ） A.前者大
B.后者大 C.一样大
D.无法判断
13. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中NA为阿伏加德罗常数)（ ）
A.(22.4bc/aNA)L B. (22.4ab/cNA)L C. (22.4ac/bNA)L D. (22.4b/acNA)L 14．在下列各组物质中，所含分子数和原子数均相同的是 ( )
A.1mol二氧化碳和1mol氯化氢
B.1g氢气和16g氧气
C.1mol一氧化碳和34g硫化氢（H2S） D.18g水和28g一氧化碳
15．下列实验能达到目的的是( )
A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸 B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气
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