2．(2012福建)下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )
A．用品红试纸检验SO2 B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2 C．用红色石蕊试纸检验NH3 D．用pH试纸测定某溶液的pH
2．D解析：实验室中试纸的使用一般分两种情况：①定性检测，试纸可以预先用蒸馏水润湿；②定量检测，试纸不能预先用蒸馏水润湿。用品红试纸检验SO2，用淀粉碘化钾试纸检验Cl2，用红色石蕊试纸检验NH3等均属于定性检测，可以先用蒸馏水润湿。用pH试纸测定溶液的pH属于定量检测，不能事先润湿试纸，如果事先润湿相当于稀释溶液，可能造成误差。
3．某学生的实验报告有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是( )
A．①④ C．①③
B．②④ D．②③
4．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是( )
4．D
5．(双选)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( ) A．在18gO2中含有NA个氧原子
B．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA C．1mol H2与1mol Cl2反应生成NA个HCl分子
18
6
D．1mol Ca变成Ca时失去的电子数为2NA
2＋
6．(2011泉州)下列叙述中正确的是( )
①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同 ⑤28g CO的体积为22.4L
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④ C．⑤⑥
B．②③⑥ D．④⑥
7．下列有关实验操作的叙述正确的是( )
A．用量筒取5.00mL 1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸
B．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 C．用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%
7．D解析：A项，有两点错误之处，第一步量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内进行，不允许在容量瓶内溶解；B项，容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，B项错误；C项，由于硫酸的密度随着浓度的减小而减小，当加水稀释体积变为原来
7
8．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是( )
8．A解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，分子数等于气体体积比，只有A正确。
9．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体的描述一定正确的是( )
A．所含原子数相等 C．气体质量相等
B．气体密度相等 D．平均摩尔质量相等
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．Cl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值和单位上都相同 B．活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，转移电子数为NA C．500mL 0.5mol·LAl2(SO4)3溶液中，含SO4数目为0.75NA D．常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L
－1
2－
8
11．下列说法正确的是( )
A．100mL 3mol·L的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L B．100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．200mL 3mol·L的BaCl2溶液跟100mL 3mol·L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl
－
－1
－1
－1
－1
)仍然是3mol·L
D．100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
－1
12．(12分)(2012龙岩)一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2 (l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
(1)反应前O2的体积是_________________。 (2)化合物XY2的摩尔质量是_________________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。
12．(1)672mL (2)76g/mol (3)C S
9
13．(12分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验可将氧气通放电
过高压放电管来制取臭氧：3O2=====2O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。
(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。 (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。
1350%
．
(1)35.6
(2)3
(3)0.5
或
3 2 1
2
a a 1.5L
3
a＝4.5L，臭氧体积为3L。
10