选修4《化学反应原理》阶段二测试卷
（一）基础练习
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．100℃时关于纯水的叙述正确的是
A.pH＝6，呈弱酸性 B.c(H＋)＝10－6mol/L，溶液为中性 C.Kw值是常温时的10－2倍 D.pH＝7，溶液为中性 2．常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为 A.10－7mol B.10－14mol C.1mol D.1.8×10－9mol
3．pH=6的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)分别为xmol/L、ymol/L，两者关系是（ ）
A.相等 B.x>y C.x=10-2y D.x=102y
4．工业上为了除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH （ ）
A．肯定减小 B．肯定增大 C．可能减小 D．可能增大
5．碳酸溶液中存在着Na2CO3 NaHCO3+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是（ ）
A.Na2CO3 B.NaHCO3和NaOH C.NaOH D.Na2CO3和NaOH
6．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、 ②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是（ ） A.⑤＜④＜③＜②＜① B.③＜⑤＜②＜④＜① C.③＜②＜⑤＜④＜① D.③＜⑤＜④＜②＜① 7．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ／mol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ／mol HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( ) A.Q1＝Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
8．室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离
子组是（ ）
A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.K+、MnO4-、Br-、Cl- C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
9．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色)
H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉
末，则溶液颜色为（ ）
A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色 10．在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH值随通入SO2气体体积的变化曲线示意如图，合理的是（ ）
11．与水的电离（2H2O
OH－＋H3O＋）相似，液氨中也存在着极微弱的电离，
但这种电离程度比水的电离程度还要弱。下列有关叙述中不正确的是 A.液氨不导电
B.液氨冷却得到的晶体为离子晶体
C.液氨中的NH2－、NH3、NH4＋肯定具有相同的电子数 D.NH2－和H2O等电子体
12．下列事实能说明醋酸是弱酸的是
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多 A.②④⑤ B.②④ C.②③④ D.②③
13．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是 A.BX B.AX C.AY D.BY
14．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )
A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 15．在一密闭容器中，可逆反应 aA（g）+ bB（g）
cC（g） 达到平衡后，
保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的1/2，当重新达到平衡时，C的浓度是原来的1.5倍。下列说法正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动 B．C的质量分数增加 C． A的转化率降低 D．a + b = c 16．反应A2+B2
2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，
如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
17．有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是( )
A．AgNO3 B．Cu(NO3)2 C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)3
18．将质量分数为5.2%的NaOH溶液1L（密度1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）
NaOH的质量分阳极析出物的质量（g） 阴极析出物的质量（g） 数 A 6.2% B 6.2% C 4.2% D 4.2% 二、填空题
19．合成氨工业中（N2+3H2
19 152 1.2 9.4 152 19 9.4 1.2 2NH3，ΔH <0），原料气（N2、H2及少量CO、
NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) 此反应为放热反应。
（1）必须除去原料气中CO的原因是_____________________。
（2）用醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是_______________________。 （3）吸收CO后的溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸二氨合铜（I）再生的适宜生产条件是_______________________。 20．某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应
[Cu(NH3)3]AcCO(aq)，
物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。 （2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。 21．双指示剂法可用来测定试样中含有NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种物质的含量。具体做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定。当
NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1mL盐酸。然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2mL盐酸。
⑴试根据下表给出的V1、V2数值范围，判断原混合物的成分(用化学式表示)。 V1和V2 试样成分 V1=0，V2≠0 V1≠0，V2=0 ① ② V1=V2=0 ③ V2>V1>0 ④ V1>V2>0 ⑤ ⑵若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应)配制成100.0mL水溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00mL，V2=5.00mL。求试样的成分及其试样中各成分的质量分数___________________。 三、计算题
22．把N2∶H2=1∶3体积比的混合气体装入密闭容器中，测得压强为1.52×107Pa，经反应达到平衡时NH3占混合气体的体积的15％，求此时（一定温度下）容器内压强是多少Pa？H2的摩尔分数是多少？
（二）能力测试
一、选择题
1．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 ( )
A．c (A-)≥c (M+) B. c (A-)≤c (M+)
C.若MA不水解,则c (OH-)< c (H+) D.若MA水解,则c (OH-)> c (H+) 2．特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用是（ ）
A.生石灰 B.明矾 C.绿矾 D.漂白粉 3．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4浓度最大的是（ ） A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3 4．下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( ) A.Na2S B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl3 5．某二元酸H2A在水中发生电离：H2A中不正确的是( )
H++HA-，HA-H++A2-。下列叙述
＋