《阶段二测试卷》参考答案
（一）基础练习
1.B 2.D 3．C 4．B 5．A 6．A
7．【分析】△H =-57.3kJ／mol表示的是强酸与强碱的稀溶液的中和热Q3=57.3；CH3COOH与NaOH中和反应时放热，但由于醋酸的不断电离会吸收热量，因此最终放出的热量Q1比57.3少；浓硫酸与NaOH溶液中和的同时也在被稀释，因此放出的热还包含溶解放出的热，Q2>57.3。 【答案】C
8．[解析]本题考查离子共存问题。题干中有两个条件：隐含条件和制约条件。其中隐含条件“在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中”，可读出此溶液中水的电离被抑制，而水的电离被抑制有两种可能，强酸或强碱溶液。制约条件为“一定能大量共存”。 [答案]C 9． D
10．解析：首先应看清曲线的横坐标和纵坐标，再根据H2S与SO2反应规律分析H2S溶液的pH值随SO2气体通入量增多的变化情况。 答案：B
11．B 12.A 13.B
14．B 注意题干中要求“既加快反应速率，又不影响生成氢气的总量”，则可以考虑增大H+浓度，但不增大H+总量的方法。但本题没有与此相应的选项。加入数滴氯化铜溶液，可以与锌反应生成少量铜Cu而构成原电池加快反应速率，此时H+总的物质的量没有改变。因此答案为B。 15．C
16．B 温度由500℃到300℃时，AB%增加平衡正向移动，即正反应放热；在t3时加压，AB%减小，平衡逆向移动，即逆向气体体积缩小。 17．AB 18．B
19．（1）CO会引起催化剂中毒。（2）高压、低温。（3）高温、低压。
20．解析：实验2中温度、平衡时浓度都与实验1相同，但实验2先达到平衡；若实验2中通过增大A的起始浓度或增大压强，则平衡时A的浓度高于0.5mol/L，
因此在实验2中A的初始浓度为1.0mol/L，其隐含的条件是使用了催化剂。实验3中平衡时A的浓度高于0.5mol/L，但温度与实验相同，故起始浓度高于1.0mol/L，反应速率较快。
答案：（1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3）＞ ＞ （4）吸热 温度升高时，平衡向右移动
21．答案：（1）①NaHCO3 ②NaOH ③Na2CO3 ④NaHCO3和Na2CO3 ⑤NaOH和Na2CO3
（2）NaOH：50% Na2CO3：22.08% 22．设有xmol的氮气参加了反应
根据同温同压下气体体积比等于物质的量之比，求生成的氨气各需反应的氮气和氢气的物质的量．
3x＝3×0.26＝0.78（mol） 2x=2×0.26=0.52（mol）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
n1=1+3=4（mol）
n2=（1－x）＋（3-3x）＋2x=4-2x ＝3.48（mol） P1=1.52×107Pa
答案：容器内压强为1.32×107Pa H2％为64％．
（二）能力测试
1． BD 2． D 3． C 4． B 5． A
6.B 当在NaHCO3与H2CO3混合液中滴入少量酸，H+可与HCO3-结合成弱电解质H2CO3，使c（H+）基本不变；当加入少量碱，OH－又可与H2CO3生成HCO3-,使c（OH－）也基本不变。故NaHCO3－H2CO3混合溶液（缓冲溶液）具有题意的功能。
7．B 8．D 9.CD
10．B S(abo)表示变化浓度，Y的起始浓度为2mol/2L。 11．D 解这类化学平衡计算题常采用列表法： 4X + 3Y
2Q + nR
起始体积： 3 2 0 0 转化体积： 1 0.75 0.5 n/4 平衡时体积：2 1.25 0.5 n/4
另解：差量法：
4X + 3Y
2Q + nR ΔV
4 n-5
1 3× 5×5%
3 n=6
巧解：压强增大，即必须满足n＋2＞7，n＞5
12．A 分析 B、C、D三选项都是压强变化的图象，压强增大，速率应增大，故B、C是错的；D项中压强增大，平衡向正反应方向移动，A%应减小，图与图不符，故D错．A项中，温度升高平衡向逆移动，C%减小． 13．BC 14． B 15． B 16．B 17． C
18．D 若反应物的初始量为化学计量数比，则两反应物的转化率相同。若某一反应物的转化率降低，则意味着另一反应物的量将减少。若某一反应物的量减
少n分之一，则另一反应物的转化率将减少n分之一。现已知X与Y的初始量为1∶3时，则两者的转化率皆为37.5%，其三分之一为12.5%，而25%为它的2倍，故应为1∶2。
19．（1）主要用到沸点、熔点。在850℃时，NaCl、KCl和Na均为熔融态，只有K为蒸气（2）利用平衡移动原理。由于钾蒸气的逸出使化学平衡向正反应方向移动，从而使反应变为现实，制得了金属钾 20． （1）1×10-12
（2）2：9（提示：注意100℃时pH=7不是恰好完全中和）． （3）4×10-3．
21．【分析解答】（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁
若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a?1，B的物质的量等于2mol； 若3a＜1，B的物质的量大于2mol （4）
a 2?a（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。 22．（1）39.7
（2）31.8% （3）2
（4）1.16