A.在NaHA溶液中c(Na+)>c (HA-)>c (OH-)>c (H+) B.在Na2A溶液中c (Na+)>c (A2-)>c (OH-)>c (H+)
C.在NaHA溶液中c (Na+)>c (H+)=c (HA-)+2c(A2-)>c (OH-) D. 在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)
6．人体血液的pH为7.35~7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是（ ） A.NaCl－HCl
B.NaHCO3－H2CO3 D.Na2CO3－HCl
C.NaOH－HCl
7．如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。一段时间后停止通电，A池Ｄ极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是（ ） A.质量增加6.4g B.质量增加12.8g C.质量减少6.4g D.质量减少12.8g
8．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O?电解???KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是（ ） A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B 电解液调节至酸性比较合适
C 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 D 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体 9．与水的电离（2H2O
OH－＋H3O＋）相似，液氨中也存在着极微弱的电离，
但这种电离程度比水的电离程度还要弱。下列反应中，属于液氨中的酸碱反应的是
A.NaNH2＋NH2Cl＝NaCl＋N2H4 B.CaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3＋H2O C.BiN＋3NH4Cl＝BiCl3＋4NH3 D.NH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3
10．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)并达到平衡，以Y浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系
如图。则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域面积）（ ） A.2-S(abc) B.1-S(abo) C.2-S(abdo) D.1-S(bod)
11．在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g)
2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，
混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 12．图中表示2A(g) + B(g)
2C(g) +Q。这个可逆反应正确的图是（ ）
13．某温度下，反应2NO2(g) 列叙述中不正确的是（ ）
A 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小 B 保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小 C 加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅 D 保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深 14．在可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。N2O4(g) ；ΔH<0；在密闭容器中达到平衡，下
分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ）
15．一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（ ） A．X+3YB.3X+YC．3X+2YD.2X+3Y
2Z 2Z
Z 2Z
16．A%为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是（ ） A．N2（气）+3H2（气）B．C（固）+CO2（气）C．N2（气）+O2（气）D．CaCO3(固)
2NH3（气）；△H<0 2CO（气）；△H>0 2NO（气）；△H>0
CaO(固)+CO2（气）；△H>0
17．将两种气体X2、Y2(浓度均为1mol·L-1)，在密闭容器中反应生成Z，平衡后测得各物质的浓度是：c(X2)=0.58mol·L-1，c(Y2)=0.16mol·L-1，c(Z)=0.84mol·L-1，则Z的化学式是（ ）
A.XY B.X2Y C.XY2 D.X3Y2 18．在一定条件下，可逆反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g) 达到平衡时，测得Y的
转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为( )
A. 1∶3 B. 3∶1 C. 1∶1 D. 1∶2 二、填空题
19．工业上生产Na、Ca、Mg等金属都用电解其熔融状态的氯化物，但制钾却不用电解熔融状态的KC1的方法制得，因为金属钾溶于熔融态的KC1中，很难得到钾。现在生产钾是用金属钠和熔化的KC1反应制取，有关数据如下：
Na K NaCl KCl 熔点/℃ 97.8 63.7 801 770 沸点/℃ 883 774 1412 1500（升华） 密度（g/cm3） 0.970 0.860 2.165 1.984 工业生产金属钾的反应式和条件KCl?Na850?CNaCl?K。
（1）工业上制金属钾主要运用上表所列的哪些物理常数？
_______________________________________________________________。 （2）工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？
_______________________________________________________________。 20．水的电离平衡如右图所示．
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 ．
c(OH)-6-10-710（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 ．
BA-6-71010c(H)+（3）已知AnBm的离子积=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 ． 21．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气）
C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量
分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。 平衡时，B的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 。 三、计算题
22．在673K，1.00?105Pa的条件下，有1mol气体A发生如下反应，2A(g)
xB(g)+C(g)在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中A的体积分数为
58.84%，混合气体总质量为46g，密度为0.72g/L，求： （1）达平衡后混合气体的平均分子量？ （2）A的转化率 （3）x的值
（4）相同条件下反应物A气体的密度是平衡混合气体密度的几倍。