（2）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。 （4）溶度积与溶解度的关系： ① 已知溶度积求溶解度：
+-??? 以AgCl ???Ag(aq)+Cl(aq)为例，已知Ksp，则饱和溶液中：
c(Ag+)=c(Cl-)= 利用公式
Ksp,结合溶液体积即求出溶解的AgCl的质量，
Sm(溶质)，即可求出溶解度。 =100gm(溶剂)② 已经溶解度求溶度积：
已知溶解度S（因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为1g﹒cm3），则100g水即0.1L溶液中溶解的电解质的质量m为已知，则1L溶液中所含离子的物质的量可求出，利用公式Ksp=[ Ag+]﹒[Cl-]即可求出。 二、沉淀溶解平衡的应用： 1、沉淀的生成：
原理：若Qc ＞ Ksp ，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。 应用：常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常见方法有： （1）调节溶液的PH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节PH至7～8： Fe + 3NH3﹒H2O===Fe（OH）3↓+ 3NH4
（2）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。 如用H2S沉淀Cu：Cu + H2S === CuS↓+ 2H2、沉淀生成先后顺序的分析：
对于同一类型的难溶电解质，在离子浓度相同或相近的情况下，溶解度较小的难溶电解质首先沉
淀析出。
如：将AgNO3溶液同时加入NaCl、NaBr、KI溶液中，由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp逐渐减小，故首
先析出AgI沉淀，然后是AgBr，最后是AgCl。 3、沉淀的溶解：
原理：若Qc ＜ Ksp ，难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。
（1）酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。
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2+
2+
+
3+
+
（2）盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，减小离子浓度使沉淀溶解。
如AgCl溶于氨水：AgCl+2 NH3﹒H2O ===[Ag(NH3)2] +Cl+2H2O （3）氧化还原法：通过氧化还原反应是平衡体系中的离子浓度降低。 如Ag2S溶于稀硝酸：3Ag2S+8H+8NO3 ===6Ag+ + 3SO4 +8NO↑+4H2O 3、沉淀的转化：
溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。
如：AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr（淡黄色） AgI （黄色） Ag2S（黑色） 沉淀转化的应用：
Na2CO3HCl（1）锅炉除水垢：CaSO4(s)????CaCO3(s)????Ca(aq)
2+
+
-2-+
-
???反应有：CaSO4+Na2CO3???CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl ==CaCl2+CO2?+H2O
（2）矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS（铜蓝）： ZnS(s)+Cu(aq)===CuS(s)+Zn(aq) 三、生活中的沉淀溶解平衡实例：
1、医疗上用BaSO4而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”：
胃酸会与BaCO3反应生成Ba，引起人体中毒。 2、误服可溶性钡餐造成中毒，可用Na2SO4溶液洗胃： 生成Ba SO4沉淀，随后导泻可使钡盐排出。 3、 石笋、钟乳石和石柱的形成：
先是石灰岩中的CaCO3与水及CO2反应转化为Ca(HCO3)2，存在平衡：
2+
2+
2+
???CaCO3+CO2+H2O???Ca(HCO3)2，溶有Ca(HCO3)2的水从溶洞顶滴落时，在水分蒸发、压
强减小、温度升高等条件下，CO2的溶解度减小导致平衡逆向逆向移动而析出CaCO3，逐渐形成这些奇迹。 4、 珊瑚的形成：
海洋中的珊瑚是珊瑚虫利用海水中的Ca2+和HCO3-形成的石灰石外壳：
??? Ca2+ + HCO3-???CaCO3+CO2+H2O，周围CO2减少，则珊瑚生长，否则珊瑚死亡。
5、 水垢的生成：
天然水中含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、MgSO4、CaSO4、CaCl2、MgCl2等钙盐和镁盐。天然水煮沸时，可发生以下反应：
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??Ca(HCO3)2???CaCO3?+CO2?+H2O，Mg(HCO3)2???MgCO3?+CO2?+H2O
2+2-2-???生成的MgCO3在水中建立平衡：MgCO3???Mg + CO3，生成CO3的发生水解反应： ---???CO32-+H2O???HCO3+OH，水中OH浓度增大，生成Mg(OH)2沉淀。
所以，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。
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