答：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。例如，醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为：
HAC+OH-=Ac-+H2O
只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。 10）为什么中和热测定中要用稍过量的碱？能不能用过量的酸？
答：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行， H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分 H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。不能用过量的酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准．
11）为什么 要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？
答 为了使反应充分．若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低。 3、盖斯定律
① 内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 三、能源的充分利用 1、标准燃烧热和热值
（1）标准燃烧热概念：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
（2）热值：在101 kPa时，1 g 物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。热值的单位用kJ/g表示。
四、反应热大小的计算：
（1）根据标准燃烧热、热值或中和热计算： |△H|= n（燃料）×燃料的标准燃烧热；
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|△H|= m（燃料）×燃料的热值 |△H|= n（H2O）×中和热 （2）根据热化学方程式计算：
△H与反应物各物质的物质的量成正比 （3）根据反应物和生成物的键能计算： △H=反应物的总能量- 生成物的总能量 （4）根据盖斯定律计算：
若某热化学方程式可以由其他几个热化学方程式通过适当的“加、减”得到，则该反应的焓变可以根据其他几个热化学方程式的焓变通过相应的“加、减”得到。 （5）根据物质的比热和温度变化进行计算： △H= -Q = -cm△T
第二单元 化学能与电能的转化
一、原电池的工作原理： 1、原电池：
（1） 概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。 （2）组成原电池的条件：
1） 首要条件：有能自发进行的氧化还原反应； 2） 两个活泼性不同的电极（金属或导电的非金属） 3） 电解质溶液：两个电极均需插入电解质溶液中 4） 两电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
此电池的优点：能产生持续、稳定的电流 （3）电子流向：外电路： 负 极——导线—— 正 极
内电路（电解质溶液内）：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。
内电路中离子的移动可以这样理解：电源内部（内电路）电流方向从负极到正极，因此受电场
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力作用，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 （4）电极反应：以锌铜原电池为例：
负极：失去电子，氧化反应： Zn－2e＝Zn2（较活泼金属）
＋
正极：得到电子，还原反应： 2H＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ （5）正、负极的判断：
1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 2）从电子的流动方向 负极流入正极 3）从电流方向 正极流入负极 4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极
二、化学电源 1、概念：
（1）电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 （2）化学电源：将化学能直接转变为电能的装置 （3）化学电源的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 2、 一次电池：
概念：活性物质（发生氧化还原反应的物质）消耗到一定程度后，就不能再使用。其电解质溶液制成胶状，也叫干电池。
常见一次电池：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银纽扣电池等
电池种类 普通锌锰电池 负极： Zn－2 e?＝Zn 2+＋
电极及电池反应 ?正极： 2NH+4＋2 e＝2NH3↑＋H2 H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O 总反应式：Zn＋2MnO2＋2NH+4＝Zn＋2NH3↑＋Mn2O3＋H2O 2+碱性锌锰电池 负极：Zn－2e＋2OH ＝ Zn(OH)2 正极：2MnO2＋2e＋2H2O ＝ 2MnO(OH)＋2OH－－ －－总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O ＝Zn(OH)2 ＋2MnO(OH)
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银锌纽扣电池 组成材料：锌、氧化银、氢氧化钾溶液 负极： Zn －2e＋2OH ＝ Zn(OH)2 正极： Ag2O＋2e＋H2O ＝ 2Ag ＋2OH－－ －－总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag
3、 二次电池
1）概念： 放电后可以再充电使活性物质（电极、电解质溶液）获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2）常见二次电池：铅蓄电池、银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 3）电极反应：
放电反应为原电池反应，电极反应式为：
负极（铅）：Pb＋－2e? ＝PbSO4↓
＋2e? ＝PbSO4↓＋2H2O ＋4H+＝2PbSO4↓＋2H2O
正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋总反应式：Pb＋PbO2＋2充电反应为上述反应的逆反应，电极反应式为：
阳极（失去电子）： PbSO4＋2H2O－2e? ＝PbO2＋4H+＋阴极（得到电子）： PbSO4＋2e? ＝Pb＋
放电 ???两式可以写成一个可逆反应：Pb+PbO2+2H2SO4??????2PbSO4+2H2O 充电4、燃料电池
（1）概念：燃料电池是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池，所以燃料电池也是化学电源。
它与其它电池不同，它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮存在电池内，而是在工作时，不断地从外界输入，同时把电极反应产物不断排出电池。燃料电池的正极和负极都用多孔炭和多孔镍、铂、铁等制成。从负极连续通入氢气、煤气、发生炉煤气、水煤气、甲烷等气体；从正极连续通入氧气或空气。电解液可以用碱?如氢氧化钠或氢氧化钾等?把两个电极隔开。化学反应的最终产物和燃烧时的产物相同。燃料电池的特点是能量利用率高，设备轻便，减轻污染，能量转换率可达70%以上。 （2）电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。
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以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性： ① 当电解质溶液呈酸性时：
负极：2H2－4e?=4H+ 正极：Ｏ2＋4 e? 4H+ =2H2O
② 当电解质溶液呈碱性时：
负极：2H2＋4OH?－4e?＝4H2O 正极：Ｏ2＋2H2O＋4 e?＝4OH?
③ 当电解质溶液呈中性：
正极： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （这个和金属的吸氧腐蚀是一样的） 负极：2H2 - 4e- = 4H+
（3）燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低 5、海水电池：
该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。
负极材料是铝，正极材料可以用石墨。
电极反应式为：负极反应：Al－3 e?＝Al，
3+
正极反应：2H2O＋O2＋4 e?＝4OH?。
电池总反应式为：4Al＋3O26H2O＝4Al?OH?3
6、原电池正、负极的判断：
1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 2）从电子的流动方向：负极流入正极 3）从电流方向：正极流入负极
4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极 5）根据实验现象：①溶解的一极为负极；②增重或有气泡一极为正极
6）根据电极反应：失电子发生氧化反应的为负极；得电子发生还原反应的为正极。 7、原电池电极反应的书写方法： （1）负极反应式的书写： 1）负极材料本身被氧化：
① 金属电极失去电子生成的金属阳离子不与电解质溶液溶液反应： M-ne-==Mn+
② 金属电极失去电子生成的金属阳离子与电解质溶液溶液反应：将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起。如铅蓄电池的负极反应式为：
Pb -2e- + SO42-==PbSO4. 2）若负极材料本身不参与反应：
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