(1) Sn2+, Fe3+, Fe2+ (2) Fe2+, Na+, NO2- (3) CrO42, Cr3+, Cr2O72 (4) Sn2+, Hg2+, Cl
－
－
－
14. 有一含新生成的Sb2S3和SnS的混合沉淀，为了分离Sb2S3和SnS，可按如下步骤进行：
15. 铅丹由Pb3O4组成，当用盐酸处理铅丹时得到的主要产物是Cl2。……………………………( )
PbCl2和
?Sb2S3Na2S溶液?清液???????过滤分离????沉淀(Sb2S3) ??SnS?沉淀(Sb2S3)16. 查得E(Li+/Li)=-3.04V，E(Na+/Na)=-2.71V,据此可判断金属锂与水的反应较钠与水的反应剧
θ
θ
烈。.( )
17. 第四周期位于
Ca
以后的各元素原子的最外层轨道均被电子充
满。…………………………………( )
18. 在Na2S2O3、K2Cr2O7、NaOH和NaH2PO4溶液中分别加入少量AgNO3溶液，所得的产物分别是[Ag(S2O3)2]3
－
、
Ag2CrO4
↓、
Ag2O↓和Ag3PO4
↓。……………………………………………………( ) 三、回答题
1. KI和KClO3溶液混合不发生任何化学反应，但在混合液中滴加H2SO4(1:1)时，溶液的颜色由无色变为浅棕色，再变成紫黑色，最后又变为无色，用方程式表示所发生的变化。 2. 用化学方程式表示下列各步反应：
N212NH334NO5NO286HNO37
N2H4Cu(NO3)2
3. 现有两个溶液，其一为钠盐A溶液，另一为钾盐B溶液。在一小烧杯内盛放一些A溶液，再加入适量盐酸，烧杯口用滴有B溶液和淀粉溶液的滤纸封盖，片刻后可看到烧杯中逐渐产生黄色沉淀物C，同时封盖在烧杯口的滤纸出现蓝色，继而蓝色又褪去，这是依次生成D和E的缘故。如将A溶液滴入一种硝酸盐溶液F，则有沉淀生成，而且该沉淀由白色逐渐转为黄棕色，最后成为黑色G。试由上述实验现象判断A – G各物质名称（用化学式表示），并写出各步化学反应方程式。
4. 有一易溶于水的钠盐(A)，加入浓H2SO4并微热有气体(B)生成，将气体(B)通入酸化的KMnO4溶液有一气体(C)生成，再将气体(C)通入另一钠盐(D)中得到一红棕色物质(E)，(E)溶于碱其颜色立即褪去，当酸化溶液时红棕色又出现。问(A)、(B)、(C)、(D)、(E)各为何物？写出各步反应方程式。
5. 有一可能含Cl、S2、SO32、S2O32、SO42离子溶液，用下列实验证实哪几种离子存在？哪几种
－
－
－
－
－
不存在？
(1) 向地未知溶液中加入过量AgNO3溶液产生白色沉淀。 (2) 向另一未知溶液中加入BaCl2溶液也产生白色沉淀。 (3) 取第三份未知液，用H2SO4酸化后加入溴水，溴水不褪色。
6. 一种盐(A)溶于水，在水溶液中加入HCl有刺激性气体(B)产生，同时有白色(或浅黄色)沉淀(C)析出，该气体(B)能使KMnO4溶液褪色；若通入足量Cl2于（A）溶液中，则得溶液（D），（D）与BaCl2作用得白色沉淀（E），E不溶于强酸。问（A）、（B）、（C）、（D）、（E）各为何物？
7. 鉴别下列各组物质（每组只限用一种试剂），并写出反应方程式。(1) SnS和Sb2S3 (2) As2S3和
Bi2S3
8. 画出分离和鉴定Pb2+、Bi3+和Sn4+三种离子的示意图。
9. 物质（A）为白色固体，加热分解为固体（B）和混合气体（C）。将（C）通过冰盐冷却，得一无色液体（D）和气体（E），固体（B）溶于HNO3得（A）的溶液。将（A）的溶液分两份，一份加NaOH得白色沉淀（F），另一份加KI得金黄色沉淀（G），此沉淀可溶于热水，也能溶于过量的KI中生成（H），无色液体（D）加热变为分子量是（D）的1/2的红棕色气体（I）。（E）是一种能助燃的气体，其分子具有顺磁性。试确定（A）（B）（C）（D）（E）（F）（G）（H）（I）分别代表什么物质？
10. 判断：CH4、NH3、H2O、HF和ClO、ClO2、ClO3、ClO4离子的几何构型及中心原子采取的何种杂化类型。
11. 如何分离下列各对离子或化合物？
(1) Al3+和Mg2+ (2) Sn2+和Pb2+ (3) SnS和PbS
12. 在八支试管中盛有八种无色液体，它们是Na2S、Na2S2O3、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na3AsS3、Na3SbS3，请选用一种试剂，把它们鉴别出来，写出实验现象。 13. 通过四个实验来鉴别NaNO3和NaNO2。 14. 写出下列各反应的产物并配平方程式： (1) Pb3O4 + HI(过量)→ (2) N2H4 + HNO2 → (3) BF3 + Na2CO3 + H2O→ (4) P + KOH + H2O →
(5) H2O2 + I + H+ →
－
－
－
－
－
(6) Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH → (7) NH4Cl + HNO2 → (8) Na2S2O3 + I2 → (9) Na2S + Na2SO3 + HCl → (10) As2S3 + NaOH →
第十三章 课外练习题
一、选择题
1. 在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其主要产物是…………………………………………………….( ) (A) Cr + S (B) Cr2S3 + Na2SO4 (C) Cr(OH)3 + H2S (D) CrO22 + S2
－
－
2. 将K2MnO4
溶液调节到酸性时，可以观察到的现象
是…………………………………………………….( )
(A) 紫红色褪去 (B) 绿色加深 (C) 有棕色沉淀生成 (D) 溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 3.
CrO5
中
的
氧
化
值
为…………………………………………………………………………………………..( )
(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 10 4.
用
Cr2O3
为
原
料
制
备
铬
酸
盐
应
选
用
的
试
剂
是……………………………………………………………...( )
(A) 浓硝酸 (B) KOH(s) + KClO3(s) (C) Cl2 (D) H2O2
5. 在
Fe3+
溶液中加入氨水，生成的物质
是…………………………………………………………………..( )
(A) Fe(OH)3 (B) [Fe(OH)6]3- (C) [Fe(NH3)6]3+ (D) [Fe(NH3)3(H2O)3]3+
6. 下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是…………………………………………...( ) (A) Ni(OH)2 (B) Zn(OH)2 (C) Fe(OH)3 (D) Al(OH)3
7. 在某混合溶液中加入过量的氨水，得到沉淀和无色溶液；再在所得沉淀中加入过量NaOH溶液，沉淀完
全
溶
解
得
到
无
色
溶
液
。
原
溶
液
中
所
含
离
子
是………………………………………………………………….( )
(A) Ag+、Cu2+、Zn2+ (B) Ag+、Al3+、Zn2+ (C) Ag+、Fe3+、Zn2+ (D) Al3+、Cu2+、Zn2+ 8.
下
列
各
组
离
子
可
用
过
量
氨
水
加
以
分
离
的
是……………………………………………………………….( )
(A) Cr3+、Fe2+ (B) Mn2+、Zn2+ (C) Ni2+、Cu2+ (D) Ag+、Cd2+ 9.
下
列
化
学
方
程
式
书
写
正
确
的
是…………………………………………………………………………...( ) (A) Cr2O72 + 3SO32 + 4H+＝2Cr3+ + 3SO42 + 4OH
－
－
－
－
(B) 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+＝2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
－
－
(C) CrO42 + 2Fe2+ + 8H+＝Cr3+ + 2Fe3+ + 4H2O
－
(D) 2MnO4 + 5H2O2 + 36H+＝2Mn2+ + 18H2O
－
10. 硫酸铬是常见的铬化合物，有一种固体硫酸铬呈深紫色，另一种呈绿色，这两种颜色不同的固体表示( )
(A) 这两种固体为同分异构体 (B) 两种晶体构型不同 (C) 两种晶体中结晶水数目不同 (D) 两种晶体的纯度不同
11. 若采用分别加入H2S 、HCl和NaOH试剂使混合溶液中的Ag+、Cu2+和Mg2+各自分别沉淀,试剂加入的
次
序
应
为…………………………………………………………………………………………………………( )
(A) HCl、NaOH、H2S； (B) NaOH、H2S、HCl； (C) H2S、HCl、NaOH； (D) HCl、H2S、
NaOH
12.
下
列
各
组
物
质
可
以
共
存
于
同
一
溶
液
中
的
是………………………………………………………………( )
(A) NH4+ 、H2PO4 、K+ 、Cl、PO43
－
－
－
－
(B) Pb2+、NO3、Na+、SO42；
－
－
－
－
(C) Al(OH)3 、Cl 、NH4+、NH3·H2O； (D) Sn2+、H+ 、Cr2O72、K+ 、Cl
13. 下列物质中 ，与Cu2+不能发生氧化还原反应的是…………………………………………………….( )
(A) KI ； (B) Fe ； (C) K4[ Fe (CN)6 ] ； (D) Zn 14.
下
列
各
对
离
子
用
NaOH
溶
液
可
分
离
的
是………………………………………………………………….( )
(A) Cu2+ 、Ag+ 15. 在下列反应中： (1) Cu2+ + I →
－
(B) Cr3+、Zn2+； (C) Cr3+ 、Fe3+
(D) Zn2+、Al3+
(2) Cu2+ + CN →
－
(3) Cu2+ + S2O3+ H2O →
(4) Hg22++ I (适量) →
－
2－
(5) Hg22+ + NH3 + H2O → 金属离子氧化态发生变化的是：
(A) (1)(2)(3)(4) (B) (1)(2)(3)(5) (C) (1)(2)(4)(5) (D) (2)(3)(4)(5) 二、填空题
1. 选用一种物质将Cr3+氧化为Cr2O72，其反应方程式为：
－
选用一种物质将Cr(OH)4氧化为CrO42，其反应方程式为：
－
－
2. 在酸性介质中用铋酸钠氧化Mn2+离子的离子方程式为：
3. 在硫酸锰溶液中加入高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式为：
4. 将黄色铬酸钡溶于浓盐酸得到一种绿色溶液，其化学方程式是：
5. 在三份Cr2(SO4)3溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是：
(1) 加入Na2S得到 ；(2) 加入Na2CO3溶液得到 ；
(3) 加入NaOH得到 ；加入过量NaOH生成 。 6. 氯化亚铜溶于氨水之后，在空气中放置，其发生变化的化学方程式是：
7. Cu在水溶液中 ，容易发生歧化反应，其反应方程式是：
8. 红色不溶于水的固体 与稀硫酸反应，微热得到蓝色 溶液和暗红色的沉淀物。取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色 溶液。加入适量的KCN溶液生成无色的 溶液。
9. 向硫酸铜和氯化钠的混合浓溶液中通入SO2气体，发生反应的化学方程式或离子反应式是 。
10. Cu2+和限量的CN反应方程式为 ，Cu2+和过量的CN
－
－
+
反应方程式为 。
11. 硝酸亚汞溶液中加入过量的KI溶液，所发生反应的化学方程式是： 12. 在适量SnCl2溶液中加入HgCl2溶液，有 产生，其化学反应方程式为：
13. 在Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入KI溶液，开始有 色 化合物生成，KI过量时
溶液变为 色，生成了 。在Hg2(NO3)2溶液中逐滴加入KI时，会有 色 化合物生成，KI过量时，会生成 和 。
14. 在焊接金属时，用ZnCl2浓溶液清除金属表面上的氧化物(以FeO为例)，其化学反应方程式为 。
15. MnO2和 KMnO4分别与浓 H2SO4反应的主要方程式是：
____________________________________________________________________和 _____________________________________________________________________。 三、回答题
1. 用化学反应方程式表示下列各步转化：
2FeS
1FeCl2H2SFeCl3CuS3KSCN5( )( )4HNO3
2. 用化学反应方程式表示下列各步转化：
Ag1AgNO3AgI72AgCl3[Ag(NH3)2]+84AgBr5[Ag(S2O3)2]3-6[Ag(CN)2]-Ag2S
3. 现有五种固体AgBr、Sb2S3、SnS、CuS和PbSO4的混合物，试分别用五种试剂溶液逐一将它们溶解，每种溶液只能使用一次，写出溶解的次序及反应方程式。
4. 在一种含有配离子A的溶液中，加入稀盐酸，有刺激性气体B、黄色沉淀C和白色沉淀J产生。气体B能使KMnO4溶液褪色。若通氯气于A溶液中，得到白色沉淀J和含有D的溶液。D与BaCl2作用，有不溶于酸的白色沉淀E产生。若在溶液A中加入KI溶液，产生黄色沉淀F，再加入NaCN溶液，黄色沉淀F溶解，形成无色溶液G，向G中通入H2S气体，得到黑色沉淀H。根据上述实验结果，写出各步反应的方程式，并确定A、B、C、D、E、F、G、H及J各为何物？
5. 根据下面所列的化学反应，写出A、H、I三种物质的名称和化学式，并写出D的热分解反应方程式。 A(红色固体)?加热分解????B(液体)＋C(无色气体) B + HNO3(稀)→溶液D + E(无色气体) 溶液D + G(溶液) →H(红色沉淀) H + G(溶液过量) → I(无色溶液) 6. 设计Pb2+、Zn2+、Cd2+三种离子分离步骤的示意图，最终要分别得到它们的离子溶液。
7. 有一固体混合物可能含有FeCl3、NaNO2、Ca(OH)2、AgNO3、CuCl2、NaF、NH4Cl七种物质中的若干种。若将此混合物加水后，可得白色沉淀和无色溶液，在此无色溶液中加入KSCN溶液没有变化；无色溶液可使酸化后的KMnO4溶液紫红色褪去；将无色液体加热有气体放出。另外，白色沉淀可溶于氨水中。根据上述现象指出：(1) 哪些物质肯定存在；(2) 哪些物质可能存在；(3) 哪些物质肯定不存在。 8. 今有一固体试样，其中含有AgCl、CrCl3、FeCl3、CuCl2，试设计一方案将它们一一分开。 9. 今有NH4Cl、Cd(NO3)2、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2五瓶溶液失落标签，试用一种试剂，将它们一一鉴别，写出有关反应方程式。
10. 某金属盐溶液，加入Na2CO3溶液后生成灰绿色沉淀。(1) 再加入适量Na2O2并加热，得黄色溶液。(2) 冷却，并酸化黄色溶液，得橙色溶液。(3) 再加入H2O2溶液呈蓝色。(4) 这蓝色化合物在水中不稳定，而在乙醚中较稳定。问这金属盐离子是什么？写出各步反应方程式。
11. 元素A的简单离子能够形成氨配位化合物，该配合物的配离子的电荷正好等于A所处的族数，而A的氢氧化物具有两性，试问：(1) A属哪区元素？是第几周期第几族元素？