从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。 三、合金
合金有什么性质？举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。 四、知道生铁和钢等重要的合金
生铁和钢的主要区别是什么？“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。
五、知道常见金属与氧气反应
从“金属与氧气反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。 六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象
（1）回忆金属活动性顺序表
（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？
（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？
（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？ 七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律
（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？ （2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？ 八、知道一些常见金属的矿物
有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。 九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法 （1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？
只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少； 只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少 同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。
11 （2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？
十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来） （1）炼铁的原理；（2）方程式？（3）实验：步骤，现象，尾气处理； 十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性 （1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？ （2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？
第二部分 中考链接
1.下列四个实验中，只需三个就可以证明Zn，Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必要进行的实验是(C) A. 将锌片放入稀硫酸中
B. 将铜片放人稀硫酸中 D. 将铜片放人硝酸银溶液中
C. 将锌片放入硝酸银溶液中
2.金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是________（填化学式）。
（2）铁是应用最广泛的金属。
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为______。 ②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。
（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是________。 3.某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。[中%#国教*育^出版网~]
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【作出猜想】①只有Zn(NO3)2
12 ② Zn (NO3)2、AgNO3 ③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2 ④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。[来源:中%@国教育出~&版网#]
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。 实验步骤 取少量固体B， 滴[ 4.某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示： （1）一周后观察：试管①和③中的铁钉
无明显变化，试管②中的铁钉明显生 锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与 直接接触，其中铁钉中 的A、B、C三处中 处锈蚀最严重。
（2）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 。 （3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是 。
第三部分 课堂练习
中考备战策略 第四部分 作业布置
中考备战策略
教学反思：
现 象 有气泡产生 加 有关反应的化学方程式 [来源:学&科&网Z&X&X&K] 第九单元 溶液
第一部分 必考知识点
一、认识溶解现象，溶液的组成与特征 二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂 如何用简单的方法将衣服上的油污洗去? 三、能说出一些常见的乳化现象 （1）举例说明乳化现象；
13 （2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？ 四、了解溶液在生产和生活中的重要意义
（1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液 五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的 蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？ 六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解时的温度变化
为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？ 七、了解饱和溶液
（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？
（2）一瓶接近饱和的NaCl 、KNO3 、Ca(OH)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。
八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？ （1）什么叫溶解度？“20摄氏度，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么？
（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B两条交于一点，交点的含义是什么？
（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？ 九、知道气体溶解度及其影响因素
（1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？ （2）20℃，O2的溶解度为0.031表示什么意义？ 十、了解结晶现象
（1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？海水制盐是用哪种方法结晶？
（2）如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体？ （3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？ 十一、初步学会配制一定质量分数的溶液 （1）需要哪些仪器？主要步骤？
（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？ 十二、能进行溶质质量分数的简单的计算 （1）溶质质量分数=溶质质量溶剂质量* 100%；
14 （2）稀释：溶质质量不变
M浓 *C浓% = M稀 *C稀% 或 M浓 *C浓% = （M浓 + M水 ）*C稀% （3）与方程式的综合计算
反应后溶液质量 = 进入原溶液的质量+反应前溶液质量-生成气体质量-生成沉淀质量
第二部分 中考链接
1.下列关于溶液的说法正确的是(B) A.将植物油与水混合形成溶液 B.气体、液体、固体均可作溶质 C.配制溶液时搅拌可增大溶质的溶解度
D.将6%的氢氧化钾溶液倒出一半，剩余溶液溶质质最分数为3％
2.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度等于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g D．40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需 甲的质量大于乙的质量
3.右图是熟石灰的溶解度曲线图，请依据图示信息回答有关问题： （1）熟石灰的溶解度随着温度升高而
（填“增大”或“降低”）。
（2）在其他条件不变的情况下，若将20℃时熟石
灰的饱和溶液升温至50℃，溶质的质量分数 将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）可以使接近饱和的熟石灰溶液变成饱和溶液的方法是：
（任写一种）。
4.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ～ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。
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