（4）根据下表回答问题。 温度℃ 溶解度 g NaCl NH4Cl 0 35．7 29．4 20 36．0 37．2 40 36．6 45．8 60 37．3 55．2 80 38．4 65．6 100 39．8 77．3 ①60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小 C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂
5.右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 。要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为 g。
第三部分 课堂练习
中考备战策略
第四部分 作业布置 中考备战策略
教学反思：
第十单元 酸和碱
第一部分 必考知识点
一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？
（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色? （2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？ 二、认识酸碱的腐蚀性
（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；
（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？ （3）如何稀释浓硫酸？
三、实验探究酸的重要性质和用途
16 （1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？ （2）盐酸的用途有哪些？
（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？ O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？
（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？ 五、实验探究碱的主要性质和用途
（1）实验探究NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？
O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？ （2）NaOH和Ca(OH)2的俗称，Ca(OH)2的用途？使用NaOH应注意什么？ （3）生石灰与水的反应
六、学会通过实验探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质？
（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？中和反应的实质是什么？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？ 七、酸碱性对工农业生产的影响
（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？
（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？ 八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性
（1）如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？（2）使用时要注意什么？ 九、熟练掌握本单元的化学方程式。
第二部分 中考链接
1.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是 A. 柠檬汁的酸性比西瓜汁的强 B. 柠檬汁能使无色酚酞试液变红色 C. 鸡蛋清的碱性比草木灰水的强 D. 草木灰水溶液呈酸性
17 2.请用所学化学知识解释下列原理。
（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有 功能。
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？ （3）用化学方程式表示含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症的原理。
（4）用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应 ：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。
3.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
已知：Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后．．有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________。
（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）________。
4.下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是________。
18 （2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是________。
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。 试剂
第三部分 课堂练习
中考备战策略 第四部分 作业布置
中考备战策略
教学反思：
滴管甲 H2O 烧杯① 滴管乙 烧杯② Mg 第十一单元 盐 化肥
第一部分 必考知识点
一、了解NaCl、 NaCO3 、NaHCO3 、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。 二、粗盐提纯：粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？都要用到哪个仪器？蒸发什么时候停止加热为什么？
三、如何检验CO32-？常见的沉淀有哪些？
四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象 （1）复分解反应在什么条件下可以发生？ （2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？ 五 、知道一些常见化肥的名称和作用 （1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？
（2）氮肥、磷肥、钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？ （3）如何鉴别氮肥、磷肥、钾肥？
（3）铵态氮肥（铵盐）能否和碱性化肥混合使用？
19 六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义：不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？
第二部分 中考链接
1.实验室有—瓶久置于空气中已经变质的过氧化钠(Na2O2)，乐乐设计了以下实验方案探究其成分。请你跟他一起完成实验并填写相关内容。 【查阅资料】
(1) Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。
相关反应：2 Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 2 Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O2 (2)BaNO3溶液、NaNO3溶液均为中性溶液 【猜想】 猜想Ⅰ：Na2O2、NaOH、Na2CO3 猜想Ⅱ：NaOH、Na2CO3 猜想Ⅲ：Na2CO3 【实验推断】
实验操作 ①取少量固体的于试管中，加水振荡制直至完全溶解。 ②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液。 ③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液。 实验现象 无气体放出 实验结论[来源:学#科#网] 猜想Ⅰ不成立。 证明有Na2CO3存在。化学反应有白色沉淀产生 方程为：Ba(NO3)2+ Na2CO3 = BaCO3↓ +2Na NO3 酚酞试液变红 证明 NaOH 存在。 结合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。[来源:学_科_网] 2.现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）[来@源:%*中教^网~]
（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？[中&国^教育出#版网@~] （2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。 3.在一次化学实验探究活动中，老师交给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合
反应后，并经过滤得到的无色滤液，要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动。
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