2019年高考化学模拟试卷及答案解析共十套
试题部分
2019年高考化学全真模拟试题（一）
总分：100分，时间：50分钟
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
第I卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是 A. 酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血
B. 融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用 C. 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同
D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g B. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NA C. 钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2NA D. 28g乙烯中含有的共价键数目为6NA 9. 下列实验探作、现象与结论均正确的是 编号 A 实验操作 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 实验现象 紫红色褪去 实验结论 SO2具有漂白性 2019年高考化学模拟试卷及答案解析共十套含答案及解析 第（1）页
B 向CuSO4溶液中通入H2S 出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度 浓H2SO4具有吸水性 C 向碘水溶液中加入CCl4，振荡 上层褪色，下层变紫 向装有蔗糖的烧杯中加入浓 H2SO4 出现“黑面包”现象 D A. A B. B C. C D. D
10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+变血红色可用于检验Fe3+，若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。下列推断正确的是 A. 简单氢化物的熔沸点：W>X B. 原子半径和离子半径均满足：X
D. 常温下，pH为12的Y2Z溶液中水电离的c(H)为10mol·L
11. 金刚烷可用于合成治疗某流感的药物，工业合成金刚烷的流程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 环戊二烯的分子式是C5H6
B. 环戊二烯分子中所有原子一定共平面 C. 可用溴的CCl4溶液鉴别X、Y两种物质 D. Y与金刚烷互为同分异构体
12. 图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是
+
-12
-1
A. 图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接 B. 图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动
C. 图甲中M电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+ D. 当图甲中M电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g
13. 弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ(X)=a=1.25、b=4.27)
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]，下列说法不正确的是(图中：
A. 已知pKa=-lgKa，则pKa1=1.25 B. 0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性
C. 0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)
D. 0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1
第II卷
二、非选择题：请按要求回答问题。
（一）必考题：
26．某化学兴趣小组拟用如下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。 提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在_____________中(填写仪器名称)。
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开关_______，打开开关________，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关_______，打开开关_______，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_______________________________（用化学反应方程式作答）。
（3）某同学认为本实验中应该用铁钉代替铁粉，他的理由是________________________。 （4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 ①从摩尔盐水溶液中提取 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体的具体操作是______________，用乙醇洗涤，干燥。
②为了测定产品的纯度，称取10 g产品溶于50 mL水中，配制成250 mL溶液，用浓度为0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下：
实验次数 消耗高锰酸钾溶液体积/mL
第一次 25.52 第二次 25.02 第三次 24.98 2019年高考化学模拟试卷及答案解析共十套含答案及解析 第（3）页
通过实验数据计算的该产品纯度为________，上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是________。
A．第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积 C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过 D．第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗 27．冶金工业中，从冶铅废渣中再提取铅的工艺流程如下：
已知：Ksp (PbSO4) =1.6×10；Ksp (PbCO3) =8.0×10 ；醋酸铅易溶于水，难电离。 回答下列问题：
（1）此化工工艺达到了以下哪些目的：______________
A．减少环境污染 B．提高资源利用率 C．制备醋酸铅 D．制备了纯铅 （2）硫酸洗涤后，生成的PbSO4表面常含有铜单质，为溶解铜，常需要同时加入一定量的H2O2溶液，写出溶解铜的离子方程式：_________________________________；为加快此反应的速率，下列方法合适的是：_____________。
A．搅拌 B．适当加热 C．减压 D．将PbSO4固体粉碎 （3）加入碳酸铵溶液后PbSO4转化为PbCO3。转化的方程式为：PbSO4(s)+CO3(aq)＝PbCO3(s)+SO4(aq)，通过计算，说明该反应能进行的原因：_________________________。这一步骤中，也可以将碳酸铵改用碳酸氢铵，但实际生产效果不好，请说明其中的一个原因：______________________________________________________。
（4）处理含铅废渣1000g（含铅以PbSO4计，质量分数为0.303），若回收率为 95% 。经原子吸收分光光度法及 EDTA 滴定法测定，产品（粗铅）纯度为 90%。则得到的粗铅质量为（保留一位小数）______________。
28．研究NO2、NO、CO、NO2ˉ等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。 （1）①NO2(g)+CO(g)②
N2(g)+
O2(g)
CO2(g)+NO(g) △H1=－234.00kJ·mol NO(g) △H2=－89.75 kJ·mol 2NO2(g) △H3=－112.30kJ·mol-1
-1
-1
2-2-
-8-14
③2NO(g)+O2(g)
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为__________________。 （2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 molNO2和0.2 molCO，发生反应：2NO2(g)+4CO(g)
N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的
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①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；
②若容器中观察到____________________________，可判断该反应达到平衡状态； ③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为
________；
④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。
（3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因____________________________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。
（4）有人设想在含有NO2ˉ的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_________________________________。 ．．．．．．（二）选考题：
35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）
不锈钢主要是由铁、镍、铜、碳等元素所组成的合金。具有优异的抗腐蚀性能。 （1）铁元素在周期表中的位置是________________，其基态原子的价电子排布图为___________________，基态三价阳离子最外层有________种运动状态不同的电子。 （2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，Ni(CO)n晶体属于___（填晶体类型）。写出一个与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为___________。 （3）已知铜晶体为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则铜晶体的密度为________________g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若铜的原子半径为r cm ，则在铜晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为_________(保留两位小数)。
（4）邻羟基苯甲酸（又名水杨酸，）和对羟基苯甲酸（）都
是二元酸。二者沸点相差较大的理由是_______________________________。已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka=1.1×10；水杨酸第一级电离形成的离子
-10
能
形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”）。
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