A 取20.00 ml KMnO4溶液 分离KClO3与MnO2制O2后的残渣 证明Ksp (BaSO4)3) 从碱式滴定管初始读数为1.00 放液体到最终读数为21.00 溶解，过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl 向BaSO4悬浊液中通入足量CO2 B C D
配制 100 mL 1.8 mol/L 量取10mL 18mol/L浓硫酸，倒入100 ml容量瓶中，然硫酸 后加水稀释至刻度 A. A B. B C. C D. D
11. 如图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法不正确的是（ ）
A. 放电时溶液中的K+移向正极 B. 充电时阴极附近的pH会增大
C. 放电时正极反应为H+NiOOH+e=Ni(OH)2 D. 理论上负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g
12. 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（ ）
+
-
A. X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构 B. 最简单氢化物的稳定性:W>Y C. 原子半径:Y>X
D. 化合物YW2和YZ4中均含有离子键
13. 25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
2019年高考化学模拟试卷及答案解析共十套含答案及解析 第（46）页
A. a点c(X-)>b点c(Y-)
B. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O C. Ka(HY)的数量级约为10-3
D. pH=7时，两种反应后的溶液中(Y)>c(X)
--
第II卷
二、非选择题：请按要求回答问题。
（一）必考题：
26．无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：
（1）为了提高步骤（1）的反应速率，可以采取的措施是________________________。 （2）加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择下列试剂__________（填序号）。
①硫酸 ②硝酸 ③氢硫酸 ④盐酸
（3）写出步骤（2）的离子方程式______________________________。
（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。 （5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH 如下： 开始沉淀 沉淀完全 Al(OH)3 3.7 5.3 开始溶解 完全溶解 7.8 10.0 Fe(OH)2 6.5 9.7 Fe(OH)3 1.5 3.3 加入试剂a的目的是调节溶液的pH，调节pH的范围为_______________________________。 （6）已知某一温度时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10，向0.01 mol·L的FeCl3溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-)最小为__________mol·L-1。 （7）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中CaCl2的质量分数为 . 27．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2 的某些性质，设计下图所示装置（夹持装置已略去）。请回答下列问题：
-38
-1
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（1）向A中滴加的硫酸最好选用__________________（填字母）。 A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸
（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是__________________。 （3）关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E 中发生反应的化学方程式为__________________________。
（4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有__________溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是____________________；观察到装置C 中发生的现象是__________________________。
（5）装置D和F 的作用为__________________________。
（6）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：__________________________。 （7）请指出该设计的缺陷：__________________________。
28．Ⅰ：Mo基催化剂的耐硫甲烷化反应会涉及WGS 或者RWGS 反应，主要反应式如下： （1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol
写出CO 与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式__________________________________。 （2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)进行实验，测得相关数据如下图1和图2。
CH3OH(g) ΔH。现在容
积均为1L 的a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，
，
①该反应的ΔH__________0 （选填“<”、“>”或“=”）。 ②在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为______________________。 ③计算在300℃条件下达平衡时K=________________________。
④将容器d 中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有______________。 Ⅱ：某电解装置如图所示，X、Y 均为惰性电极：
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（3）若a溶液为滴有酚酞试液的NaNO3溶液，通电一段时间后X 电极及周围溶液的现象是：________________________________，Y 电极的电极反应式为______________________。 （4）若a 溶液为饱和CuCl2溶液，当电路中有0.2 mol 的电子通过时，阴、阳两电极的质量之差是__________g。 （二）选考题：
35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）
元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：
Ⅰ.（1）基态氮原子核外共有__________种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈__________型，用n表示能层，F元素所在族的外围电子排布式为_________________。
（2）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：
根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式_________________________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如上图）。含1mol H3BO3的晶体中有_________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_________________。 （3）以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是________________________。
Ⅱ.近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。
（4）铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在_____________（填序号）。
A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D. σ键 E. π 键 （5）AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是________________________。
（6）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________________cm（用含ρ的代数式表示）。
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36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分） 下列有机物的合成路线中，已知：
①A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为92，红外光谱表明分子中没有碳碳双键，核磁共振氢谱显示A有4组峰，其峰面积之比为3∶2∶2∶1 ②E是一种烃，对H2的相对密度为14，所有原子均在一个平面内。
根据以上合成路线回答下列问题：
（1）A物质的名称____________________，步骤③中的试剂a及条件是_______________________。
（2）反应②的化学方程式是________________________________。
（3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能团名称是__________________________________。 （4）反应①的类型__________________________________。 （5）反应⑤的化学方程式是__________________________________。
（6）与D具有相同的分子式，含硝基(—NO2) 且苯环上有两个取代基的同分异构体还有________种（D除外）。 （7）已知：
，以E为起始原料，选用必要的无机试剂合
成F，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂与反应条件）______。
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