(1)该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。B中的最佳试剂是________(填字母)，B中带孔玻璃球泡的作用是___________________________。 A.澄清石灰水 B.氢氧化钠浓溶液 C.稀盐酸 D.水 (2)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有: ①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，还可以_______，以提高实验的精确度。
(3)利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线，如图3:
①样品中含有的杂质成分是_____________________(填化学式)。 ②样品中杂质的质量分数为_____ %(保留2位小数)。
27．盐酸法是在一定温度下盐酸与铝土矿、高岭土或粉煤灰等固体中的活性Al2O3发生反应制备Al2O3的工艺。氯化铝溶液可通过蒸发结晶生成结晶氯化铝，进而焙烧得到氧化铝；也可利用氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低的特点，生成氯化铝晶体，从而焙烧得到氧化铝。图1是我国某公司研发的具有自主知识产权的“一步酸溶法”工艺流程。
回答下列问题:
2019年高考化学模拟试卷及答案解析共十套含答案及解析 第（16）页
(1)“氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低”的原因是________(结合必要的化学方程式说明)。
(2)精制液蒸发结晶后分离出纯净结晶氯化铝的操作名称是_______,用_____洗涤。 (3)写出结晶氯化铝(AlCl3·6H2O)焙烧的化学方程式:_____________________________。 (4)工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的_______(填化学式)，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________________________。
(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是_______________________________________。
28．(1)由工业合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，涉及以下四个可逆反应:
甲醇合成反应:
(i)CO(g) +2H2(g)==CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol；
(ii)CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol；
水煤气变换反应:(iii)CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1； 二甲醚合成反应:(iv)2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1； ①由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为
____________________________。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响:___________________________________。 ②反应( ii )的平衡常数表达式为K=______________。
(2)现以二甲醚燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)，实验室利用如图2装置模拟该法:
-1
-1
①M电板(a为CO2)的电极反应式为________________________；电解池阳极的电极反应式为_______________________________________。
②请写出电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式:__________________________。 ③已知25 ℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10。一般以离子浓度≤1×10 mol/L作为该离子除
3+3+
尽的标准。处理废水时，最后Cr以Cr(OH)3形式除去，当溶液的pH=6时，c(Cr)=______，3+
Cr ___ (填“是”或“否”)被除尽。 （二）选考题：
35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）
配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。
-31
-5
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(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。
(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。 (4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。 A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp杂化方式与CO成键 C. 1molFe(CO)5含有10mol配位键
D. Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成
(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。
3
①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。 ②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。
③γ-Fe晶胞的边长为apm，则γ-Fe单质的密度为____g/cm(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。
36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）
某芳香族化合物A的相对分子质量小于150，所含氢氧元素质量比为1:8，完全燃烧后只生成CO2和H2O。取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1:1。工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下:
3
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已知:
(1)A的结构简式为_____________________。
(2)写出D含有的官能团的名称:____________________________。
(3)合成路线中设计A→B、C→D两步反应的目的是_________________________。 (4)G的分子式:________________________。
(5)写出F与过量NaOH水溶液共热时反应的化学方程式:__________________________。 (6)B的芳香族同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能发生银镜反应和水解反应的____种，其中核磁共振谱有五组峰、且峰面积之比为2:2:2:1:1的同分异构体结构简式为______________(写出一种即可)。
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2019年高考化学全真模拟试题（四）
总分：100分，时间：50分钟
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
第I卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。下列说法错误的是（ ） A. 毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质
B. 墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色 C. 宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化 D. 砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O
8. 检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1 NA
B. 25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 NA C. 1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 NA D. 生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2 NA
9. 十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是（ ）
A. “PX”的分子式为C8H10
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