沪教版九年级化学 涧禾教育 一对一辅导
11、熔点最低的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。含量最多的物质是水。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 15、地核中含量最多的金属元素是铁 16、相对分子质量最小的氯化物是氯化氢
17、当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气 18、当今最理想的能源是氢能源。 19、 20、
默写内容：
1、默写1—18号元素的符号和名称：
符号： 名称： 2、默写常见元素的化合价：
+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；
+2、+3 Fe ；
+2、+4 C ；+4、+6 S ； -1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。
名 称 离子符号 化合价 铵 根 NH4+ +1 氢氧根 OH- -1 硝酸根 NO3- -1 硫酸根 SO42- -2 碳酸根 CO32- -2 磷酸根 PO43- -3 3、默写常见原子团的符号和化合价： 4、、默写金属活动性顺序：（由强到弱）
元素符号： 元素名称： 5、部分酸、碱、盐的溶解性规律： 1、酸： 全部溶于水 ；
2、碱： 大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；
3、盐：a、 钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水；
b、盐酸盐（即氯化物） 绝大多数溶于水 ， 只有AgCl不溶于水 ； c、硫酸盐 绝大多数溶于水， 只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、 CaSO4微溶于水 ；
d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水 ， MgCO3微溶于水
化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
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1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2
热
点燃
2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放
(4Fe + 3O22Fe2O3 )
△
生大量白烟 白色信号弹 照明弹
点燃
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2
加热 2CuO 红色金属变为黑色固体
2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2
点燃
变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．
点燃
固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹
点燃
SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
点燃 蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰 8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2
点燃
9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 （2）化合物与氧气的反应：
2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反
应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2
处理的反应
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 烧
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 13.光合作用：6H2O +6 CO2 二．几个分解反应：
15. 水在直流电的作用下分解：2H2O
的反应。
16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
加热 通电
光照 点燃
点燃点燃
2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气
CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成
使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃
2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源
C6H12O6+O2↑
14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2↑
2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”
叶绿素 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液
体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
17. 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃
的气体
18. 加热高锰酸钾：2KMnO4
加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使
带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去 20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 数变大
加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
加热碳酸氢氨：NH4HCO3 ΔΔ
高温 Δ
CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应
实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分
NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、
使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
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三．几个氧化还原反应： 21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO
液滴
22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO
高温 加热
Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑
高温 23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3
高温 24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO
3Fe + 2CO2↑
2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的
高温 加热
Cu + CO2
26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应 27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验
室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．
29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，
金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同)
30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一
层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．
37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金属（含覆盖物）质量渐小，
溶液质量渐大．
38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金属（含覆盖物）质量渐
大，溶液质量渐小．
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕
黄色 铁器除锈
40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解，
无色溶液变蓝色
42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 溶液质量渐大． 46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3Fe + 4CO2
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47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑
浊，溶液质量渐小．
49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
50．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 无明显现象，常用酚酞试液来
判断反应是否发生。
51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
52．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 60. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐
61．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的实验室制
法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少
62．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模拟泡沫灭火器
里的反应
63．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 64．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 65. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3 （7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐
68．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 产生蓝色沉淀 69．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 产生红褐色沉
淀
70．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 产生白色沉淀 71. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑ 产生有刺激性气
味的气体
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
碱
74. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 产生淡蓝色沉
淀
75. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓产生浅红褐
色沉淀
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
用纯碱制取烧
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76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀 77．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀 五．其它反应：
78．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊试液变红色 79．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反应放热 80．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 81．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 82．硫酸铜晶体受热：CuSO4·5H2O (或水蒸气)的存在
84. 碳与二氧化碳反应：C+CO285. 生产水煤气的反应：C+ H2O
高温
加热
CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色
83．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝色 证明水
2CO CO↑+ H2↑ 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。
高温
二、初中化学涉及的化学反应中的先后问题
第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后： 1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等） 2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等） 3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等] 4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等） 第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：
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