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⑵乙中生石灰的作用是____________，实验前往丙中放入CuO的操作为_____________； ⑶根据表中数据求生成的水中含氢、氧元素质量分别为___________g和____________g 生成的水中含氢、氧元素质量比为____________________；
⑷实验结束后，若丙处仍有少量黑色固体，这对实验结果___________ A．引起氧质量偏大 B．引起氢质量偏大 C．无影响
3．二氧化硫、悬浮颗粒物、氮的氧化物是主要的大气污染物。某校化学课外活动小组为
测定校园附近空气中SO2、悬浮颗粒物的含量，根据如下原理： Br2+2H2O+ SO2 H2SO4+2HBr 的
连接顺序是______________；
⑵我国的环境质量标准中对空气中SO2的最高浓度（单位体积空气中所含SO2质量）限值如
下表。现向A中加入一定量含溴（Br2）0.8mg的溴水溶液，通过抽气泵抽气，使空气进
入A并与溴水充分接触，当溶液由黄色变为无色时，恰好完全。实验中进入A内的空 气总体积为1000ml。请计算SO2浓度的级别。
⑶一位同学用NaOH溶液代替溴水测定SO2含量，发现结果明显偏高，原因是___________。
4．已知氧化铜在高温条件下可以分解：4CuO 2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O也能被H2还原成铜。
⑴若将10.0g氧化铜在高温下部分分解后，再通入氢气使剩余固体全部还原成铜，消耗0.225g氢气，则高温后氧化铜的分解率为___________。
⑵若将m g氧化铜在高温下部分分解后，再通入n g氢气,即可使剩余固体全部还原成铜，则原氧化铜的分解率为___________，n的取值范围是_____________。
2⑶保持⑵的分解率不变，假设通氢气后固体被还原是按CuO Cu2O Cu的顺2黄色 无色
空气流量表 一定量 溴水 ．．． ．．．．． ． ．．． 悬浮颗粒物吸附器 A B C
⑴空气流量表能准确测定流经气泵的空气体积。测定悬浮颗粒物和SO2含量时以上装置
S02最高浓度限值(单位：mg·m) 一级标准 O.15 二级标准 O.50 三级标准 O.70 －3△ H H 41
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序进行的，以x表示通入氢气的质量（单位：g）,则： 还原后剩余固体的成分 CuO和Cu2O Cu2O和Cu X的取值范围
5．甲、乙、丙三同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应， 甲 CaO （固） a1 10%盐酸 b1 乙 Ca(OH)2 （固） a2 10%盐酸 b2 丙 CaCO3 （固） a3 10%盐酸 b3 已知：a1+a2+a3=23.04g，b1+b2+b3=189.8g。现将三人所得溶液混合，测得混合溶液质 量为206.16g试求：混合溶液中溶质质量分数（精确到0.1%）
6．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，为了粗略测定每毫升该盐酸中所含溶质HCl的质量。设计了一种可行的方案，其操作步骤如下： 第1步，在小烧杯中加入10g 95％的NaOH溶液； 第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液； 第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第4步，用胶头滴管吸取量筒内的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中；直到溶液刚好变成无色时为止；
第5步，记录实验数据；
第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量。 请你根据以上实验过程，回答下列问题：
⑴本实验为什么要用指示剂（酚酞）？________________。
⑵第3步向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c的刻度均相差lmL，如果刻度a为7，量筒中盐酸的体积为 __________mL。 ⑶第4步要用到玻璃棒，它是起 作用，目的是 ；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应 。
⑷第5步要记录的实验数据是 。 ⑸你能写出其它三种可行的方法吗？若能请写出其原理及要测定的数据， 方法一： 方法二： 方法三：
⑹请选择其中一种方法，写出实验所需的玻璃仪器：你选的是方法_______，所需玻璃仪器有_____________________________________________________。
7．某课外活动小组加热CuO和C粉（过量）的混合物，得到的Cu粉中混有C粉，他们用下图所示的装置，对获得的C粉样品进行实验分析，以测定样品中Cu的质量分数。请帮他们完成实验报告：
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HO 22
A C 样品 D F MnO2 B 干燥剂 E ⑵计算：样品中铜的质量分数=_______________（用含w、m1、m2的代数式表示） ⑴实验过程
编号 实验步骤 连接好仪器后打开活塞F，检查气a 密性（观察），在C 中加入样品粉末wg，在D中装入药品后称重为m1g b 打开A的活塞，慢慢滴加溶液 对C进行加热，当C中药品充分c 反应后，关闭A的活塞，关F，停止加热 d 冷却后称得D质量为m2g 实验现象 有关化学方程式 ⑶问题讨论：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有的同学提出在B和C之间加一个装置，再次实验，得到较正确的结果。则原实验测得Cu质量分数偏小的原因是___________，B和C间加装置是_______ ,内盛_____。
8．某石灰石样品中含有杂质二氧化硅（不溶于水，也不与盐酸反应）。为测定其中碳酸钙的质量分数，取15g这种石灰石放入烧杯，将100g稀盐酸平均分成4份，先后加入烧杯。每次加入盐酸后的情况见下表： 实验次数 稀盐酸用量 烧杯中剩余物的质量 1 加入25g 37.8g 2 再加25g 60.6g 3 再加25g 84.72g 4 再加25g 109.72g ⑴在第___次加入盐酸后，样品中的碳酸钙就已完全反应； ⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数___________；
⑶当所取石灰石与稀盐酸的质量比为______时，二者恰好完全反应。
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9．甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下： 取用稀硫酸质量/g 加入金属的质量/g 生成氢气的质量/g 计算：⑴甲同学加入金属锌的质量x； ⑵稀硫酸中溶质的质量分数。
10．某学生用一定浓度的稀硫酸，做与氧化铜反应的实验，其5次结果如下： 实验次别 1 2 3 4 5 氧化铜（g） 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 硫酸溶液（ml） 120 120 120 200 200 无水硫酸铜（g） 4.0 8.0 9.6 16.0 x 甲 100 x 0.4 乙 100 1.25x 0.5 丙 100 2x 0.6 丁 200 2x 0.8 ⑴哪几次反应中CuO有剩余_________；哪几次反应中H2SO4有剩余________。 ⑵x值是________；⑶硫酸溶液密度为1.1g/ml，则其溶质质量分数为________。 11．“黄铜”是铜锌合金，“青铜”是铜锡合金。常有不法商贩以黄铜冒充黄金出售。某实验小组用黄铜与稀硫酸反应，进行了三次实验（误差不计） 所取合金质量（g） 所用稀H2SO4的质量（g） 反应后剩余物总质量（g） 第1次 25 120 144.6 第2次 25 160 184.6 第3次 50 100 149.6 问题：⑴当所取合金与所用稀H2SO4的质量比为_______，合金中锌与稀硫酸中的硫酸恰
好完全反应；
⑵计算铜锌合金中铜的质量分数；
⑶计算恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
12．某固体物质由MgS04和NaOH组成，取24.Og该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15％的硫酸溶液(密度为1.1g·mL)，加入的稀H2S04的体积
－1
x(单位：mL)与所得沉淀质量y(单位：g)有如下图一10所示的关系，求该固体混合物
中NaOH、MgS04的质量各为多少克?
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13．某澄清溶液由HNO3、K2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合溶液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下： ⑴该溶液是由__________和___________组成的； ⑵不含另外两种物质的理由：一是___________ 二是_____________________________________
沉淀质量克14．向一定量的NaOH固体中加入CuSO4和H2SO4的混合溶液，充分搅拌后，可恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤后所得滤液的质量与加入的混合溶液的质量相等。与CuSO4反应的NaOH和与H2SO4应的NaOH质量比是多少？
15．某NaCl样品中含有少量的Na2CO3，某课外小组对其成分进行实验测定。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，数据如下（烧杯质量25g）
烧杯+稀HCl质量 加入样品质量 反应后烧杯+剩余物质质量 甲 75g 4g 78.56g 乙 65g 4g 68.56g 丙 65g 5g 69.56g () 0 10 20 30 40 50 Ba(OH)2溶液的体积/ 毫升
⑴_______同学的稀HCl和样品恰好完全反应； ⑵求样品中NaCl的质量分数；
⑶求恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数。
16．某石灰石样品中只含有杂质二氧化硅（不溶于水，耐高温）。实验室取2g这种样
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