1. M1| M1n+|| M2m+ | M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为 ( D )
A. 正极 B. 参比电极 C. 阴极 D. 阳极
2. 饱和甘汞电极的外玻璃管中装的是 ( C ) A. 0.1mol/LKCl溶液 B. 1mol/LKCl溶液 C. 饱和KCl溶液 D. 纯水 第十章
1. 离子选择电极内参比溶液的组成要考虑到 （ C ） A. 有敏感膜响应的离子
B. 有能与内参比电极形成稳定电位的离子 C. A和B都要考虑 D. 能导电的电解质溶液
2. 使 pH 玻璃电极产生钠差现象是由于 ( B ) A. 玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀 B. 强碱溶液中 Na+ 浓度太高
C. 强碱溶液中 OH- 中和了玻璃膜上的 H+ D. 大量的 OH- 占据了膜上的交换点位
3. pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( A ) A. 内外玻璃膜表面特性不同 B. 内外溶液中 H+ 浓度不同 C. 内外溶液的 H+ 活度系数不同 D. 内外参比电极不一样
4. 电位分析法需要测定电池电动势或电极电位，其测定条件 （ C ）
A. 电池的电动势或电极电位要稳定 B. 电池的内阻需很大 C. 通过电池的电流为零
D. 电池的内阻要小，通过的电流很大
5. 用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值 （ B ）
A. 大 B. 小 C. 两者相等 D. 难以确定
6. pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时, 目的在于 ( B )
A. 清洗电极 B. 活化电极 C. 校正电极 D. 除去沾污的杂质 7. 玻璃电极的活化是为了 （ C ） A. 清洗电极表面 B. 降低不对称电位 C. 更好地形成水化层 D. 降低液接电位 8. pH玻璃电极产生酸误差的原因是 （ D ） A. 玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀
B. H+度高，它占据了大量交换点位， pH值偏低 C. H+与H2O形成H3O+，结果H+降低， pH增高
D. 在强酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH增高
9. 氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的 （ C ）
A. 清洗电极 B. 检查电极的好坏 C. 活化电极 D. 检查离子计能否使用
如：玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为 0.002，这意味着电极对钠离子的敏感度为钾离子的倍数是 ( B )
A. 0.002 倍 B. 500 倍 C. 2000 倍 D. 5000 倍
例：用Ca2+选择性电极(K Ca 2+,Mg2+=0.014)测定9.98×10–3 M的Ca2+ 并含有5.35×10 –2 mol·L-1的Mg2+ 溶液时，将引入多大的误差?
例：用NO3-选择性电极(KNO3-，SO42-= 4.1×10–5 mol·L-1)测定NO3- ，SO42-有干扰，其活度a=1.0 mol·L-1 ，若要求SO42-存在引起的误差小于5%，则NO3-的活度至少应多大？
例如 用氟离子选择性电极测定水样中的F-，取水样25.00 ml，加入TISAB 25.00 ml，测得其电位值为+0.1372 V (vs. SCE)，再加入1.00×10-3 mol/L标准氟溶液1.00 ml，测得电位值为+0.1170 V (vs. SCE) ，离子选择性电极的响应斜率为58.0 mV，若不考虑稀释后的影响，求水样中F-的浓度。 解：
???0.1170?0.1372??0.0202(V）K解：测量误差??potCa2?，Mg2?a2/22?（Mg）a（Ca2?）0.014?5.35?10?29.98?10?3?100%?100%?7.50%aNO3??8.2?10?4mol/L?S?0.058V???csVs S?1)?1?1.63?10?5(mol/L)cx'?(10Vx
50.00cx?cx'??3.25?10?5(mol/L) 25.00例如 将钙离子选择性电极与SCE置于100 ml的Ca2+试液中，测得电池电动势为E1=0.415 V，加入2.00 ml 浓度为0.218 mol/L的Ca2+标准溶液，此时电池电动势为E2=0.403 V，求试液中Ca2+的浓度？
?cx?解：两次测定电动势差为：?E?0.403?0.415??0.012(V)S?59?29.52csVs??Es?1)
Vx(10例如 将一玻璃膜Na+选择电极和一SCE与一台pH计相连，当两电极在活度为 0.100 mol/L的NaCl溶液中时，E池= 67.0 mV，当两电极浸在相同活度的KCl溶液中时，E
池= 113.0 mV，求：
(1) Na+对K+的选择性系数;
(2) 当将电极浸在含有1.00×10-3 mol/L的NaCl和1.00×10-2 mol/L的KCl溶液中时，电池电动势为多少？
解： 电池体系： 玻璃电极│待测液│SCE
Ecell??SCE??玻璃
??SCE?(K?0.059lgaNa?)?k?0.059lgaNa?
先求出常数k值
67.0?10??3?k?0.059lg0.1pot?k?0.059lg(K???0.10)Na,Kk?0.008(V)113.0?10?3?potK???0.166Na,K
potEcell?k?0.059lg(aNa??K???aK?)Na,K?0.008?0.059lg(1.0?10?3?0.166?1.0?10?2)?0.160(V)例如：设pHx = 6.0，用pHs = 5.0的标准溶液定位，仪器斜率为59 mV/pH，实际斜率（电极斜率）为50 mV/pH，求测出pHx`值；若以pHs = 3.0的标准溶液定位，pHx`值为多少，说明存在的问题及消除方法。
解：
1）当pHs = 5.0的标准溶液定位时， ΔpH= 6.0-5.0 =1.0， 电位的真实变化值为：
Ex –Es = 1.0 × 50 = 50 （mV） 而测得的
pHx` = pHs +（Ex –Es）/S = 5.0 + 50/59 = 5.82 2）当用pHs = 3.0的标准溶液定位时， ΔpH= 6.0-3.0 =3.0， 电位的真实变化值为：
Ex –Es = 3.0 × 50 = 150 （mV） 而测得的
pHx` = pHs +（Ex –Es）/S = 5.0 + 150/59 = 5.54
说明和相差越大，误差越大，主要由于仪器和电极斜率不一致造成的，可采用双标定位法就不存在该问题了，或采用标准溶液与待测液的浓度很接近。
1. 在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为 ( D )
A. 无关 B.与其对数成正比 C. 成正比 D. 符合能斯特公式
2. 玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为0.002，这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是
( A ) A. 0.002 倍 B. 500 倍 C. 2000 倍 D. 5000 倍
3. 钾离子选择电极的选择性系数为，当用该电极测浓度为1.0×10-5mol/L K+，浓度为 1.0×10-2mol/L Mg2+溶液时，由 Mg2+引起的 K+测定误差为 ( C )